Question

【題目】某混合物中含有KAl(SO4)2和另外兩種金屬氧化物，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質間轉化：

已知：Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-

請回答下列問題：

(1)沉淀H的化學式_________，框圖中血紅色物質是______(填化學式)

(2)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分離操作中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需要___________。

(3)反應①的離子方程式是____________。

(4)檢驗溶液G中金屬陽離子的操作方法和現(xiàn)象是___________。

(5)若在E中加入KSCN溶液，溶液不變色，則沉淀C是________(填名稱)；

若在E中加入KSCN溶液，溶液變紅色，為進一步確認沉淀C的成分，進行如下定量實驗: 將沉淀C用5mol/L鹽酸14mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下56mL氯氣，使其中Fe2+全部轉化為Fe3+。則沉淀C可能的化學式是__________

Answer 1

【答案】Al(OH)3 Fe(SCN)3 漏斗 Al2O3 + 2OH－ = 2AlO2－ + H2O 焰色反應，隔藍色的鈷玻璃火焰呈紫色 氧化亞鐵 Fe5O7

【解析】

（5）氧化物與HCl反應生成氯化物與水，HCl中的H元素與氧化物中O元素全部結合生成H2O，由H原子、O原子守恒可知n（O）=n（H2O）=n（HCl），所得溶液再通入氯氣使其中Fe2＋全部轉化為Fe3＋，最后溶液成分為FeCl3，根據氯離子是可知n（FeCl3）=n（FeCl3）=[n（HCl）+2n（Cl2）]，再根據Fe、O原子數目之比確定氧化物化學式；

結合（5）的計算，沉淀A為Al2O3和Fe5O7，溶液B為KAl(SO4)2，B與氨水反應生成沉淀H為Al(OH)3，溶液G中含有：K2SO4、（NH4)2SO4；沉淀A為Al2O3和Fe5O7，加NaOH溶液，得溶液D為NaAlO2，沉淀C為Fe5O7，溶于鹽酸生成溶液E，E為FeCl2、FeCl3的混合物，再通入氯氣使其中Fe2＋全部轉化為Fe3＋，最后溶液F成分為FeCl3，血紅色物質I是Fe(SCN)3。

（1）KAl(SO4)2與氨水反應生成Al(OH)3，沉淀H的化學式Al(OH)3，FeCl3與KSCN反應生成血紅色物質I是Fe(SCN)3，框圖中血紅色物質是Fe(SCN)3，故答案為：Al(OH)3；Fe(SCN)3；

（2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分離操作是過濾，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需要漏斗。故答案為：漏斗；

（3）反應①的離子方程式是Al2O3 + 2OH－ = 2AlO2－ + H2O。故答案為：Al2O3 + 2OH－ = 2AlO2－ + H2O；

（4）檢驗溶液G中金屬陽離子為鉀離子，檢驗的操作方法和現(xiàn)象是：焰色反應，隔藍色的鈷玻璃火焰呈紫色。故答案為：焰色反應，隔藍色的鈷玻璃火焰呈紫色；

（5）若在E中加入KSCN溶液，溶液不變色，則沉淀C是氧化亞鐵(填名稱)；故答案為：氧化亞鐵；

氧化物與HCl反應生成氯化物與水，HCl中的H元素與氧化物中O元素全部結合生成H2O，由H原子、O原子守恒可知n（O）=n（H2O）=n（HCl）=×0.014L×5mol·L-1=0.035mol，，所得溶液再通入氯氣使其中Fe2＋全部轉化為Fe3＋，最后溶液成分為FeCl3，根據氯離子是可知n（FeCl3）=n（FeCl3）=[n（HCl）+2n（Cl2）]=×（0.014L×5mol·L－1+2×）=0.025mol，所以氧化物中n（Fe）：n（O）=0.025mol：0.035mol=5：7，該氧化物的化學式為Fe5O7。

故答案為：Fe5O7。