一定條件下，可逆反應X（g）＋3Y（g）   2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是

A．c1：c2＝1：3               B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2

C．X、Y的轉化率不相等       D．c1的取值范圍為0< c1<0.14 mo /L

 

【答案】

C

【解析】由于平衡時X和Y的濃度之比恰好等于相應的化學計量數(shù)之比，所以選項A正確，則選項C是錯誤的，二者的轉化率是相等的；反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，因此B正確；如果反應向正反應方向進行，則（c1－0.1）×2＜0.08，即c1＜0.14mol/L，所以D正確，答案選C。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（可以為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L和0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（　�。�

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一定條件下，可逆反應2AB+3C，在下列四種狀態(tài)中處于平衡的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下的可逆反應，向容器中加入反應物．請回答：
（1）反應剛開始時：反應物濃度
 
（填“最大”或“最小”．下同．），正反應速率
 
．生成物濃度
 
，逆反應速率
 
．
（2）反應進行中時：反應物濃度
 
（填“增大”或“減少”或“不變”，下同），正反應速率
 
．生成物濃度
 
，逆反應速率
 
．
（3）反應達到平衡后：反應物濃度
 
（填“改變”或“不變”，下同），生成物濃度
 
．此時正反應速率與逆反應速率
 
（填“相等”或“不相等）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，可逆反應N2+3H2?2NH3（正反應為放熱反應）達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關敘述錯誤的是（　�。�

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一定條件下，可逆反應C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：①減少體系中CO的量；②縮小反應體系的體積；③增加反應物C（s）的用量；④升高反應體系的溫度；上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是（　　）
A、①②③④B、②④C、③④D、①②④

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