8．一個(gè)由鋅片和石墨棒作為電極的原電池如圖所示，電極反應(yīng)分別是：
鋅片：2Zn-4e-+4OH-═2ZnO+2H2O
石墨：2H2O+O2+4e-═4OH-　　　　
下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．電子從石墨經(jīng)外電路流向鋅片，電解質(zhì)溶液為酸性溶液
B．鋅片是負(fù)極，石墨是正極
C．電池總反應(yīng)為2Zn+O2═2ZnO
D．該原電池工作一段時(shí)間后石墨附近溶液中的c（OH-）增大

分析 該原電池中，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，石墨作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，在原電池中，陰離子移向負(fù)極，電子從負(fù)極移向正極，根據(jù)電池工作過(guò)程中氫氧根離子的濃度的變化來(lái)確定pH即可．

解答 解：A．電子由鋅片通過(guò)外電路流向石墨，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)電極反應(yīng)式知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，氧氣在正極石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C．根據(jù)電極反應(yīng)疊加，電池總反應(yīng)為2Zn+O2═2ZnO，故C正確；
D．正極上生成氫氧根離子，溶液中的c（OH-）增大，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，根據(jù)電極反應(yīng)式中元素化合價(jià)變化來(lái)確定正負(fù)極，結(jié)合正負(fù)極附近氫氧根離子濃度變化來(lái)確定pH變化，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某草酸晶體的純度及硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率大小的影響因素，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．化學(xué)反應(yīng)如下：
KMnO4+H2C2O4+H2SO4-K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O（未配平）  實(shí)驗(yàn)主要步驟如下：
Ⅰ．稱取2.80g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）配成100ml草酸溶液
Ⅱ．取25.00ml草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.1000mol•L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00ml
Ⅲ．測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率．
（1）根據(jù)步驟Ⅱ請(qǐng)回答：
①完成酸性高錳酸鉀溶液和H2C2O4（已知草酸為弱酸）溶液反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
②高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝于甲（如圖，填“甲”或“乙”）滴定管．
③滴定到達(dá)終點(diǎn)的判斷標(biāo)志是：滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液呈紫紅（微紅）色且半分鐘不褪色．
④該草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：90%
⑤下列造成草酸晶體質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是BC
A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視  B、滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C、潤(rùn)洗錐形瓶          D、滴定過(guò)程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁
（2）取3支大小規(guī)格相同的試管，向試管中分別加入2mL 0.1mol．L-1酸性KMnO4 溶液，將其中一支試管放入冰水中，另一支試管放入80℃的熱水中，第3支試管置于室溫下（25℃）．再向試管中同時(shí)加入2mL 0.1mol．L-1H2C2O4．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①第3支試管置于室溫下（25℃），有什么作用？對(duì)照
②放在冰水中的試管在10秒時(shí)剛好反應(yīng)完全，則用KMnO4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v（KMnO4）=0.002mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．有A、B兩種烴，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，下列關(guān)于A和B的敘述中正確的是（　�。�
A．A和B不可能是同系物
B．A和B一定是同分異構(gòu)體
C．A和B最簡(jiǎn)式一定相同
D．等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒生成等質(zhì)量的CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在較高溫度下的某溶液中，硝酸鉀、氯化鈉均達(dá)飽和，冷卻析出晶體的成分是（　�。�
A．純硝酸鉀晶體B．大量硝酸鉀晶體，少量氯化鈉
C．等量的硝酸鉀和氯化鈉D．大量氯化鈉，少量硝酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為（　�。�
A．H2XO3B．HXO3C．H3XO3D．H2XO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．可逆反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO
③NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度比值為2：2：1  
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)          
⑥混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)．
A．①④⑤B．②③⑤C．①④⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大
B．短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素
C．同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為26
D．科學(xué)家在周期表中金屬元素與非金屬元素分界線處找到了優(yōu)良的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．使用催化劑，可以加快反應(yīng)速率
B．可逆反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g），增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率增大
C．對(duì)達(dá)到平衡的一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，若降低溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列變化不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3COOC2H5+H2O$\stackrel{{H}^{+}}{→}$CH3COOH+C2H5OH
B．CH2═CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH3
C．
D．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl

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