【題目】如圖所示，Ⅰ、Ⅱ是兩個完全相同的裝置，分別裝有10 mL相同濃度的鹽酸，某學(xué)生分別在Ⅰ、Ⅱ的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，然后將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是

A. 裝置Ⅰ的氣球膨脹得快

B. 最終兩試管中Na＋、Cl－的物質(zhì)的量分別相等

C. 若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol·L－1

D. 若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol·L－1

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3各與10 mL相同濃度的鹽酸反應(yīng)速率判斷；
B. 根據(jù)最終兩溶液中Na＋、Cl－的物質(zhì)的量判斷；

C.根據(jù)1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3各與10 mL相同濃度的鹽酸反應(yīng)的原理判斷；
D. 根據(jù)1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3各與10 mL相同濃度的鹽酸反應(yīng)的原理判斷。

A.碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分步進行，先生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以甲裝置的氣球膨脹速率小，故A錯誤；
B. 1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物質(zhì)的量相同，都是0.01mol，所以Na2CO3和NaHCO3中鈉離子的物質(zhì)的量不同，故最終兩試管中的Na+物質(zhì)的量一定不相同，故B錯誤；
C.碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=H2O+CO2↑，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑；若最終兩氣球體積不同，所需酸的物質(zhì)的量范圍是：0<c(HCl)<0.02mol/L，所以其濃度大于0小于2mol/L，故C錯誤；
D. 1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物質(zhì)的量相同，都是0.01mol，根據(jù)方程式知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，若最終兩氣球體積相同，說明酸的物質(zhì)的量大于或等于0.02mol，所以其濃度大于或等于2mol/L，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列問題：

（1）分離膠體和溶液常用的方法叫______________。

（2）除去KNO3溶液中少量雜質(zhì)AgNO3，可選擇加入___________溶液，然后過濾。

（3）已知下列六種物質(zhì)：熔融KI 、Cl2 、CaCO3固體 、食鹽晶體、石墨 、鹽酸 ，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是_______________。

（4）100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)46%的酒精（C2H6O）水溶液中含氧原子_________NA。

（5）若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。現(xiàn)將1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容積為2 L的密閉容器中，在500 ℃下進行反應(yīng)，10 min時達到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)為，下列說法中正確的是( )

A. 若達到平衡時，測得體系放出9.24 kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖a所示

B. 反應(yīng)過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為p，三者的變化趨勢如圖b

C. 如圖c所示，容器Ⅰ和Ⅱ達到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)為，則容器Ⅰ放出熱量與容器Ⅱ吸收熱量之和為92.4 kJ

D. 若起始加入物料為1 mol N2、3 mol H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖d所示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鋅是一種常用添加劑，廣泛應(yīng)用于塑料、合成橡膠、電池等產(chǎn)品的制造。一種利用氧化鋅煙灰制備活性氧化鋅的工藝流程如下：

已知：I.氧化鋅煙灰的主要化學(xué)組成如下:

元素組成

Zn Pb Cu Cl F

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

59.78 9.07 0.30 2.24 1.80

II.“浸出”時，大部分鋅元素以Zn(NH3)42+ 形式進入溶液，同時部分Pb、Cu、F元素也進入溶液中。

（1）Zn的原子序數(shù)為30，其在元素周期表中的位置為__________。

（2）“浸出”時，氧化鋅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________；“浸出”時溫度不宜過高，其原因為____________________________________________。

（3）若“浸出”后，所得溶液中c(F-)＝0.02mol·L-1，向其中加入等體積的氯化鈣溶液(忽略溶液體積變化），使F- 沉淀完全即溶液中c(F-)＜10-5 mol·L-1，則所加氯化鈣溶液的濃度度最小為_____________。已知：Ksp((CaF2)=3.45×10-11

（4）“置換”時，所得置換渣中除了含Zn外，還含有___________；“凈化”時，利用活性炭的_________性，除去溶液中殘留的有機物。

（5）“沉淀”時，可得到濾渣Zn(NH3)Cl2。所加鹽酸過量時，會導(dǎo)致沉淀部分溶解甚至消失，其化學(xué)方程式為_________________________________。

（6）將濾液1和濾液2合并，經(jīng)濃縮后，可返回至__________(填流程中的操作名稱)循環(huán)利用。

（7）“一次水解”時，產(chǎn)物為Zn(OH)xCly，。取10.64g該水解產(chǎn)物，經(jīng)二次水解、煅燒后，可得活性氧化鋅8.1 g(假設(shè)各步均轉(zhuǎn)化完全)。則一次水解產(chǎn)物的化學(xué)式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、Cl—中的幾種。若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是

A. 溶液中的陽離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+

B. 溶液中n(Al3+)=0.1 mol

C. 溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和Cl—

D. n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定某工業(yè)堿(組成為xNa2CO3·yNaHCO3)中Na2CO3的貭量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙三名同學(xué)分別設(shè)計并完成了如下實驗:

甲同學(xué)：準(zhǔn)備稱取11.40g樣品利用圖中裝置迸行實驗，反應(yīng)后測定裝置C中堿石灰増重5.06g。

乙同學(xué):準(zhǔn)確稱取11.40g研細(xì)的樣品，加熱樣品至固體完全分解，剩余固體質(zhì)量為9.54g.

丙同學(xué):準(zhǔn)確稱取11.40g樣品，配成1000mL溶液，量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，用0.1500mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶被滴定至終點。完成三次平行實驗后，消耗鹽酸的體積平均為30.00mL。

（1）如何檢查甲同學(xué)實驗裝置的氣密性?_______________。

（2）①乙同學(xué)需要在______(填儀器名稱，下同)將樣品研細(xì)，在______中加熱樣品；

②乙同學(xué)在實驗時需要將固體加熱一段時間然后冷卻，稱量，再加熱、冷卻、稱量，直至最后兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.10g，其目的是___________ 。

（3）丙同學(xué)在實驗之前為了確定晶體中是否含有NaHCO3，設(shè)計了以下實驗方案進行檢驗。

實驗步驟：取少量樣品于錐形瓶中加入適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.100mol/L鹽酸滴定至溶液由淺紅色變無色，記錄消耗鹽酸的體積為V1；______(填實驗操作)，記錄消耗鹽酸的體積為V2，若V2_____V1(填“<、>或=”)，說明晶體中含有NaHCO3.

（4）請分析、計算后回答。

①_____同學(xué)實驗結(jié)果錯誤，其實驗失敗的原因是___________。

②晶體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。(計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuCl為白色固體，微溶于水，不溶于乙醇和稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色；已知CuCl+3Cl-=[CuCl4]3-。從酸性電鍍廢液(主要含Cu2+、Fe3+)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下:

（1）圖中的鐵粉可以用二氧化硫氣體代替，可以減少污染氣體的排放，請寫出用SO2代替鐵粉進行反應(yīng)的離子方程式:_____________。

（2）常溫下形成電鍍污泥時，溶液pH=9，已知Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，此時溶液中c(Fe3+)：c(Cu2+)=_______。

（3）析出CuCl晶體后，采用過濾的方法進行分離，再對晶體進行洗滌。下列關(guān)于洗滌的說法正確的是______(填序號)。

A.因為存在CuCl的沉淀溶解平衡,所以用飽和NaCl溶液洗滌可以降低CuCl的溶解度

B.盡量少用水洗滌，防止其溶解或水解生成CuOH

C.可以用乙醇洗滌使產(chǎn)品快速干燥

D.洗滌時在漏斗中充分?jǐn)嚢?/span>，使雜質(zhì)盡可能地溶解達到除去的目的

E.如果采用減壓過濾，在洗滌時應(yīng)該先打開閥門與空氣相通，再關(guān)閉抽氣泵，然后再向漏斗中加入洗滌液

（4）第三次過濾的濾液主要成分是_________。

（5）對污泥進行酸浸時的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。

（6）檢驗氧化亞銅晶體洗滌干凈的操作是_______________。

（7）以粗銅為電極電解一定濃度的氯化鈉溶液，控制一定的電壓和電流，也可以制得氯化亞銅，寫出電解時的陽極反應(yīng)式：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的氯化物、氧化物均為重要化合物。

（1）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計如下方案：

①濾渣C的化學(xué)式為_____________。

②通入F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

③要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為________。

a.加入足量氯水b.加入足量KMnO4溶液 c.加入少量KSCN溶液

A．a(chǎn)c B．cb C．ca D．a(chǎn)bc

(2)四氧化三鐵（Fe3O4）磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是：

3Fe2++2S2O32-+O2+xOH- ═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O．請回答下列問題．

①水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是__________．

②反應(yīng)的化學(xué)方程式中x=______．

③每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為____________mol，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為______mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為P－P：a kJ·mol－1、P—O：b kJ·mol－1、P===O：c kJ·mol－1、O===O：d kJ·mol－1。根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是(　　)

A. (6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

B. (4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1

C. (4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1

D. (4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

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同步練習(xí)冊答案