Question

下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（　�。�

• A、當(dāng)△H＜0時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• B、放熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)需加熱才能進(jìn)行
• C、1molCH₄完全燃燒生成CO₂和水蒸氣放出的熱量大于生成CO₂和液態(tài)水放出的熱量
• D、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

專題：

分析：A．△H＜0為放熱反應(yīng)；
B．焓變與反應(yīng)條件無關(guān)；
C．反應(yīng)熱（△H）=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；
D．反應(yīng)熱的大小取決于反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)，與過程無關(guān)．

解答： 解：A．△H＜0表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．鋁熱反應(yīng)放熱，但需要加熱到一定溫度，故B錯誤；
C．反應(yīng)熱（△H）=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，又氣態(tài)水比液體水能量高，所以1molCH₄完全燃燒生成CO₂和水蒸氣放出的熱量小于生成CO₂和液態(tài)水放出的熱量，故C錯誤；
D．反應(yīng)熱的大小取決于反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)，與過程無關(guān)，遵循能量守恒定律，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，熟記常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，理解△H的含義是解答的關(guān)鍵，題目較簡單．