1．下列分子具有正四面體結構的是（　�。�
A．CH4B．CH3ClC．C2H6D．C2H4

分析 A．正四面體中，4個鍵的鍵長、鍵角都相等，一般只有同種元素構成的化學鍵才能完全相同，甲烷為正四面體結構，C原子位于正四面體的中心；
B．一氯甲烷分子碳原子和氯原子、氫原子吸引電子的能力不同，所以一氯甲烷屬于四面體結構；
C．乙烷中存在四面體，但分子不是正四面體結構；
D．乙烯是平面型分子．

解答 解：A．甲烷分子中碳原子位于正四面體中心上，四個頂點上分別含有一個氫原子，為正四面體結構，故A正確；
B．一氯甲烷是1個氯原子取代了甲烷中1個氫原子，結構為四面體，含有碳氫、碳氯極性鍵，分子不對稱，不是正四面體，故B錯誤；
C．C2H6是1個甲基取代了甲烷中1個氫原子，存在四面體，但整個分子不是正四面體結構，故C錯誤；
D．C2H4中含有碳氫單鍵和碳碳雙鍵，分子中C原子含有3個σ鍵電子對，沒有孤電子對，其空間構型是平面形結構，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了微粒空間構型的判斷，根據(jù)正四面體中，4個鍵的鍵長、鍵角都相等，一般只有同種元素構成的化學鍵才能完全相同分析解答，注意CH4結構，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．短周期元素組成的單質和化合物有如下轉化關系（反應條件未注明），已知：①常溫下A是固體，C是無色液體，F(xiàn)，I是氣體；②4種化合物中至少含有氫、氧兩種元素中的一種；③I的水溶液呈弱酸性，能與化合物A反應．

請回答下列問題：
（1）反應①～④中屬于置換反應的是①②④，屬于氧化還原反應的是①②③④．
（2）化合物A，C，F(xiàn)，I中屬于氧化物的是SiO2、H2O、CO，屬于氫化物的是H2O、HF（填化學式）．
（3）四種化合物中屬于電解質的是H2O、HF（填化學式）．
（4）寫出化合物I的電離方程式：HF?H++F-；寫出反應①的化學方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）CO，NO，CO2，SO2，SO3等都屬于非電解質，于是有人歸納說：非金屬氧化物都是非電解質，這句話是否正確？請你舉例說明：不正確，如H2O屬于電解質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①放上蒸發(fā)皿；②放置酒精燈；③固定鐵圈位置；④加熱攪拌；⑤停止加熱、余熱蒸干．其正確操作的順序是（　�。�
A．②①③④⑤B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．③②①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．現(xiàn)有四種電解質溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③CH3COONa④NaOH
（1）當四種溶液的pH相同時，其物質的量濃度由大到小的順序是③②①④（填編號，下同）；
（2）將上述物質的量濃度均為0.1mol/L 的四種溶液，稀釋相同倍數(shù)時，其pH變化最大的是④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原混合液中AlCl3與MgCl2的物質的量濃度
之比為（　　）
A．1：1B．3：1C．1：2D．2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A，B，C，D四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0，5，8，8，它們的最外層電子數(shù)和為18．
根據(jù)題意回答以下問題：
（1）寫出D元素的名稱氯及在周期表中的位置第三周期第ⅦA族
（2）A，B兩元素可以形成化合物B2A4，寫出該化合物的電子式
（3）比較B，C的簡單氣態(tài)氫化物的熔沸點高低（填化學式）NH3＞PH3，原因是氨氣分子之間存在氫鍵，比較陰離子的還原性A-大于D-（填大于或小于）
（4）化合物CD5與足量熱水反應可以得到兩種酸，寫出該反應的化學方程式PCl5+4H2O=5HCl+H3PO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．a(chǎn)、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關信息如下表所示．
a原子核外電子分別占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同
b基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1
c在周期表所列元素中電負性最大
d基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個電子
請回答：
（1）基態(tài)c原子核外存在4對自旋相反的電子，其基態(tài)原子的價電子排布圖為．
（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（3）a元素最高價氧化物對應水化物的酸根離子的空間構型為平面三角形，中心原子的軌道雜化類型為sp3雜化．
（4）c的氫化化極易溶于水，除因為與水分子之間易形成氫鍵處，還因為氨氣與水分子都是極性分子，相似相溶．
（5）d可形成面心立方最密堆積的晶體，若d的相對分子質量為M，密度為ag•cm-3，則d晶胞的體積為$\frac{4M}{{aN}_{A}}$cm3（用M、a表示，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學反應前后發(fā)生變化的是（　�。�
A．原子個數(shù)B．元素種類C．質量D．化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．取20mL硫酸和鹽酸的混合液體，加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生4.66g白色沉淀，然后繼續(xù)向溶液中加入ag（足量）鐵粉，產(chǎn)生的氣體的體積為896mL（標準狀況下）．
（1）寫出上述過程中發(fā)生的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓、Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）計算原混合液體中，硫酸物質的量濃度是1mol/L，鹽酸物質的量濃度是2mol/L（寫出計算過程）．

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