“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結論的理論是

A．構造原理         B．泡利原理       C．洪特規(guī)則            D．能量最低原理

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫時,將V1mLc1mol·L-1的氨水滴加到V2mLc2mol·L-1的鹽酸中,下述結論中正確的是(　　)

A.若混合溶液的pH=7,則c1V1>c2V2

B.若V1=V2,c1=c2,則混合液中c(N)=c(Cl-)

C.若混合溶液的pH=7,則混合液中c(N)>c(Cl-)

D.若V1=V2,且混合溶液的pH<7,則一定有c1<c2

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科目：高中化學 來源： 題型：


能正確表示下列反應的離子方程式的是(　　)

A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水

　Al3++3OH-====Al(OH)3↓

B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水

　Ca(OH)2+====CaCO3↓+2OH-

C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣

　Cl2+2OH-====ClO-+Cl-+H2O

D.稀硫酸中加入鐵粉

　2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


同溫同壓下，某有機物和過量Na反應得到V1 L氫氣，取另一份等量的有機物和足量NaHCO3反應得V2 L二氧化碳，若V1＝V2 ≠ 0，則該有機物可能是

A．                       B．HOOC—COOH

C．HOCH2CH2OH                    D．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面A~F是幾種常見烴的分子球棍模型。

 

根據(jù)上述模型，回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的液態(tài)烴是                。

（2）能夠發(fā)生加成反應的氣態(tài)烴是                。

（3）一氯代物的同分異構體最多的是                   。

（4）所有原子均在同一平面上的是                       。

（5）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是                （填對應字母）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有關晶體的下列說法中正確的是

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定  B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

C．冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂      D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

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科目：高中化學 來源： 題型：


電子構型為3d54s2的元素是

A．稀有氣體    B．過渡元素   C．主族元素    D．鹵族元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（      ）                                         　　  

  A、1mol氯氣參加氧化還原反應，轉移的電子數(shù)一定為2 NA

  B、0.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA

  C、常溫常壓下，44g二氧化碳分子中所形成的共用電子對數(shù)為2 NA

  D、常溫常壓下，1.6gO2和O3混合氣體中質子總數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學在三個容積相同的密閉容器中，分別研究三種不同條件下化學反應2X(g)Y(g)+W(g)的進行情況。其中實驗Ⅰ、Ⅱ控溫在T1，實驗Ⅲ控溫在T2，它們的起始濃度均是c(X)=1.0 mol·L-1，c(Y)=c(W)=0，測得反應物X的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是(    )

A．與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅱ可能使用了催化劑

B．與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅲ若只改變溫度，則溫度T1<T2，該反應是吸熱反應

C．在實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，達到平衡狀態(tài)時X的體積百分含量相同

D．若起始濃度c(X)=0.8 mol·L-1，c(Y)=c(W)=0，其余條件與實驗Ⅰ相同，則平衡濃度c(X)=0.4 mol·L-1

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