Question

某同學(xué)在三個(gè)容積相同的密閉容器中，分別研究三種不同條件下化學(xué)反應(yīng)2X(g)Y(g)+W(g)的進(jìn)行情況。其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ控溫在T₁，實(shí)驗(yàn)Ⅲ控溫在T₂，它們的起始濃度均是c(X)=1.0 mol·L^-1，c(Y)=c(W)=0，測(cè)得反應(yīng)物X的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(    )

A．與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能使用了催化劑

B．與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅲ若只改變溫度，則溫度T₁<T₂，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．在實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)X的體積百分含量相同

D．若起始濃度c(X)=0.8 mol·L^-1，c(Y)=c(W)=0，其余條件與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同，則平衡濃度c(X)=0.4 mol·L^-1

Answer 1

選C。A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ與實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)的濃度相同，只是實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率較快，則可能使用了催化劑，正確；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)到平衡所用時(shí)間比實(shí)驗(yàn)Ⅰ短，則T₂>T₁，平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中X濃度較小，表明升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中達(dá)到平衡時(shí)，X的體積百分含量明顯是Ⅰ=Ⅱ>Ⅲ，故不正確；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，平衡時(shí)c(Y)=c(W)=0.25 mol·L^-1，K_平= =0.25，而反應(yīng)溫度不變，則平衡常數(shù)不變，K_平==0.25,解得a=0.2 mol·L^-1，則平衡時(shí)c(X)=

0.8 mol·L^-1-2a=0.4 mol·L^-1，正確。