Question

15．短周期元素組成的單質(zhì)和化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件未注明），已知：①常溫下A是固體，C是無色液體，F(xiàn)，I是氣體；②4種化合物中至少含有氫、氧兩種元素中的一種；③I的水溶液呈弱酸性，能與化合物A反應(yīng)．

請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①～④中屬于置換反應(yīng)的是①②④，屬于氧化還原反應(yīng)的是①②③④．
（2）化合物A，C，F(xiàn)，I中屬于氧化物的是SiO₂、H₂O、CO，屬于氫化物的是H₂O、HF（填化學(xué)式）．
（3）四種化合物中屬于電解質(zhì)的是H₂O、HF（填化學(xué)式）．
（4）寫出化合物I的電離方程式：HF?H⁺+F^-；寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）CO，NO，CO₂，SO₂，SO₃等都屬于非電解質(zhì)，于是有人歸納說：非金屬氧化物都是非電解質(zhì)，這句話是否正確？請你舉例說明：不正確，如H₂O屬于電解質(zhì)．

Answer 1

分析 短周期元素組成的單質(zhì)和化合物：4種化合物中每種至少含有氫、氧兩種元素中的一種，常溫下C是無色液體，單質(zhì)G與單質(zhì)H反應(yīng)得到C，則C為H₂O，G、H分別為H₂、O₂中的一種，單質(zhì)D與水反應(yīng)生成H與I，I的水溶液呈弱酸性，則D為F₂、H為O₂、I為HF，故G為H₂．單質(zhì)B與水反應(yīng)得到氫氣與氣體F，F(xiàn)為氧化物，則固體A與單質(zhì)B反應(yīng)得到E與F，則A也為氧化物，且能與HF反應(yīng)，可推知B為C、A為SiO₂、F為CO、E為Si，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素組成的單質(zhì)和化合物：4種化合物中每種至少含有氫、氧兩種元素中的一種，常溫下C是無色液體，單質(zhì)G與單質(zhì)H反應(yīng)得到C，則C為H₂O，G、H分別為H₂、O₂中的一種，單質(zhì)D與水反應(yīng)生成H與I，I的水溶液呈弱酸性，則D為F₂、H為O₂、I為HF，故G為H₂．單質(zhì)B與水反應(yīng)得到氫氣與氣體F，F(xiàn)為氧化物，則固體A與單質(zhì)B反應(yīng)得到E與F，則A也為氧化物，且能與HF反應(yīng)，可推知B為C、A為SiO₂、F為CO、E為Si．
（1）置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)與另外一種化合物，上述反應(yīng)中①②④屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)①②③④均有元素化合價發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，
故答案為：①②④；①②③④；
（2）化合物A、C、F、I分別為SiO₂、H₂O、CO、HF，其中SiO₂、H₂O、CO屬于氧化物，H₂O、HF屬于氫化物，故答案為：SiO₂、H₂O、CO；H₂O、HF；
（3）四種化合物中屬于電解質(zhì)的是H₂O、HF，故答案為：H₂O、HF；
（4）化合物I的電離方程式：HF?H⁺+F^-，反應(yīng)①的化學(xué)方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，故答案為：HF?H⁺+F^-；SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（5）非金屬氧化物不一定都是非電解質(zhì)，如H₂O屬于電解質(zhì)，故答案為：不正確，如H₂O屬于電解質(zhì)．

點評 本題考查無機物推斷，注意根據(jù)物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)、C為液態(tài)等進(jìn)行推斷，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握與分析推理能力，難度中等．