【題目】(1)下列說(shuō)法正確的是_________

a.向0.1mol/L 100mL CH3COONa的溶液中再加0.1mol CH3COONa(s)后CH3COO/Na+ 變大

b.向0.1mol/L的二元弱酸鹽Na2A中不斷通入HCl(g),,則c(H+)/c(H2A)先變大后變小

c.已知:FeCl3(aq)+ 3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq),向該平衡體系中加入固體KCl后溶液顏色變淺

d.室溫時(shí),0.1mol/L NH4HCO3溶液PH=8.1,則Ka1(H2CO3) >Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)

(2)碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為:

MoOS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)MoO(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H.實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示。

圖1:溫度與平衡時(shí)氣體成分的關(guān)系圖2:正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系

①一定溫度下,在體積為固定的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是__(填序號(hào))。

A.2v(H2)=v(CO) B.CO體積分?jǐn)?shù)保持不變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 D.△H不再變化

②圖1中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= _________________(已知A點(diǎn)壓強(qiáng)為0. lMPa,用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③綜合上述分析得到:圖2中,其中表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K逆)的曲線是________(填“A”或“B”),T1對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

(3)水合肼(N2H4·H2O)常用作鍋爐水的除氧劑。N2H4·H2O為二元弱堿,在水溶液中的一級(jí)電離方程式表示為N2H4·H2ON2H5++OH。鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種可溶性鹽,其第一步水解的離子方程式為_____________________,溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?/span>______________。

(4)氨是一種重要的氮肥。工業(yè)合成氨反應(yīng)為:1/2 N2(g)+ 3/2 H2(g)NH3(g),該反應(yīng)的活化能Ea1=254kJ/mol。查閱文獻(xiàn),相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H-H

NN

N-H

E/kJ·mol-1

436

946

391

則反應(yīng)NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的活化能Ea2=________________

【答案】a BC 4×10—4 MPa2 B 1.0 N2H62++H2O[N2H5·H2O]++H+ c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH- 300 kJ·mol-1

【解析】

(1)CH3COONa溶液的濃度增大,平衡右移,但是CH3COONa水解程度減小,CH3COO損耗減。蝗芤褐衏(H+)/c(H2A)=Ka1/ c(HA),通入HCl(g)時(shí),先開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)A2—+ H+= HA,c(HA)增大,再發(fā)生反應(yīng)HA+ H+=H2A,c(HA)減;加入少量KCl固體,溶液中Fe3+、SCN-濃度不變;0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.8,說(shuō)明碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度;

(2)①v(H2)= 2v(CO)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài);CO體積分?jǐn)?shù)保持不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài);當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài);無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡,△H均不變;

②由圖可知,A點(diǎn)時(shí)氫氣和水的體積分?jǐn)?shù)均為40%,則一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為20%;

③由圖1可知,升高溫度,氫氣的體積分?jǐn)?shù)減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),說(shuō)明正反應(yīng)△H>0,為吸熱反應(yīng);

(3)由于N2H4·H2O為二元弱堿,可溶性鹽酸肼在溶液中分步水解;

(4)△H=—(生成物的鍵能之和—反應(yīng)物鍵能之和)H=—(逆反應(yīng)Ea2—正反應(yīng)Ea1)。

(1)a、再加0.1mol CH3COONa固體相當(dāng)于增加CH3COONa溶液的濃度,平衡右移,但是CH3COONa水解程度減小,雖然加CH3COONa固體,CH3COO/Na+的分子和分母都變大,但是水解程度減小,CH3COO損耗減小,則CH3COO/Na+變大,a正確;

b、溶液中c(H+)/c(H2A)=Ka1/ c(HA),向0.1mol/L的二元弱酸鹽Na2A中不斷通入HCl(g)時(shí),先開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)A2—+ H+= HA,c(HA)增大,Ka1/ c(HA)減;當(dāng)完全生成HA后,發(fā)生反應(yīng)HA+ H+=H2A,c(HA)減小,Ka1/ c(HA)增大,則c(H+)/c(H2A)先變小后變大,b錯(cuò)誤;

c、根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析,化學(xué)平衡為Fe3++3SCNFe(SCN)3,加入少量KCl固體,溶液中Fe3+、SCN-濃度不變,平衡不移動(dòng),c錯(cuò)誤;

d、由于0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.8,說(shuō)明碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度,則一水合氨的電離平衡常數(shù)大于Ka1(H2CO3),即Ka1(H2CO3)<Kb(NH3H2O),d錯(cuò)誤;

故選a,故答案為:a;

(2)①A、反應(yīng)中氫氣和一氧化碳的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:1,當(dāng)v(H2)= 2v(CO)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤;

B、CO體積分?jǐn)?shù)保持不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),B正確;

C、反應(yīng)中氣體的相對(duì)分子質(zhì)量增大,當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),C正確;

D、無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡,△H均不變,D錯(cuò)誤;

故選BC,故答案為:BC;

②由圖可知,A點(diǎn)時(shí)氫氣和水的體積分?jǐn)?shù)均為40%,則一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為20%;氫氣和水的分壓為0.1MPa×40%,一氧化碳的反壓為0.1MPa×40%,平衡常數(shù)Kp==4×10—4 MPa2,故答案為:4×10—4 MPa2;

③由圖1可知,升高溫度,氫氣的體積分?jǐn)?shù)減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),說(shuō)明正反應(yīng)△H>0,為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)增大,逆反應(yīng)平衡常數(shù)減小,故選B;T1時(shí),正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等,則對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為1.0,故答案為:B;1.0;

(3)由于N2H4·H2O為二元弱堿,可溶性鹽酸肼在溶液中分步水解,第一步水解的離子方程式為N2H62++H2O[N2H5·H2O]++H+;由鹽酸肼的化學(xué)式為N2H6Cl2可知溶液中c(Cl-)>c(N2H62+),又鹽酸肼在溶液中水解,使溶液顯酸性,溶液中有c(H+)>c(OH-),由于水解的程度很弱,溶液中有c(N2H62+)>c(H+),則溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-),故答案為:N2H62++H2O[N2H5·H2O]++H+;c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-);

(4)由化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)1/2N2(g)+3/2 H2(g)NH3(g) △H=—(生成物的鍵能之和—反應(yīng)物鍵能之和)=—[391kJ·mol-1/span>×3—(946×1/2+436×3/2)kJ·mol-1]=—46 kJ·mol-1,又△H=—(逆反應(yīng)Ea2—正反應(yīng)Ea1),則Ea2= Ea1—△H=254 kJ·mol-1—(—46 kJ·mol-1)=300 kJ·mol-1,故答案為:300 kJ·mol-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】如圖所涉及的物質(zhì)均為常見(jiàn)物質(zhì),其中AB、C為單質(zhì),其余為化合物;B為金屬。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中其它產(chǎn)物已略去,有的反應(yīng)在溶液中進(jìn)行)。

1)寫(xiě)出B的化學(xué)式_____

2CA中燃燒的現(xiàn)象是_____,反應(yīng)類型是_____。

3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

4)寫(xiě)出FE反應(yīng)的離子方程式_____。

5)寫(xiě)出工業(yè)上以A和石灰乳為原料制造漂白粉的化學(xué)方程式_____

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A. 4mol A、2mol B B. 2mol A、1mol B、3mol C、1mol D

C. 3molC、1mol D、1mol B D. 3 molC、1mol D

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【題目】由兩種元素組成的礦物A,測(cè)定A的組成流程如下:

請(qǐng)回答:

1)②反應(yīng)中除了產(chǎn)生D外,還有一種氣體生成,請(qǐng)寫(xiě)出該氣體的電子式____________

2)寫(xiě)出①的化學(xué)方程式:_______________________________________________________

3)寫(xiě)出③的離子方程式:____________________________________________________

4)檢驗(yàn)E溶液中含有Fe2+ 的方法是:_____________________________

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【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2,同時(shí)消耗2n molAB

B. 容器內(nèi),3種氣體AB、A2、B2共存

C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

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【題目】下列化學(xué)術(shù)語(yǔ)或表示方法不正確的是

A. S2的結(jié)構(gòu)示意圖:

B. CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=O

C. 醋酸的分子式:CH3COOH

D. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2=CH2

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【題目】在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下,密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3)以達(dá)到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下

下列說(shuō)法不正確的是

A. Ir的表面發(fā)生反應(yīng):H2 + N2O == N2 + H2O

B. 導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng):H2-2e == 2H+

C. 若導(dǎo)電基體上只有單原子銅,也能消除含氮污染物

D. 若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多,不利于降低溶液中的含氮量

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【題目】2018年報(bào)道了使用α-溴代羰基化合物合成大位阻醚和硫醚的有效方法,可用于藥物化學(xué)和化學(xué)生物學(xué)領(lǐng)域。用此法合成化合物J的路線如下:

已知:

回答下列問(wèn)題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。D中含有的官能團(tuán)名稱是____________

(2)B生成C的化學(xué)方程式是______________________。

(3)C→D所需試劑和反應(yīng)條件為_____________________。

(4)G的化學(xué)名稱為_____________,F(xiàn)+H→J的反應(yīng)類型是___________

(5)FCCuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚,寫(xiě)出一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________

(6)化合物XE的同分異構(gòu)體,分子中不含羧基,既能發(fā)生水解反應(yīng),又能與金屬鈉反應(yīng)。符合上述條件的X的同分異構(gòu)體有_____種(不考慮立體異構(gòu)),其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng),核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1:1:6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

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A.分子通式為CnH2n2 (n為大于等于1的整數(shù))

B.在光照條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

C.能燃燒,發(fā)生氧化反應(yīng)

D.能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去

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