下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
A.除去乙醇中的乙酸 B.形成原電池 C.制取乙酸乙酯 D.石油的蒸餾
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆遼寧省撫順市六校聯(lián)合體高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,下列說法正確的是
A.W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍
B. X可能為氫元素
C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
D.X、Y、Z、W四種元素的最外層電子數(shù)之和可能為25
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖北省孝感市七校聯(lián)考高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在加入鋁粉能放出H的溶液中,下列各組離子一定不能大量共存的是( )
A.Na、Fe、SO、Cl
B.Ba、Mg、HCO、NO
C.Na、K、NO、CO
D.K、NO、AlO、OH
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆海南省第二學(xué)期高一期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物,它與水作用可產(chǎn)生NH3 ,請(qǐng)回答:
(1)Na3N的電子式__________________,該化合物是由______________鍵形成。
(2)Na3N與水反應(yīng)方程式為____________________________________________。
(3)Na3N放入足量鹽酸中生成_______種鹽,其化學(xué)式為__________________。
(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑:r(Na+)___r(N3-)(填“>”“=”或“<” )
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆海南省第二學(xué)期高一期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一定條件下的密閉容器中,一定能說明反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.反應(yīng)體系的總壓恒定 B.B的濃度不變
C.C(A):C(B)=1 : 3 D.2V(B)正 = 3V(C)逆
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子,B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè);C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族.
(1)D在周期表中的位置 ;B的原子核外電子排布示意圖 ;
(2)E元素形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為 ;
(3)元素C、D、E形成的原子半徑大小關(guān)系是 (用元素符號(hào)表示)。
(4)C、D可形成化合物D2C2,D2C2含有的化學(xué)鍵是 ;
(5)A、C兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)之比為1:1的化合物電子式 ;
(6)B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于銅電極的敘述,不正確的是
A.銅鋅原電池中銅是正極
B.用電解法精煉粗銅時(shí),粗銅作陽(yáng)極
C.在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極
D.電解稀硫酸制H2、O2時(shí),銅作陽(yáng)極
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省杭州地區(qū)六校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化成生成物,必然發(fā)生能量的變化。
(1)下列說法正確的是 。
A.化學(xué)變化中的能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起的
B.放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不一定要加熱,但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生
C.鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)都為Fe—2e一= Fe2+
D.CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) ΔH= + 178.5 KJ·mol-1 的意義是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2氣體要放出178.5 KJ的熱量
(2)101 kPa條件下,氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣的能量變化示意圖如下:
已知:①a=1127;②b=1219
則:1molN2和3molH2參與反應(yīng)生成2molNH3 (填“吸收”或“放出”)熱量 KJ。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省高一下學(xué)期期中考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z、M、N代表五種金屬,有以下反應(yīng):
①Y與M用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中,M上冒氣泡;
②M、N為電極,與N的鹽溶液組成原電池,電子從M極流出,經(jīng)過外電路,流入N極;
③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑;
④水溶液中,X+Y2+=X2++Y。
則這五種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋? )
A.Z>X>Y>M>N B.Z>Y>X>M>N
C.Z>X>Y>N>M D.X>Y>M>N>Z
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