2010年4月,科學(xué)家成功合成了一種擁有117個質(zhì)子的新元素�？茖W(xué)家用 轟擊 ,生成了6個擁有117個質(zhì)子的新原子,其中的5個原子有176個中子,1個原子有177個中子。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.第117號元素是副族元素

BBk的質(zhì)量數(shù)為97

C.第117號元素是非金屬元素

DCa2+的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10

 

D

【解析】根據(jù)原子序數(shù)和各周期的元素種數(shù),則有117-2-8-8-18-18-32=31,故117號元素位于ⅦA族,且是金屬元素,A、C兩項錯誤;B項中的質(zhì)量數(shù)應(yīng)為249,錯誤;D項中的中子數(shù)為28,核外電子數(shù)為18,兩者相差10,正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題七化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見 （ ）

A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NH4HCO3＋HCl―→NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝＋Q kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(1)常溫下,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,測得混合液的pH=8�；旌弦褐杏伤婋x出的OH-濃度與0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為 。

(2)相同溫度下,將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的①0.1 mol·L-1硫酸鋁溶液；②0.1 mol·L-1氯化鋇溶液；③蒸餾水；④0.1 mol·L-1硫酸溶液中,Ba2+濃度由大到小的順序是 (用序號填寫)。

(3)常溫下,將a mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的鹽酸等體積混合,當(dāng)溶液中c(N)=c(Cl-)時,用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

煤氣是生活中常用的燃料,制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。該反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進行時,改變下列條件會對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的是（ ）

①增加碳的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變,充入N2使體系體積增大

A.①② B.②③ C.②④ D.①④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題5物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、Y、Z、W、R五種元素,原子序數(shù)依次增大,且原子序數(shù)都小于20,X元素的原子是所有元素的原子中半徑最小的,Y、W同主族,Z、W同周期,Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Z、R分別是同周期中金屬性最強的元素。下列說法不正確的是（ ）

A.沸點:X2Y＞X2W

B.由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物既含有共價鍵又含離子鍵

C.原子半徑:X＜Y＜Z＜W＜R

D.Y與W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題4化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應(yīng)A:4HCl+O22Cl2+2H2O

已知:Ⅰ.反應(yīng)A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。

Ⅱ.

判斷下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)A的ΔH>-115.6 kJ/mol

B.斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為32 kJ

C.H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱

D.由Ⅱ中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題3氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。

（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。 

（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷,反應(yīng)為:

2Ca3（PO4）2+6SiO26CaSiO3+P4O10

10C+P4O10P4+10CO

每生成1 mol P4時,就有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 

（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為:

C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-

2S2+I2S4+2I-

在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol/L I2溶液V1 mL,充分反應(yīng)后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是 mol。

（4）在酸性溶液中,碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng):

2I+5S+2H+I2+5S+H2O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗,根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。

某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示:

 

0.01 mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL

0.01 mol/LNa2SO3溶液的體積/mL

H2O的體積/mL

實驗溫度/℃

溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s

實驗1

5

V1

35

25

 

實驗2

5

5

40

25

 

實驗3

5

5

V2

0

 

 

該實驗的目的是 ;表中V2= mL。

Ⅱ.稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國的蘊藏量居世界首位。

（5）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中,NH4Cl的作用是 。

（6）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH≈3,Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式:

Ce3++ H2O2+ H2O Ce（OH）4↓+ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題2化學(xué)常用計量 溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（ ）

A.24 g NaH中陰離子所含電子總數(shù)為NA

B.標(biāo)準狀況下,22.4 L苯中含有C—H鍵數(shù)目為6NA

C.在碳酸鈉溶液中,若c(C)=1 mol/L,則c(Na+)=2 mol/L

D.通過MnO2催化使H2O2分解,產(chǎn)生32 g O2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題12化學(xué)實驗基本操作與方案設(shè)計練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列使用漏斗的幾個實驗裝置中,設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵? ）

A.用圖1所示裝置進行過濾,過濾時不斷攪拌

B.用圖2所示裝置吸收NH3制氨水

C.用圖3所示裝置用苯萃取碘水中的碘,并把碘的苯溶液從漏斗下口放出

D.用圖4所示裝置用石灰石與稀鹽酸制取CO2氣體

 

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同步練習(xí)冊答案