14．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，不正確的是（　�。�
A．堿性：NaOH＞Mg（OH）2B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．金屬性：Na＞MgD．水中溶解性：Mg（OH）2＞Na2CO3

分析 A．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
B．堿金屬族碳酸氫鹽穩(wěn)定性小于碳酸鹽；
C．同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；
D．鈉鹽都是可溶性物質(zhì)，氫氧化鎂不易溶于水．

解答 解：A．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na＞Mg，所以堿性NaOH＞Mg（OH）2，故A正確；
B．堿金屬族碳酸氫鹽穩(wěn)定性小于碳酸鹽，所以穩(wěn)定性Na2CO3＞NaHCO3，故B正確；
C．同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以金屬性Na＞Mg，故C正確；
D．鈉鹽都是可溶性物質(zhì)，氫氧化鎂不易溶于水，碳酸鈉易溶于水，所以溶解性Mg（OH）2＜Na2CO3，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬性、穩(wěn)定性、溶解性大小比較，側(cè)重考查元素化合物知識(shí)，知道金屬性強(qiáng)弱判斷方法，熟練掌握元素周期律并靈活運(yùn)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．最新報(bào)道的“人工固氮”反應(yīng)為：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），常壓下測(cè)得該反應(yīng)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示．則關(guān)于該反應(yīng)的說法中不正確的是（　�。�
T/℃304050
NH3的平衡濃度/（×10-6mol/L）4.85.96.0
A．該反應(yīng)的△H＞0
B．常溫下該反應(yīng)的△S＞0
C．反應(yīng)在30℃、40℃時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
D．在常溫常壓下，人工固氮比較容易進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．與溴水反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．乙烯B．AgNO3溶液C．H2SD．苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位學(xué)生分別作出如下回答，其中正確的是（　�。�
A．丁學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的
B．甲學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的
C．乙學(xué)生：在鹽酸中加入同溫度的氨水，若混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的
D．丙學(xué)生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)獨(dú)特功能．近年來此領(lǐng)域研究有很大進(jìn)展，因此這三位教授榮獲1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)及生理學(xué)獎(jiǎng)．下列關(guān)于NO的敘述不正確的是（　�。�
A．NO對(duì)環(huán)境的危害在于破壞臭氧層、形成酸雨等方面
B．NO可以是某些高價(jià)N物質(zhì)的還原產(chǎn)物也可以是某些含低價(jià)N物質(zhì)的氧化產(chǎn)物
C．實(shí)驗(yàn)室制取的NO可以用用排水法和向上排空氣法收集
D．生物體內(nèi)存在少量NO能提高其生理機(jī)能，如擴(kuò)張血管、促進(jìn)免疫力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某有機(jī)物的蒸氣，完全燃燒時(shí)消耗的氧氣體積和生成的二氧化碳體積都是它本身體積的2倍．該有機(jī)物可能是（　�。�
①C2H4  ②H2C═C═O（乙烯酮）  ③CH3CHO  ④CH3COOH．
A．①③B．②④C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．請(qǐng)回答下列問題：
（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對(duì)山上的泉水進(jìn)行了分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示，水中主要含Ca2+、
Mg2+、Cl-和SO42-．則該硬水屬于永久（填“暫時(shí)”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時(shí)先加石灰后加純堿．
（2）我國(guó)規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度．硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測(cè)．
實(shí)驗(yàn)中涉及的部分反應(yīng)：
M2+（金屬離子）+EBT-（鉻黑T）═MEBT+
                   藍(lán)色　　　酒紅色
M2+（金屬離子）+Y4-（EDTA）═MY2-
MEBT++Y4-（EDTA）═MY2-+EBT-（鉻黑T ）實(shí)驗(yàn)過程：
①取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理．寫出由Mg2+引起的暫時(shí)硬度的水用加熱方法處理時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑．
②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是除去溶解的CO2．
③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水-氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.010 00mol•L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為33.6度．
（3）某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：

回答下列問題：
①流程②中，反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
②含Cr3+廢水需進(jìn)一步處理，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)處理方案：調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去（其他合理答案也可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)屬于苯的同系物的是（　�。�
①CH3   ②CH=CH2   
③NO2   ④OH   
⑤ ⑥CH-（CH3）2．
A．③④B．②⑤C．①⑥D．①②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列敘述中正確的是（　�。�
A．乙酸溶液中水的電離程度比NaOH溶液中的小
B．乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+）
C．若兩溶液混合后pH=7，則有：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
D．分別稀釋10倍，兩溶液的pH之和大于14

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