【題目】按要求完成下列問題：

（1）分離膠體和溶液常用的方法叫______________。

（2）除去KNO3溶液中少量雜質(zhì)AgNO3，可選擇加入___________溶液，然后過濾。

（3）已知下列六種物質(zhì)：熔融KI 、Cl2 、CaCO3固體 、食鹽晶體、石墨 、鹽酸 ，能導電的電解質(zhì)是_______________。

（4）100克質(zhì)量分數(shù)46%的酒精（C2H6O）水溶液中含氧原子_________NA。

（5）若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是_________。

【答案】滲析 適量KCl 熔融KI 4 22.4bc/（aNA）L

【解析】

(1) 膠體的分散質(zhì)粒子直徑為1-100nm， 溶液中粒子的直徑小于1nm，膠體的粒子不能透過半透膜，溶液中粒子可以透過半透膜，所以可以用滲析的方法把膠體和溶液分離開；答案：滲析。

（2）除去KNO3溶液中少量雜質(zhì)AgNO3，可選擇加入適量的KCl溶液，然后過濾即可；答案：適量KCl。

（3）電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，如熔融KI、CaCO3固體 、食鹽晶體屬于電解質(zhì)，能導電的是：熔融KI。答案：熔融KI。

（4）100克含酒精質(zhì)量分數(shù)46%的溶液中含有乙醇的質(zhì)量為：m(C2H6O）=100g46g,乙醇中含氧原子數(shù)N=46g /46gmol-1NA=NA;水的質(zhì)量m=100g-46g=54g, 水中含氧原子數(shù)N=54g/18gmol-1NA=3NA;所以100克質(zhì)量分數(shù)46%的酒精（C2H6O）水溶液中含氧原子NA +3NA =4NA。答案：4

（5）因為ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，所以a/M=b/NA,M=aNA/b，則cg該氣的物質(zhì)的量=c/M=bc/aNA mol,在標準狀況下的體積是22.4bc/（aNA）=22.4bc/（aNA）L，答案：22.4bc/（aNA）。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鋁的混合物進行如下實驗：

（1）操作X的名稱是________________；

（2）氣體A是___________（填化學式）；

（3）溶液B中陰離子除OH- 外還有__________（填離子符號），溶液D中存在的金屬離子為_________（填離子符號）；

（4）加入足量NaOH溶液時發(fā)生反應的離子方程式為：_________；加入稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為：___________________________________________；

（5）向溶液D加入NaOH溶液，觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，請寫出沉淀轉(zhuǎn)化的化學方程式：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關(guān)敘述：

①該溶液1mL稀釋至100mL后，pH=3

②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×10﹣12

④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7

其中正確的是

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法中不正確的是

A. 某溫度時的混合溶液中C(H+) =mol·L-1，說明該溶液呈中性(KW為該溫度時水的離子積常數(shù)）

B. 常溫下，由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的PH可能為2或12

C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10。Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，Cl-先產(chǎn)生沉淀

D. 常溫下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱HCOONa固體，發(fā)生的反應有：2HCOONa Na2C2O4+H2↑ ①

2HCOONa Na2CO3 +H2↑+CO↑ ②

Na2C2O4 Na2CO3 + CO ↑ ③

HCOONa加熱分解時，固體失重率與溫度的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是( )

A. T＜415℃時，只有反應①發(fā)生

B. 反應①、②不可能同時發(fā)生

C. 570℃＜T＜600℃時，殘留固體的主要成分是Na2CO3

D. 殘留固體中m(Na2C2O4)=m( Na2CO3)時，反應①、②的反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行氣體x的性質(zhì)實驗，得出的實驗結(jié)論正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

制備氣體x

溶液a

A

乙醇與濃硫酸共熱至170℃

KMnO4酸性溶液

紫色褪去

C2H4被氧化

B

碳酸鈉與醋酸溶液作用

Na2SiO3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

H2CO3的酸性強于H2SiO3

C

雙氧水與二氧化錳作用

KI淀粉溶液

溶液變藍

O2能將I-氧化為I2

D

溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱

Br2的四氯化碳溶液

橙紅色褪去

C2H4與Br2發(fā)生加成反應

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲酸（HCOOH）是一種可再生的儲氫物質(zhì)，其產(chǎn)生、儲存和應用H2的循環(huán)示意圖如下。

（1）HCOOH的結(jié)構(gòu)式是________。

（2）產(chǎn)生H2：上圖中光催化產(chǎn)生H2的化學方程式是________。

（3）儲存H2：

Ⅰ．CO2加氫法：

①已知：2HCOOH (l) ＋ O2 (g) ＝ 2CO2 (g) ＋ 2H2O (l) ΔH ＝－510 kJ·mol1

2H2 (g) ＋ O2 (g) ＝ 2H2O (l) ΔH ＝－572 kJ·mol1

則CO2 (g) ＋ H2 (g) ＝ HCOOH (l) ΔH ＝________。

此反應的化學平衡常數(shù)表達式：K＝________。

②增大壓強，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高，原因是________。

即使在高壓和高溫條件下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率也不高，為實現(xiàn)CO2加氫向甲酸的高效轉(zhuǎn)化還可以采取的措施是________。

Ⅱ．電化學還原法：

在碳酸氫鹽的水溶液中，CO2還原成甲酸的原理如圖1所示。

③圖1中，陰極的電極反應式是________。

④依據(jù)圖1，在圖2的方框中填出相應物質(zhì)的化學式或離子符號_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一恒溫、恒容的密閉容器中存在化學平衡：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，已知H2和I2的起始濃度均為0.10molL-1,達到平衡狀態(tài)時HI的濃度為0.16molL-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?/span>0.20molL-1，則平衡時H2的濃度為（ ）

A. 0.16molL-1 B. 0.08 molL-1 C. 0.04 molL-1 D. 0.02molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，Ⅰ、Ⅱ是兩個完全相同的裝置，分別裝有10 mL相同濃度的鹽酸，某學生分別在Ⅰ、Ⅱ的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，然后將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是

A. 裝置Ⅰ的氣球膨脹得快

B. 最終兩試管中Na＋、Cl－的物質(zhì)的量分別相等

C. 若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol·L－1

D. 若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol·L－1

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