4．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A室溫下，向明礬溶液中溶液中加入足量的濃氨水證明氫氧化鋁溶于氨水
B室溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀．Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
C室溫下，向硅酸鈉溶液中通入足量的CO2出現(xiàn)白色沉淀．酸性：H2CO3＞H2SiO3
D室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的pH約為5．HSO3-結(jié)合H+的能力比
SO32-的強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氨水為弱堿，不會(huì)溶解氫氧化鋁，鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
B．硫酸鈣和硫酸鋇都是白色沉淀，無(wú)法判斷二者溶度積大�。�
C．生成的白色沉淀為硅酸，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸原理可知碳酸的酸性較強(qiáng)；
D．陰離子水解程度越大，溶液pH越大，說(shuō)明越易結(jié)合氫離子．

解答 解：A．室溫下，向明礬溶液中溶液中加入足量的濃氨水，氨水為弱堿，發(fā)生反應(yīng)為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，氫氧化鋁不溶解，故A錯(cuò)誤；
B．室溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀，由于硫酸鈣和硫酸鋇都是白色沉淀，無(wú)法據(jù)此判斷Ksp（BaSO4）、Ksp（CaSO4）大小，故B錯(cuò)誤；
C．室溫下，向硅酸鈉溶液中通入足量的CO2出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀為硅酸，說(shuō)明碳酸的酸性較強(qiáng)，即酸性：H2CO3＞H2SiO3，故C正確；
D．陰離子水解程度越大，溶液pH越大，說(shuō)明越易結(jié)合氫離子，亞硫酸鈉溶液的pH較大，則HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的弱，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高考常見(jiàn)題型，題目難度中等，涉及難溶物溶度積比較、酸性強(qiáng)弱判斷、鹽的水解原理等知識(shí)，注意把握實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，試題側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．3g ${\;}_{1}^{3}$H發(fā)生核反應(yīng)：${\;}_{1}^{2}H$+${\;}_{1}^{3}H$→${\;}_{2}^{4}He$+${\;}_{0}^{1}n$，凈產(chǎn)生的中子數(shù)為NA
B．0.1L1mol/L鹽酸含有的H+的數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的原子數(shù)目為5 NA
D．1L0.4mol/L濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）已知25℃和101kPa時(shí)
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-a kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-b kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-c kJ/mol
試計(jì)算2CO（g）+4H2（g）═H2O（l）+C2H5OH（l）的△H=-（2a+4b-c）kJ/mol．
（2）對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法 不正確的是BC．
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＜C
B．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＞C
C．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用降溫的方法
（3）在100℃時(shí)，將0.50mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）020406080
n（NO2）/mol0.50n10.34n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.100.10
①上述條件下，前20秒二氧化氮的平均反應(yīng)速率為0.0025mol/（L•s），平衡時(shí)二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為40%．
②該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為2.2．（保留一位小數(shù)）
（4）甲醇-空氣的燃料電池（電解質(zhì)為KOH溶液）得到廣泛應(yīng)用，請(qǐng)寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，若通入空氣之前電解質(zhì)KOH溶液的濃度為0.6mol/L，體積為100mL，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.15mol后電解質(zhì)溶液的pH為13．（體積保持不變，室溫條件）
（5）電離度指弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)電離平衡時(shí)，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)．若室溫下，c mol/L氨水的電離平衡常數(shù)為Kb，則該氨水的電離度 α=$\sqrt{\frac{{K}_}{c}}$．（請(qǐng)用c和Kb表示，可進(jìn)行近似計(jì)算）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．納米材料鎳粉（Ni）是一種高性能電極材料．其制備過(guò)程如下：
步驟I：取0.2mol•L-1的硝酸鎳溶液，調(diào)節(jié)pH除鐵后，加入活性炭過(guò)濾．
步驟Ⅱ：向所得濾液中滴加1.5mol•L-1的NaHCO3溶液使Ni2+完全沉淀，生成xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O．
步驟Ⅲ：將產(chǎn)生的沉淀用大量高純水清洗并用離心機(jī)甩干．
步驟Ⅳ：加入稍過(guò)量的肼溶液（N2H4•H2O），使上述沉淀還原完全，將生成的Ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干．
（1）步驟I中去除雜質(zhì)Fe3+（使其濃度＜10-6mol•L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為3～7．（Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15，Ksp[Fe（OH）3]=1×10-39）
（2）當(dāng)x：y：z=1：1：1時(shí)，寫出步驟Ⅱ中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：2Ni2++4HCO3-=NiCO3•Ni（OH）2•H2O↓+3CO2↑．
（3）步驟Ⅳ中采用95%的乙醇浸泡的目的是除去水，便于快速晾干．
（4）為測(cè)定xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取7.54g樣品與過(guò)量的肼溶液（N2H4•H2O）充分反應(yīng)，共收集到1.12LN2和CO2混合氣體（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
②另取等質(zhì)量的樣品充分灼燒，冷卻后稱得殘留固體NiO的質(zhì)量為4.5g．通過(guò)計(jì)算確定xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O的化學(xué)式（寫出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問(wèn)題．

（1）已知常溫下A為有色氣體．若F是一種金屬單質(zhì)，寫出B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的 離子方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
（2）若A為雙原子分子，C為直線型分子，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色．則F的化學(xué)式為Na2CO3．
（3）若A為淡黃色固體，則A 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
①若物質(zhì)B和D的式量相等，D為淡黃色固體物質(zhì)，C的大量排放往往會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題．C與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O；
②若物質(zhì)A和D的式量相等，D為白色絮狀沉淀，寫出C與F反應(yīng)的離子方程式3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/LK2SO4溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．500mL溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NA
B．500mL溶液中含有0.1NA個(gè)K+
C．1L溶液中K+濃度為0.2 mol/L
D．1L溶液中SO42-的濃度為0.4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是AE；屬于電解質(zhì)的是CFI；屬于非電解質(zhì)的是DGH；既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是ABE．
A．汞　B．氯氣C．CaO　D．SO2　E．鹽酸　F．氯化鈉　G．乙醇H．蔗糖I．氫氧化鋇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．MgH2和Mg2Cu可用作貯氫材料，MgO可用作爐膛內(nèi)脫硫脫硝的試劑．
（1）MgH2是一種離子化合物，其電子式為[H：]-Mg2+[H：]-．
（2）Mg2Cu在加壓條件下儲(chǔ)氫時(shí)生成MgH2和MgCu2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg2Cu+3H2=MgCu2+3MgH2．
（3）已知MgH2的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
MgH2（s）?Mg（s）+H2（g）△H1=+74.4 KJ•mol-1；
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-241.8 KJ•mol-1；
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═MgO（s）△H3=-141.6 KJ•mol-1．
①氫化鎂燃燒生成氧化鎂和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為MgH2（s）+O2（g）=MgO（s）+H2O（g）△H=-309kJ•mol-1．
②MgH2作貯氫材料時(shí)，單位貯氫材料釋放出氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖甲所示，其中溫度T1、T2、T3由小到大的順序?yàn)門3＜T2＜T1．

（4）爐膛內(nèi)脫除SO2與NO的反應(yīng)為2MgO（s）+2SO2 （g）+2NO（g）?2MgSO4（s）+N2（g）△H=a KJ•mol-1，其平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖乙所示．
①上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•{c}^{2}（NO）}$．
②a＜（填“＞”或“＜”）0．
（5）全固態(tài)鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖丙所示，放電時(shí)電池反應(yīng)為2Li+MgH2═Mg+2LiH．放電時(shí)，X極的電極反應(yīng)式為MgH2+2Li++2e-=Mg+2LiH．充電時(shí)，Y極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e-=Li．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)目最多的（　�。�
A．C5H12B．甲苯的二氯代物C．C6H14D．C5H12O（醇類結(jié)構(gòu)）

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