【題目】I.20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為________,Ba2+的物質(zhì)的量為_______。
II.把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中,得到5.6 LH2(標準狀況下)。
(1)合金中鎂的物質(zhì)的量_________。
(2)寫出該合金溶于足量NaOH溶液的化學(xué)方程式_________。同時產(chǎn)生H2的體積(標準狀況下)為____________ 。
III.在一定質(zhì)量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐漸滴入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示,則:
①生成Mg(OH)2的質(zhì)量為__________;
②X=_______;Y=_________。
【答案】0.2 mol L-10.002 mol0.1 mol2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3.36 L5.8 g0.50.6
【解析】本題考查物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算,注意根據(jù)圖像和化學(xué)方程式的比例關(guān)系計算。
I.根據(jù)電離方程式,BaCl2=Ba2++2Cl-,20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1,Ba2+的物質(zhì)的量為0.02L×0.1mol/L=0.002mol。
II.(1)設(shè)合金中Mg的物質(zhì)的量為xmol,鋁的物質(zhì)的量為ymol,根據(jù)得失電子守恒可列方程2x+3y=5.6L÷22.4L/mol×2,根據(jù)兩者的質(zhì)量和為5.1g可列方程24x+27y=5.1,解方程得:x=0.1mol,y=0.1mol。
(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,根據(jù)化學(xué)方程式可知,0.1mol鋁完全反應(yīng)產(chǎn)生0.15mol氫氣,0.15mol氫氣在標準狀況下的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L。
III.①由圖像可知,氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量和為0.2mol,向沉淀中加入NaOH后,只有氫氧化鋁和NaOH反應(yīng)導(dǎo)致沉淀物質(zhì)的量減少,不溶的0.1mol是氫氧化鎂,所以生成氫氧化鎂的質(zhì)量為0.1mol×58g/mol=5.8g。
②根據(jù)離子反應(yīng):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3 +OH- =AlO2- +2H2O,0.1mol鎂離子消耗氫氧化鈉0.2mol,0.1mol鋁離子消耗氫氧化鈉0.3mol,所以X=0.2+0.3=0.5mol,溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉0.1mol,則Y=0.5+0.1=0.6mol。
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【題目】(1)從海水中可提取多種化工原料,下面是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖。
Ⅰ.海水所得粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO- 等雜質(zhì),為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO-,加入試劑的合理順序為___________。
A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加Ba2+試劑
B.先加NaOH,后加Ba2+試劑,再加Na2CO3
C.先加Ba2+試劑,后加NaOH,再加Na2CO3
要除去SO-,必須添加鋇試劑,該鋇試劑可以是___________。
A.Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C.BaCl2
Ⅱ.寫出用Ca(OH)2制取氫氧化鎂的化學(xué)方程式:_____________________。
從經(jīng)濟效益角度看,該化工廠的廠址應(yīng)選擇在__________________。
(2)海藻中提取碘的流程如圖:
指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作名稱:①__________,③__________;
寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________________________。
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【題目】同溫同壓下,等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳,下列說法正確的是( )
A. 所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同]
B. 含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)
C. 含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D. 含有相同數(shù)目的中子、原子和分子
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【題目】二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體,其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法,下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是( )
A.利用金屬鈉或者金屬鉀
B.利用質(zhì)譜法
C.利用紅外光譜法
D.利用核磁共振氫譜
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【題目】填空:
(1)0. 5 mol NH3分子中所含氮原子數(shù)為__________個;
(2)1.2g RSO4中含0.01 mol R2+,則RSO4的摩爾質(zhì)量是__________;
(3)0.1 mol·L-1的 Cu(NO3)2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是__________;
(4)新制氯水在陽光照射下產(chǎn)生的無色氣體是__________;
(5)配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液,定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,補加水至刻度處,會引起所配溶液物質(zhì)的量濃度__________(選填“偏高、偏低、無影響”);
(6)實驗室制備氯氣時,收集氯氣常采用__________法。
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【題目】(1)反應(yīng)A(g)+B(g) C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示(E1>0,E2>0),回答下列問題。
①圖中該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。反應(yīng)熱△H的表達式為__________。
②在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1_________,E2_________(填“增大”、“減小”或“不變”)
(2)丙烷是一種價格低廉的常用燃料,其主要成分是碳和氫兩種元素,燃燒后只有二氧化碳和氣態(tài)水,不會對環(huán)境造成污染。已知1 g丙烷完全燃燒放出50.45 kJ的熱量。試回答下列問題。丙烷在室溫下燃燒的熱化學(xué)方程式為_______________。
(3)C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1;
CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1。
則相同條件下,反應(yīng):C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H= kJ·mol-1。
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【題目】常溫下,向20mL 0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中I代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)所示。根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是
A.當(dāng)V(NaOH)=20 mL時,溶液中離子濃度大小關(guān)系: c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
B.等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按體積2:1混合后,其溶液中水的電離程度比純水大
C.NaHA溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)
D.向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中,pH可能減少
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