Question

【題目】25℃時，濃度均為0.1mol·L－1的溶液，其pH如表所示。有關說法正確的是

序號	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaF	NaHCO3
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

A.酸性強弱：H2CO3>HFB.①和②中水的電離程度相同

C.離子的總濃度：①>③D.④中：c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．NaF和NaHCO3溶液中陰離子水解顯堿性，對應酸性越弱，陰離子水解程度越強，碳酸氫鈉溶液pH大于NaF溶液PH，則對應酸性為H2CO3＜HF，故A錯誤；

B．氯化鈉溶液是強酸強堿溶液，溶液pH=7，氯化鈉不水解，醋酸銨溶液是弱酸弱堿鹽，溶液pH=7，說明醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，溶液顯中性，①和溶質未水解，②中溶質發(fā)生雙水解，故B錯誤；

C．氯化鈉溶液是強酸強堿溶液不水解，溶液中電荷守恒c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－），NaF溶液中氟離子水解破壞了水的電離，電荷守恒有c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（F－），兩溶液中鈉離子濃度相等，氫離子濃度①>③，所以離子的總濃度：①＞③，故C正確；

D．依據碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒，碳元素物質的量總量不變，④中物料守恒：c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）=0.1mol·L－1，故D錯誤；

故選C。