【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、磷等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義.
(1)試判斷用于汽車凈化的一個反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g),在298K、100kPa下能否自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“否”).已知:在298K、100kPa下該反應(yīng)的△H=﹣113.0kJmol﹣1 , △S=﹣145.3Jmol﹣1K﹣1 .
(2)25℃下,將a molL﹣1的氨水與0.005molL﹣1的硫酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=2c(SO42﹣),用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb= .
(3)25℃時,Ksp(BaSO4)=1.1×10﹣10 , Ksp(BaCO3)=2.6×10﹣9 , 現(xiàn)將BaCl2溶液滴入濃度均為0.01molL﹣1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中,當(dāng)兩種沉淀共存時,溶液中c (CO32﹣):c(SO42﹣)=(不考慮CO32﹣的水解)
(4)次磷酸(H3PO2)是一種一元中強(qiáng)酸,重要的精細(xì)化工產(chǎn)品.
①寫出次磷酸的電離方程式: .
②已知某溫度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10,將該NaOH溶液與等濃度等體積的H3PO2溶液混合,混合后溶液pH=7,則此時c(OH﹣)﹣c(H3PO2)= . 該溫度下將pH=a的鹽酸Vaml與pH=b的氫氧化鈉Vbml混合后溶液呈中性,且a+b=10,則Va:Vb= .
【答案】
(1)能
(2)
(3)260:11
(4)H3PO2?H2PO2﹣+H+;10﹣7;1:100
【解析】解:(1)已知:在298K、100kPa下該反應(yīng)的△H=﹣113.0kJmol﹣1 , △S=﹣145.3Jmol﹣1K﹣1 , △G=△H﹣T△S=﹣113.0 kJmol﹣1﹣298 K×(﹣145.3 Jmol﹣1K﹣1)×10﹣3≈﹣69.7 kJmol﹣1<0,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,所以答案是:能;(2)在25℃下,將amol/L的氨水與0.005mol/L的硫酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液呈中性,c(H+)=c(OH﹣),平衡時溶液中c(NH4+)=2c(SO42﹣)=0.005mol/L,根據(jù)物料守恒得c(NH3 . H2O)=(0.5a﹣0.005)mol/L,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH﹣)=10﹣7mol/L,溶液呈中性,NH3H2O的電離常數(shù)Kb= = = ,所以答案是: ;(3)298K時,Ksp(BaSO4)=1.1×10﹣10 , Ksp(BaCO3)=2.6×10﹣9 , 現(xiàn)將BaCl2溶液滴入濃度均為0.01molL﹣1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中,當(dāng)兩種沉淀共存時,BaCO3+SO42﹣=BaSO4+CO32﹣ , K= = × = = = ,溶液中c (CO32﹣):c (SO42﹣)=260:11,
所以答案是:260:11;(4)①H3PO2是一元中強(qiáng)酸,溶液中部分電離出氫離子,所以其電離方程式為H3PO2H2PO2﹣+H+ , 所以答案是:H3PO2H2PO2﹣+H+;②已知某溫度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10,氫離子濃度c(H+)=10﹣10mol/L,該溫度下Kw=10﹣12 , 將該NaOH溶液與等濃度等體積的H3PO2溶液混合恰好反應(yīng)生成鹽為NaH2PO2 , 混合后溶液PH=7,溶液顯堿性,溶液中存在電荷守恒為:c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2PO2 ﹣),物料守恒為:c(Na+)=c(H2PO2﹣)+c(H3PO2)計(jì)算得到離子濃度關(guān)系,c(OH﹣)﹣c(H3PO2)=c(H+)=10﹣7mol/L,該溫度下將pH=a的鹽酸Vaml與pH=b的氫氧化鈉Vbml混合后溶液呈中性,且a+b=10,氫離子物質(zhì)的量等于氫氧根離子物質(zhì)的量,Va ml×10﹣amol/L=Vbml× ,Va:Vb=10﹣12+a+b , a+b=10,Va:Vb=1:100,所以答案是:10﹣7;1:100.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識,掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量,通常叫反應(yīng)熱.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一定體積CH4、C2H6、C3H8組成的混合氣體,是同溫同壓下H2密度的15倍。則混合氣體中CH4、C2H6、C3H8、的體積比不可能是: ( )
A. 2∶1∶2 B. 2∶3∶1 C. 1∶4∶1 D. 5∶3∶5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)產(chǎn)生的廢氣COX、NOX、SOX 對環(huán)境有害,若能合理的利用吸收,可以減少污染,變廢為寶.
(1)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2+3H2CH3OH+H2O 已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣akJmol﹣1;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣b kJmol﹣1;
CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=﹣c kJmol﹣1;
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為: .
(2)光氣(COCl2)是一種重要的化工原料,用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn),工業(yè)上通過Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)制備.圖1為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線,圖2為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線.回答下列問題:
①0~6min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(Cl2)=;
②10min改變的條件是 , 該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖3所示:NO2被吸收的離子方程式是 .
(4)用粗硅作原料,熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖4,判斷B為電源的極,電解時陽極的電極反應(yīng)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能用溶解、過濾、結(jié)晶的方法來分離的一組物質(zhì)是
A. NaCl和Na2SO4 B. CuO和KCl C. BaSO4和CaCO3 D. NaNO3和NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個密閉容器中,中間有一個可自由滑動的隔板,將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入1molN2,右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時,隔板處于如下圖所示位置,V甲:V乙=4:1(兩側(cè)溫度、壓強(qiáng)均相同)。則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量比為( )
A. 1:1 B. 1:3 C. 3:1 D. 2:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2
(1)該反應(yīng)中的還原劑是____________。
(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是______________→____________。
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________。
(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。
(5)已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是( )
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ |
B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI |
C.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O |
D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用實(shí)驗(yàn)室制法制備NH3并用制得的氨氣做一些性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。設(shè)計(jì)如下的裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去),進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。
(1)裝置A制取純凈、干燥的氨氣,大試管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式:_______________________,A中裝堿石灰的儀器名叫________________ ,堿石灰的作用____________________,收集氨氣應(yīng)用____________________法,檢驗(yàn)氨氣是否集滿的方法及現(xiàn)象是_______________________。
(2)將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中,用酒精噴燈加熱:
①氨催化氧化的化學(xué)方程式:_________________________________________________。
② B裝置右側(cè)試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。
(3)若將氨氣通入C中現(xiàn)象為_____________,反應(yīng)的方程式:_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、C均為銀白色金屬單質(zhì),B為黑色磁性金屬氧化物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反應(yīng)物和生成物省略),請回答下列問題:
(1)寫出B的化學(xué)式__________________、H的化學(xué)式______________
(2)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________
寫出D+NaOH→H的化學(xué)方程式_____________________
寫出G+C→E的離子方程式______________________
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