【題目】鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]主要用于鞣制皮革。利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑的一種工藝如圖:

回答下列問題:

(1)氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。鋁灰在90 ℃水解生成A的化學方程式為____________“水解”采用90℃而不在室溫下進行的原因是_________________ 。

(2)“酸溶”時,Al2O3發(fā)生反應的離子方程式為____________________

(3)“氧化”時,發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

(4)“除雜”時產(chǎn)生廢渣的主要成分為____(填化學式),對其合理的處理方法是回收后制成___。

(5)準確稱取所制備的鋁鞣劑mg,將其置于足量硝酸中,待樣品完全溶解后,加入足量AgNO3溶液,充分反應,過濾、洗滌、干燥得固體ng.則樣品中Al(OH)2Cl的質(zhì)量分數(shù)為____(用含m、n的代數(shù)式表示)。

【答案】 AlN +3 H2O= NH3 ↑+Al(OH)3 加快AlN水解反應速率,降低NH3在水中的溶解度,促使NH3逸出 Al2O3+6H+=2Al3++3H20 2Fe2++2H++ClO═2Fe3++Cl+H2O Fe(OH)3 鐵紅 193n/287m×100%

【解析】鋁灰主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等,加水發(fā)生反應,AlN發(fā)生水解生成氫氧化鋁和氨氣,加入鹽酸酸溶后,生成氯化鋁溶液和氯化亞鐵溶液,加入漂白劑氧化亞鐵離子為鐵離子,加入純堿調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,采用噴霧干燥制備鋁鞣劑。(1)AlN水解得到氣體A是氨氣,加熱可以促進氮化鋁水解生成氨氣,有利于氨氣的逸出;(2)酸溶時使用的酸是鹽酸;(3)加入漂白液的作用是利用次氯酸根離子在酸溶液中的強氧化性,將氧化亞鐵離子為鐵離子;(4)由上述分析可知濾渣為氫氧化鐵沉淀;可以回收利用生成鐵紅;(5)最終得到ng沉淀為AgCl的質(zhì)量,根據(jù)氯離子守恒計算Al(OH)2Cl的質(zhì)量,進而計算樣品中Al(OH)2Cl的質(zhì)量分數(shù)。

鋁灰主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等,加水發(fā)生反應,AlN發(fā)生水解生成氫氧化鋁和氨氣,加入鹽酸酸溶后,生成氯化鋁溶液和氯化亞鐵溶液,加入漂白劑氧化亞鐵離子為鐵離子,加入純堿調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,采用噴霧干燥制備鋁鞣劑.

(1)AlN水解得到氣體ANH3,加熱可以加快AlN水解反應速率,降低NH3在水中的溶解度,促使NH3逸出;(2)由流程圖可知,酸溶時使用的酸是鹽酸;(3)加入漂白液的作用是利用次氯酸根離子在酸溶液中的強氧化性,將氧化亞鐵離子為鐵離子,反應離子方程式為:2Fe2++2H++ClO-═2Fe3++Cl-+H2O;(4)由上述分析可知,濾渣為Fe(OH)3沉淀;可以回收利用生成鐵紅;(5)最終得到ng沉淀為AgCl的質(zhì)量,根據(jù)氯離子守恒,Al(OH)2Cl的質(zhì)量=×96.5g/mol,故樣品中Al(OH)2Cl的質(zhì)量分數(shù)為(×96.5g/mol÷mg)×100%=×100%。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于淀粉和纖維素的敘述中,不正確的是(

A.它們都是混合物

B.它們互為同分異構(gòu)體

C.它們都能水解生成葡萄糖

D.它們都是天然高分子化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對下列裝置,不添加其他儀器無法檢查裝置氣密性的是

A. B.

C. D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示,則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

A. a點對應的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-

B. b點對應的溶液中:K+、Al3+、MnO4-、Cl-

C. c點對應的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D. d點對應的溶液中:K+、Fe2+、NO3-、SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應用。

(1)氮氣用于工業(yè)合成氨,寫出氮氣的電子式 __________

(2)如下圖所示,向NaOH固體上滴少量濃氯化銨溶液,迅速蓋上蓋,觀察現(xiàn)象。

①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙,發(fā)生反應的化學方程式為_________。

②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象,一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體,該固體可能是_____(寫化學式,一種即可)。

③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀,過一段時間后變成紅褐色,發(fā)生的反應包括Fe2++2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH____________。

(3)空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下,向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大,解釋其原因____

(4)在微生物作用下,蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2),反應的化學方程式為______,若反應中有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,生成亞硝酸的質(zhì)量為______ g(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是

A. 稀硫酸與0.1 mol·L1 NaOH溶液反應:H+(aq)OH-(aq)=H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1

B. 101 kPaH2(g)的燃燒熱為285.8 kJ·mol1,則水分解的熱化學方程式:2H2O(l)=2H2(g)O2(g) ΔH=+285.8 kJ·mol1

C. 已知CH3OH的燃燒熱為726.8 kJ·mol1,則有CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(g) ΔH=-726.8 kJ·mol1

D. 已知9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g FeS時放出19.12 kJ熱量,則Fe(s)S(s)=FeS(s) ΔH=-95.6 kJ·mol1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】XY、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。XY、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素,M是地殼中含量最高的金屬元素;卮鹣铝袉栴}:

(1)L的元素符號為________ ;M在元素周期表中的位置為________________;五種元素的原子半徑從大到小的順序是_________________(用元素符號表示)。

(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l324構(gòu)成分子AB ,A的沸點比同主族其他氣態(tài)氫化物___________(填“高”或“低”),原因是________________________________B中存在的化學鍵類型為____________。

A極性共價鍵 B非極性共價鍵 C 離子鍵

(3)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個電子層,則Se的原子序數(shù)為__________,其最高價氧化物對應的水化物化學式為__________。該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成l mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下,表示生成1 mol硒化氫反應熱的是__________(填字母代號)。

a +99.7 kJ·mol1 b +29.7 kJ·mol1 c 20.6 kJ·mol1 d 241.8 kJ·mol1

(4)Y、硅與硫三種元素非金屬性由強到弱的順序為________________(用元素符號表示)。某同學用如圖所示裝置驗證Y、硅與硫三種元素非金屬性強弱(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所加入的試劑分別為:_________________________(用化學式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Cu2O是一種鮮紅色粉末狀固體,幾乎不溶于水,在酸性溶液中歧化為二價銅和銅單質(zhì)?捎糜谥圃齑追牢燮岬。某校合作學習小組的同學設計實驗驗證其某些性質(zhì)及其膠體的制法;卮鹣铝袉栴}:

(1)甲組同學檢驗H2還原CuO所得的紅色粉末中是否有Cu2O。取反應產(chǎn)物少許加入試管中,加入足量的試劑X并攪拌,若發(fā)現(xiàn)溶液變藍且仍有剩余固體,則試劑X可選用_________(填序號)。

a.FeCl3溶液 b.硝酸 c.稀硫酸 d. H2O2酸性溶液

(2)乙組同學在兩支試管中分別加入少量Cu2O,一支中加入稀硝酸,固體溶解同時產(chǎn)生NO氣體,Cu2O表現(xiàn)_______________性;另一支加入硫酸酸化的KMnO4溶液,溶液紫色褪去得藍色溶液,反應的離子方程式為______________。

(3)丙組同學取少量Cu2O與黑色的Cu2S混合加強熱,產(chǎn)生大量的氣體同時得到紅色固體粉末,該反應的化學方程式為____________________。

(4)丁組同學向0.1mol·L-1 (CH3COO)2Cu溶液中加入0.02mol·L-1N2H4的水溶液,控制pH=7~8,得到紅色透明液體,能說明該分散系屬于膠體的簡單方法是____________。已知制備過程中有N2放出,制備反應的化學方程式為________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1:2

B. 金屬鈉著火,可用泡沫滅火器撲滅

C. 非金屬氧化物都是酸性氧化物

D. 當鈉與硫酸銅溶液反應時,可觀察到大量的紅色固體物質(zhì)生成

查看答案和解析>>

同步練習冊答案