6．僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選），不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗?zāi)康?/TD>儀器
A從食鹽水中獲得NaCl晶體蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈
B用稀H2SO4、Na2CO3溶液比較元素S與C的非金屬性強弱試管、膠頭滴管
C用8.0mol．L-1的鹽酸配制
250mL1.5mol．L-1的鹽酸		250m容量瓶，玻璃棒、燒杯
D測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度酸（堿）式滴定管，膠頭滴管、錐形瓶、燒杯
A．AB．BC．CD．D

分析 A．從食鹽水中獲得NaCl晶體，選蒸發(fā)操作；
B．發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)比較非金屬性；
C．定容需要膠頭滴管；
D．測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，利用中和滴定實驗．

解答 解：A．從食鹽水中獲得NaCl晶體，選蒸發(fā)操作，需要蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈，故A正確；
B．發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)比較非金屬性，在試管中利用膠頭滴管滴定即可，故B正確；
C．配制溶液，轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容需要膠頭滴管，缺少膠頭滴管，不能完成，故C錯誤；
D．測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，利用中和滴定實驗，需要酸（堿）式滴定管，膠頭滴管、錐形瓶、燒杯，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、滴定實驗、溶液配制等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗基本操作等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列解釋實驗事實的方程式正確的是（　�。�
A．純堿溶液可以清洗油污的原因：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．在強堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應(yīng)制備Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH?=2FeO42-+3Cl-+5H2O
C．銅制品表面的水膜酸性較強時，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
D．向AgNO3溶液中加過量NaCl后再加Na2S溶液，白色沉淀變黑色 2Ag++S2-=Ag2S↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．二氯化硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示．常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．S2Cl2的電子式為
B．反應(yīng)中SO2是還原產(chǎn)物，S是氧化產(chǎn)物
C．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子
D．反應(yīng)中，生成1molSO2，轉(zhuǎn)移電子為3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，6.4g O2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.4 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4分子中共價鍵的數(shù)目為0.4NA
C．25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有氫氧根離子數(shù)為0.1 NA
D．高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差l；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法不正確的是（　�。�
A．對應(yīng)簡單離子半徑：W＞X
B．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z
C．化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵
D．Z的氫化物和X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液均能與Y的氧化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中正確的是（　�。�
A．同周期金屬元素，原子失電子能力越強，最高化合價越高
B．同主族的單核陰離子，其還原性越強，水解程度越大
C．IA和VIIA族元素間可形成共價化合物
D．第二周期元素從左到右最高化合價從+1到+7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．色氨酸是植物體內(nèi)生長素生物合成重要的前體物質(zhì)，普遍存在于高等植物中．純凈的色氨酸為白色或微黃色結(jié)晶，微溶于水易溶于鹽酸或氫氧化鈉，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于色氨酸的說法不正確的是（　�。�
A．色氨酸的分子式為C11H12N2O2
B．色氨酸能發(fā)生取代、加成、酯化、中和反應(yīng)
C．色氨酸微溶于水而易溶于酸或堿溶液是因為其與酸、堿都能反應(yīng)生成鹽
D．將色氨酸與甘氨酸（NH2CH2COOH）混合，在一定條件下最多可形成三種二肽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列裝置應(yīng)用于實驗室從廢舊的含CuI/SiO2催化劑中提取碘的實驗，不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201505/138/92a03b58.png" style="vertical-align:middle" />
A．用裝置甲加稀H2SO4及H2O2氧化并用CCl4浸取
B．用裝置乙過濾分離出浸取液
C．用裝置丙分離得到碘的四氯化碳溶液
D．用裝置丁分離萃取液中單質(zhì)碘和四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合成法或間接水合成法生產(chǎn)，回答下列問題：
（1）間接水合成法是指將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯C2H5OSO3H），再水解成乙醇，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4；（2）已知：
甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H1=-23.9kJ•mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH（g）=C2H4 （g）+H2O（g）?△H2=-29.1kJ•mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)2CH3OH（g）=CH3OCH3（g））?△H3=+50.7kJ•mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=-45.5 kJ•mol-1．與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是無副產(chǎn)品，原子利用率100%．
（3）圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系（其中${n}_{{H}_{2}O}$：${n}_{{{C}_{2}H}_{4}}$=1：1）．
①圖中壓強（P1，P2，P3，P4）大小順序為p1＜p2＜p3＜p4，理由是反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高；
②列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)Kp=0.07（MPa）-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；
③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃，壓強6.9MPa，nH2O：nC2H4=0.6：1，乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強外，還可以采取的措施有將產(chǎn)物乙醇液化移去、增加nH2O：nC2H4比．．

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