【題目】有一定體積CH4、C2H6、C3H8組成的混合氣體,是同溫同壓下H2密度的15倍。則混合氣體中CH4、C2H6、C3H8、的體積比不可能是: ( )
A. 2∶1∶2 B. 2∶3∶1 C. 1∶4∶1 D. 5∶3∶5
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【題目】已知某反應(yīng)是放熱反應(yīng),下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
B. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
C. 該反應(yīng)發(fā)生時,一定不需要加熱
D. 如果該反應(yīng)開始時需加熱,則一直要加熱反應(yīng)才能繼續(xù)進行
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【題目】關(guān)于晶體的敘述中,正確的是( )
A.原子晶體中,共價鍵的鍵能越大,熔、沸點越高
B.分子晶體中,分子間的作用力越大,該分子越穩(wěn)定
C.分子晶體中,共價鍵的鍵能越大,熔、沸點越高
D.某晶體溶于水后,可電離出自由移動的離子,該晶體一定是離子晶體
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【題目】酸性溶液中,F(xiàn)e2+會被空氣緩慢氧化為Fe3+。不同條件下,一定濃度的Fe2+的氧化率隨時間變化關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. 該氧化過程的離子方程式為:Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O
B. pH=1.5時Fe2+的氧化率一定比pH=2.5時大
C. Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)
D. 其他條件相同時,80℃時Fe2+的氧化率比50℃時大
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【題目】Y、Z三種金屬,X、Y組成原電池,X是負(fù)極;把Z放入X的硝酸鹽溶液中,Z表面有X析 出.三者的金屬活動性順序是( )
A.X>Y>Z
B.Z>X>Y
C.X>Z>Y
D.Y>X>Z
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【題目】15.8g KMnO4氧化密度為1.19 g/cm3,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl,反應(yīng)方程式如下:2KMnO4 + 16HCl =2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O。
(1)該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是______________________________。
(2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________________________。
(3)求產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(依據(jù)化學(xué)方程式進行計算,要求寫出計算過程)_______。
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【題目】下列關(guān)于化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的說法錯誤的是( )
A.化學(xué)模型有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象B.質(zhì)量守恒定律是大量實驗事實的總結(jié)
C.化學(xué)家提出的假設(shè)都能被實驗證明D.化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的
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【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、磷等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義.
(1)試判斷用于汽車凈化的一個反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g),在298K、100kPa下能否自發(fā)進行(填“能”或“否”).已知:在298K、100kPa下該反應(yīng)的△H=﹣113.0kJmol﹣1 , △S=﹣145.3Jmol﹣1K﹣1 .
(2)25℃下,將a molL﹣1的氨水與0.005molL﹣1的硫酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=2c(SO42﹣),用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb= .
(3)25℃時,Ksp(BaSO4)=1.1×10﹣10 , Ksp(BaCO3)=2.6×10﹣9 , 現(xiàn)將BaCl2溶液滴入濃度均為0.01molL﹣1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中,當(dāng)兩種沉淀共存時,溶液中c (CO32﹣):c(SO42﹣)=(不考慮CO32﹣的水解)
(4)次磷酸(H3PO2)是一種一元中強酸,重要的精細(xì)化工產(chǎn)品.
①寫出次磷酸的電離方程式: .
②已知某溫度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10,將該NaOH溶液與等濃度等體積的H3PO2溶液混合,混合后溶液pH=7,則此時c(OH﹣)﹣c(H3PO2)= . 該溫度下將pH=a的鹽酸Vaml與pH=b的氫氧化鈉Vbml混合后溶液呈中性,且a+b=10,則Va:Vb= .
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