【題目】如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 若將乙池電解液換成 AgNO3 溶液，則可以實現(xiàn)在石墨棒上鍍銀

B. 甲池通入 CH3OH 的電極反應式為 CH3OH+6e+2H2O═CO32-+8H+

C. 反應一段時間后，向乙池中加入一定量 Cu(OH)2 固體，能使 CuSO4 溶液恢復到原濃度

D. 甲池中消耗 224mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上產(chǎn)生 1.16g 固體

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖示，甲池為原電池，通入甲醇的為負極，則乙池中銀電極和丙池中右邊的鉑電極為陰極；通入氧氣的為正極，則乙池中石墨電極和丙池中左邊的鉑電極為陽極，據(jù)此分析解答。

A．乙池中石墨連接甲池的正極，為電解池的陽極，銀電極為陰極，若將乙池電解液換成 AgNO3 溶液，陽極上溶液中的氫氧根離子放電生成氧氣，不能實現(xiàn)在石墨棒上鍍銀，故A錯誤；

B．在燃料電池中，負極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應，在堿性電解質(zhì)下的電極反應為CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O，故B錯誤；

C．電解池乙池中，電解后生成硫酸、銅和氧氣，要想復原，要加入氧化銅，不能加入氫氧化銅，故C錯誤；

D．甲池中消耗224mL(標準狀況下)O2，即=0.01mol，轉(zhuǎn)移電子0.04mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子守恒，丙池中生成0.02mol氫氣，同時生成0.04mol氫氧根離子，氫氧根離子和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，所以氫氧化鎂沉淀的物質(zhì)的量是0.02mol，氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量=0.02mol×58g/mol=1.16g，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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（1）1molX與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生1.5 mol氣體

（2）X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產(chǎn)物

（3）X在一定程度下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物(不是環(huán)狀化合物)可和溴水發(fā)生加成反應

根據(jù)上述信息，對X的結(jié)構(gòu)判斷正確的是 ( )

A．X中肯定有碳碳雙鍵

B．X中可能有三個羥基和一個-COOR官能團

C．X中可能有三個羧基

D．X中可能有兩個羧基和一個羥基

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A. 一維SiC納米棒“比表面積”大，對微小粒子有較強的吸附能力

B. 上述反應中SiC既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C. SiCl4是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

D. 每生成1 mol SiC轉(zhuǎn)移8 mol電子

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A. H3PO2的結(jié)構(gòu)式為

B. H3PO2具有強還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸

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D. 每消耗1mol P4，反應①中轉(zhuǎn)移6mol電子

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【題目】某混合物中含有KAl(SO4)2和另外兩種金屬氧化物，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化：

已知：Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-

請回答下列問題：

(1)沉淀H的化學式_________，框圖中血紅色物質(zhì)是______(填化學式)

(2)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分離操作中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需要___________。

(3)反應①的離子方程式是____________。

(4)檢驗溶液G中金屬陽離子的操作方法和現(xiàn)象是___________。

(5)若在E中加入KSCN溶液，溶液不變色，則沉淀C是________(填名稱)；

若在E中加入KSCN溶液，溶液變紅色，為進一步確認沉淀C的成分，進行如下定量實驗: 將沉淀C用5mol/L鹽酸14mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下56mL氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。則沉淀C可能的化學式是__________

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A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

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(1)通過上述實驗過程，一定不存在的離子是_______。

(2)反應①中生成A的離子方程式為________。

(3)若測得X溶液中c(H+)=6mol·L-1，則X溶液中_______(填“含”或“不含”)Fe3+，c(Fe3+)=________mol·L-1(若填不含，則不需計算)，X溶液中c(Cl-)=_______mol·L-1。

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