19．A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題．

（1）已知常溫下A為有色氣體．若F是一種金屬單質(zhì)，寫出B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的 離子方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
（2）若A為雙原子分子，C為直線型分子，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色．則F的化學(xué)式為Na2CO3．
（3）若A為淡黃色固體，則A 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
①若物質(zhì)B和D的式量相等，D為淡黃色固體物質(zhì)，C的大量排放往往會造成嚴(yán)重的環(huán)境問題．C與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O；
②若物質(zhì)A和D的式量相等，D為白色絮狀沉淀，寫出C與F反應(yīng)的離子方程式3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．

分析 A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B、E為短周期元素組成，
（1）若F是一種金屬單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，B與Fe反應(yīng)生成高價(jià)Fe，由于A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B與E，則A為二氧化氮，B為硝酸、E為NO，C為硝酸銅、D為硝酸亞鐵；
（2）A為雙原子分子，與水反應(yīng)生成B與E，E具有漂白性，則A為氯氣、B為HCl、E為HClO，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，含有Na元素，C為直線型分子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為碳酸鈉、C為二氧化碳、D為碳酸氫鈉；
（3）A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)，則A為過氧化鈉，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，
①若物質(zhì)B和D的相對分子質(zhì)量相等，D為淡黃色固體物質(zhì)，C的大量排放往往會造成嚴(yán)重的環(huán)境問題，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為氧氣、F為硫化氫、C為二氧化硫、D為硫；
②若物質(zhì)A和D的相對分子質(zhì)量相等，D為白色絮狀沉淀，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為氫氧化鈉、C為偏鋁酸鈉、F為鋁鹽、D為氫氧化鋁、E為氧氣．

解答 解：A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B、E為短周期元素組成，
（1）已知常溫下A為有色氣體，若F是一種金屬單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，B與Fe反應(yīng)生成高價(jià)Fe，由于A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B與E，則A為二氧化氮，B為硝酸、E為NO，C為硝酸銅、D為硝酸亞鐵．則B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，
故答案為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
（2）若A為雙原子分子，與水反應(yīng)生成B與E，E具有漂白性，則A為氯氣、B為HCl、E為HClO，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，含有Na元素，C為直線型分子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為碳酸鈉、C為二氧化碳、D為碳酸氫鈉，
故答案為：Na2CO3；
（3）A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)，則A為過氧化鈉，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
①若物質(zhì)B和D的相對分子質(zhì)量相等，D為淡黃色固體物質(zhì)，C的大量排放往往會造成嚴(yán)重的環(huán)境問題，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為氧氣、F為硫化氫、C為二氧化硫、D為硫，C與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2H2S=3S+2H2O，
故答案為：SO2+2H2S=3S+2H2O；
②若物質(zhì)A和D的相對分子質(zhì)量相等，D為白色絮狀沉淀，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為氫氧化鈉、C為偏鋁酸鈉、F為鋁鹽、D為氫氧化鋁、E為氧氣，C與F反應(yīng)離子方程式表為：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓，
故答案為：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物推斷，題目難度中等，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對常見物質(zhì)性質(zhì)與特殊反應(yīng)考查，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中正確的是（　　）
A．3，3-二甲基-1-丁烯催化加氫后得到3，3-二甲基-丁烷
B．2-甲基-1，3-丁二烯與Br2的加成產(chǎn)物有3種
C．根據(jù)所有原子不在同一平面上可以說明C4H6的某烴是1-丁炔而不是CH2=CH-CH=CH2
D．已知具有單雙鍵交替長鏈（如：-CH=CH-CH=CH-CH=CH-）的高分子有可能成為導(dǎo)電塑料，故聚乙烯和聚乙炔均可成為導(dǎo)電塑料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．向飽和NaOH溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大B．溶液仍為飽和溶液
C．溶液中的Na+數(shù)目減小D．溶液中的c（Na+）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．Na與Al混合物共1mol與足量的水充分反應(yīng)．（已知：2A1+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑）
（1）當(dāng)Na與Al的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，混合物與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2最多．
（2）當(dāng)Na與Al的物質(zhì)的量之比為9：1（或3：7）時(shí)，混合物與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2的體積為13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．甲醚是一種清潔燃料，以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)△H＜0
B．圖中P1＜P2＜P3
C．若在P3和316℃時(shí)，測得容器中n（H2）=n（CH3OCH3），此時(shí)v（正）＜v（逆）
D．若在P3和316℃時(shí)，起始時(shí)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率小于50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A室溫下，向明礬溶液中溶液中加入足量的濃氨水證明氫氧化鋁溶于氨水
B室溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀．Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
C室溫下，向硅酸鈉溶液中通入足量的CO2出現(xiàn)白色沉淀．酸性：H2CO3＞H2SiO3
D室溫下，用pH試紙測得：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的pH約為5．HSO3-結(jié)合H+的能力比
SO32-的強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是 （　　）
A．不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)
B．可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)
C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子
D．熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用．完成下列填空：
（1）如圖所示為元素周期表中氮元素部分信息，數(shù)據(jù)“14.01”表示的是氮元素的相對原子質(zhì)量；氮原子最外層電子有2種不同的能量，有5種不同運(yùn)動狀態(tài)．
（2）NH3可以作制冷劑，是因?yàn)榘币滓夯簯B(tài)氨氣化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降；NH4Cl溶液與NaOH溶液混合至中性，則c（Na+）=c（NH3•H2O）（填“＜，＞”或“=”）
（3）寫出一個(gè)能比較氮、氧兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)：氣態(tài)H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于氣態(tài)NH3；
研究NO2、SO2、CO等大氣污染物的處理具有重要意義．NO2可用下列反應(yīng)來處理：6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（l）+Q（Q＞0）
（4）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{{c}^{7}（{N}_{2}）}{{c}^{6}（N{O}_{2}）{c}^{8}（N{H}_{3}）}$，大該反應(yīng)平衡常數(shù)的措施有C（填編號）；
A．增壓B．增加NH3的濃度C．降溫D．及時(shí)移走產(chǎn)物
（5）一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CD．（填編號）
A．c（NO2）：c（NO3）=3：4                  B.6v正（NO2）=7v逆（N2）
C．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化  D．容器內(nèi)氣體密度不再變化
（6）某溫度下，在一個(gè)容積為2升的反應(yīng)容器內(nèi)，上述反應(yīng)2分鐘后達(dá)到平衡，測試NO2減少了0.75mol，則在2分鐘內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為：v（NH3）=0.25mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．通過乙醇制取氫氣通常有如下兩條途徑：
a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g）△H1=+256.6kJ•mol-1
b．2CH3CH2OH（g）+O2（g）=6H2（g）+4CO（g）△H2=+27.6kJ•mol-1
則下列說法正確的是（　　）
A．升高a的反應(yīng)溫度，乙醇的轉(zhuǎn)化率增大
B．由b可知：乙醇的燃燒熱為13.8kJ•mol-1
C．對反應(yīng)b來說，增大O2濃度可使△H2的值增大
D．以上兩種途徑，制取等量的氫氣，無論哪種途徑，消耗的能量均相同．

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