Question

濃度均為0.1 mol·L^-1的Ba(OH)₂和NH₃·H₂O的混合液1 L，若要恰好中和，需耗0.5 mol·L^-1的鹽酸_______mL。若向混合液中逐滴加入稀H₂SO₄直至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為：                                                                                                              

Answer 1

60 mL  Ba²⁺+2OH^-+2 H⁺+====BaSO₄↓+2H₂O  NH₃·H₂O+?H⁺====+H₂O

解析：恰好中和，即酸能提供的H⁺與堿能提供的OH^-的物質(zhì)的量相等。故有：0.1×1×?2+0.1×1×1=0.5V_酸×10^-3，故V_酸=600 mL；向混合液中逐滴滴加H₂SO₄時，H₂SO₄先與強堿Ba(OH)₂反應(yīng)，Ba(OH)₂耗完后再與NH₃·H₂O反應(yīng)。