【題目】下列有關(guān)烷烴的敘述中,不正確的是
A.分子通式為CnH2n+2 (n為大于等于1的整數(shù))
B.在光照條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
C.能燃燒,發(fā)生氧化反應(yīng)
D.能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下列說法正確的是_________
a.向0.1mol/L 100mL CH3COONa的溶液中再加0.1mol CH3COONa(s)后CH3COO-/Na+ 變大
b.向0.1mol/L的二元弱酸鹽Na2A中不斷通入HCl(g),,則c(H+)/c(H2A)先變大后變小
c.已知:FeCl3(aq)+ 3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq),向該平衡體系中加入固體KCl后溶液顏色變淺
d.室溫時,0.1mol/L NH4HCO3溶液PH=8.1,則Ka1(H2CO3) >Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)
(2)碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為:
MoOS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)MoO(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H.實驗測得平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示。
圖1:溫度與平衡時氣體成分的關(guān)系圖2:正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系
①一定溫度下,在體積為固定的密閉容器中進行上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)的是__(填序號)。
A.2v正(H2)=v逆(CO) B.CO體積分?jǐn)?shù)保持不變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 D.△H不再變化
②圖1中A點對應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= _________________(已知A點壓強為0. lMPa,用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
③綜合上述分析得到:圖2中,其中表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K逆)的曲線是________(填“A”或“B”),T1對應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。
(3)水合肼(N2H4·H2O)常用作鍋爐水的除氧劑。N2H4·H2O為二元弱堿,在水溶液中的一級電離方程式表示為N2H4·H2ON2H5++OH-。鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種可溶性鹽,其第一步水解的離子方程式為_____________________,溶液中離子濃度由大到小的排列順序為______________。
(4)氨是一種重要的氮肥。工業(yè)合成氨反應(yīng)為:1/2 N2(g)+ 3/2 H2(g)NH3(g),該反應(yīng)的活化能Ea1=254kJ/mol。查閱文獻,相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H-H | NN | N-H |
E/kJ·mol-1 | 436 | 946 | 391 |
則反應(yīng)NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的活化能Ea2=________________
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【題目】恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。
(1)若反應(yīng)進行到某時刻t時,n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,a= ____________。
(2)反應(yīng)達到平衡時,混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。平衡時NH3的物質(zhì)的量為____________。
(3)原混合氣體與平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量之比為 ____________。(寫出最簡整數(shù)比,下同)
(4)原混合氣體中a∶b= ____________。
(5)達到平衡時,N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為 ____________。
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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的定容密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g);經(jīng)2 s后測得C的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質(zhì)A表示的這段時間的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示的這段時間的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
④2 s時物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為0.3 mol·L-1
其中正確的是
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④
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【題目】下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應(yīng)的變化,其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是
A. 濃鹽酸放置一段時間后濃度變小
B. 鋼鐵制品在潮濕的環(huán)境中生銹
C. 澄清的石灰水變渾濁
D. 氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解
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【題目】下列說法或化學(xué)用語正確的是( )
A.146C原子中質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為14
B.16O2與18O2是兩種不同的核素
C.23Na+和24Mg2+具有相同的中子數(shù)和電子數(shù)
D.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:
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【題目】下列說法正確的是
A. 向氨水中不斷通入CO2,隨著CO2的增加,不斷減小
B. 在銅的精煉過程中,若轉(zhuǎn)移1mol電子,則陽極一定溶解32gCu
C. 常溫下,反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H>0,△S<0
D. 將下圖中的活塞快速推至A處固定,氣體顏色先變深、再變淺,但比起始時深
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【題目】A,B,C,D,E代表單質(zhì)或化合物,它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì),其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。
請回答:
(1)形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(2)E的化學(xué)式為________。
(3)B與氫氧化鈉反應(yīng)生成D和H2O的化學(xué)方程式是________。
(4)在D的溶液中通入過量CO2氣體的離子方程式________。
(5)下列說法正確的是______
A 水泥、玻璃、石英玻璃等都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料。B 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維。
C 化學(xué)分析中常用到的分子篩是硅酸鹽材料。D 熔融燒堿不能選用陶瓷坩堝。
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【題目】硫化鈉是重要的化工原料,多釆用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法制備,原理為:Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。其主要流程如圖如下:
(1)上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是_____________________。
(2)已知I2+2S2O32-═2I-+S4O62-所制Na2S·9H2O晶體中含有Na2SO4·5H2O等雜質(zhì)為測定產(chǎn)品成分進行下列實驗步驟如下:
a.取試樣10.00g配成500.00mL溶液
b.取所配溶液25.00mL于碘量瓶中加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后過濾向濾液中滴入2~3滴淀粉溶液用0.050 00mol·L-1I2溶液滴定至終點用去5.00mL I2溶液
c.再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中加入50.00mL 0.050 00mol·L-1I2溶液并滴入2~3滴淀粉溶液振蕩用標(biāo)準(zhǔn)Na2SO4溶液滴定多余I2用去15.00mL 0.100 0mol·L-1 Na2SO4溶液
①步驟b中用ZnCO3除去Na2S離子方程式為_________________。
②判斷步驟c中滴定終點方法為________________________。
③計算試樣中Na2S·9H2O和Na2SO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)_________________。
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