【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示,則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是
A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-
B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、Al3+、MnO4-、Cl-
C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、Fe2+、NO3-、SO42-
【答案】C
【解析】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,a點(diǎn)溶液中含有CO32-和HCO3-,b點(diǎn)全部為HCO3-,c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl,溶液呈中性,d點(diǎn)鹽酸過量,呈酸性,結(jié)合離子反應(yīng)發(fā)生條件及對(duì)應(yīng)離子的性質(zhì)解答該題。
a點(diǎn)溶液中含有CO32-和HCO3-,b點(diǎn)全部為HCO3-,c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl,溶液呈中性,d點(diǎn)鹽酸過量,呈酸性,A.a(chǎn)點(diǎn)溶液中含有CO32-和HCO3-,HCO3-與OH-反應(yīng)不能大量共存,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.b點(diǎn)全部為HCO3-,Al3+與HCO3-發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl,溶液呈中性,離子之間不發(fā)生反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,選項(xiàng)C正確;D.d點(diǎn)呈酸性,酸性條件下,NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有還原沉淀法,該法的工藝流程為:
(1)制備該工藝流程需用Fe2+
甲同學(xué)方案:
用部分生銹的廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制備Fe2+,檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+試劑是______。
A.鐵氰化鉀 B.硫氰化鉀 C.酸性高錳酸鉀溶液
制備中除發(fā)生反應(yīng)Fe+2H+ Fe2++H2↑外,其他可能反應(yīng)的離子方程式為__________!
乙同學(xué)方案:
把一塊純凈的鐵片插入裝有稀硫酸的燒杯里,可觀察到鐵片上有氣泡,在平行插入一塊銅片,可觀察到銅片上______(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生,再用導(dǎo)線把鐵片和銅片連接起來,組成一個(gè)原電池,正極的電極反應(yīng)式為______________________。
(2)工藝流程中第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O,若平衡體系的pH=2,則溶液顯________色。
(3)工藝流程中第②步中,還原1mol Cr2O72-離子,需要_______mol的FeSO4·7H2O。
(4)工藝流程中第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)。常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表短周期的一部分
① | ||||||||
② | ③ | ④ | ||||||
⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)①~⑦元素中金屬性最強(qiáng)的元素是___________(用元素符號(hào)表示)。
(2)④與⑤形成的化合物的電子式為____________。
(3)表中元素②、③、⑦最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是___________(填化學(xué)式)。
(4)第116號(hào)元素(元素符號(hào)Lv)被中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)命名為“”,該元素在元素周期表中的位置是_____________。
(5)核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+,質(zhì)量數(shù)為A,則ng它的相同價(jià)態(tài)氧化物中所含的電子的物質(zhì)的量約為________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】塑料、合成橡膠和合成纖維這三大合成材料,都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )。
A.天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇
B.煤可以直接液化,煤與氫氣作用生成液體燃料
C.煤是以單質(zhì)碳為主的復(fù)雜混合物,干餾時(shí)單質(zhì)碳與混合的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化
D.聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通過聚合反應(yīng)制得的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. NH4+、Al3+、Cl-、HCO3-在溶液中能大量共存
B. H2O2的電子式是:
C. AlCl3溶液中加入過量的氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D. 鐵銹是化合物,可用Fe2O3·nH2O(2<n<3)表示
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將一定量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到200mLc(OH-)=0.1mol/L的溶液,然后逐滴加入1mol/L的鹽酸,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量m與消耗鹽酸的體積V關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是
A. 原合金質(zhì)量為0.92g
B. 圖中V2為60nL
C. 整個(gè)加入鹽酸過程中Na+的濃度保持不變
D. Q點(diǎn)m1為1.56g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]主要用于鞣制皮革。利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑的一種工藝如圖:
回答下列問題:
(1)氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。鋁灰在90 ℃水解生成A的化學(xué)方程式為____________。“水解”采用90℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是_________________ 。
(2)“酸溶”時(shí),Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(3)“氧化”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(4)“除雜”時(shí)產(chǎn)生廢渣的主要成分為____(填化學(xué)式),對(duì)其合理的處理方法是回收后制成___。
(5)準(zhǔn)確稱取所制備的鋁鞣劑mg,將其置于足量硝酸中,待樣品完全溶解后,加入足量AgNO3溶液,充分反應(yīng),過濾、洗滌、干燥得固體ng.則樣品中Al(OH)2Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(用含m、n的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )
A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小
B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中 增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液中不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是( )
選項(xiàng) | 離子方程式 | 評(píng)價(jià) |
A | 將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中: 2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I(xiàn)2 | 正確;Cl2過量,可將Fe2+、I-均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng): Ba2++HCO3-+OH-===BaCO3↓+H2O | 正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水 |
C | 過量SO2通入NaClO溶液中: SO2+H2O+ClO-===HClO+HSO3- | 正確;說明酸性:H2SO3強(qiáng)于HClO |
D | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合: 2AlO2-+5H+===Al3++Al(OH)3↓+H2O | 正確;第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2∶3 |
A. A B. B C. C D. D
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