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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質P，常溫下將0.05 mol P溶于水，配成1L溶液，pH=13；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色物質和一種黑色物質。下列說法錯誤的是

A.簡單離子半徑：X>Y> Z

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X

C.單質的熔點：Z>Y

D.元素Z形成的單質被稱為“國防金屬”

【答案】B

【解析】

X與Y可形成一種淡黃色物質P，則P為Na2O2，結合原子序數(shù)可知X為O，Y為Na，金屬Z可在W的一種氧化物中燃燒，則Z為Mg，W為C，氧化物為CO2，綜上所述，W、X、Y、Z分別為：C、O、Na、Mg，據(jù)此解答。

A．O2-、Na+、Mg2+核外電子排布相同，序小半徑大，故離子半徑：O2->Na+> Mg2+，A正確；

B．非金屬性：C＜O，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CH4＜H2O，B錯誤；

C．一般情況下，金屬離子半徑越小，所帶的電荷越多，自由電子越多，金屬鍵就越強，熔點就越高，所以，單質的熔點：Mg >Na，C正確；

D．Z為Mg元素，Mg被稱為國防金屬，D正確。

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是 （ ）

A. 滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產物

B. 整個過程發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應

C. 通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性

D. 上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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【題目】化學與人類生產、生活密切相關。下列有關說法不正確的是（ ）

A.馳援武漢首次使用我國自主研發(fā)大飛機“運20”的機身材料采用了大量低密度、高強度的鋁鋰合金

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C.李白的《黃鶴樓送孟浩然之廣陵》中“故人西辭黃鶴樓,煙花三月下?lián)P州”，”煙花”不是焰色反應

D.“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”“紅泥”是因其含有氧化鐵

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【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

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B.二氧化硅用作半導體材料

C.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作能達到相應實驗目的的是（ ）

實驗目的

操作

A

檢驗綠茶中是否含有酚類物質

向茶水中滴加FeCl3溶液

B

測定84消毒液的pH

用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上

C

除去苯中混有的少量苯酚

向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，過濾后分液

D

實驗室制備乙酸乙酯

向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，濃度均為0.1mol·L－1的溶液，其pH如表所示。有關說法正確的是

序號

①

②

③

④

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

A.酸性強弱：H2CO3>HFB.①和②中水的電離程度相同

C.離子的總濃度：①>③D.④中：c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、科技及環(huán)境密切相關。下列說法正確的是（ ）

A.為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用無水酒精殺菌消毒

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D.蠟蛾幼蟲會啃食聚乙烯塑料袋，并且能將其轉化為乙二醇，這項研究有助于減少白色污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.6×10-8。室溫下，用氨水吸收SO2，有關溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是（ ）

A.0.2mol·L-1氨水：0.2mol·L-1＞c(OH-)＋c(NH3·H2O)

B.0.2mol·L-1(NH4)2SO3溶液：c(H+)＋c(HSO3-)＋2c(H2SO3)=c(OH-)

C.pH=7的吸收液：c(NH4+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)

D.吸收與氨水所含溶質物質的量相等的SO2的吸收液：c(H+)＋c(H2SO3)=c(OH-)＋c(SO32-)＋c(NH3·H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KI和KBr都具有感光性，可以用來制作感光材料。某感光材料主要成分為KBr和KI，測定其中KBr含量的方法如下：

①稱取試樣1.000 g，溶解后制備成200.0 mL溶液。

②取50 mL上述溶液，用Br2水將I－氧化成IO3-，除去過量Br2，加入過量KI，酸化溶液，加入指示劑，以0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定析出的I2，終點時消耗30 mL。

③另取50.00 mL試液，酸化后加入足量K2Cr2O7溶液處理，將釋放出的I2和Br2蒸餾收集于含有過量KI的溶液中，反應完全后，加入指示劑，以0.100 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定其中的I2至終點，消耗15.00 mL 。

(1)寫出第②步中用Br2水氧化I－的離子方程式：________。

(2)第②步除去過量Br2最簡單的物理方法是________；若未除去過量的Br2，對KBr含量測定結果的影響是________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)計算試樣中KBr的質量分數(shù)_______ (寫出計算過程)。

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