Question

20．下列敘述正確的是（　　）

• A． 同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大
• B． 短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素
• C． 同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為26
• D． 科學家在周期表中金屬元素與非金屬元素分界線處找到了優(yōu)良的催化劑

Answer 1

分析 A、同周期的元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大，而逐漸減小；
B、短周期元素中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素的有Li、Si等元素；
C、第ⅤⅡA的氟的核外電子數(shù)是9與溴的核外電子數(shù)是35；
D、在金屬元素與非金屬性元素附近的元素既有金屬性又有非金屬性．

解答 解：A、同周期的元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大，而逐漸減小，故A錯誤；
B、短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)兩倍的元素可能是硅元素也可能是鋰元素，故B錯誤；
C、原子的原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，每周期中含有的元素種類數(shù)分別為：2、8、8、18、18、32種元素，因此同主族相間的兩種元素之間原子序數(shù)相差36存在，如第ⅤⅡA的氟與溴的原子核外電子數(shù)的差值為26，故C正確；
D、在金屬元素與非金屬性元素附近的元素既有金屬性又有非金屬性，所以可以作為半導體材料，而在過度元素區(qū)可以找到催化劑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了同周期元素原子半徑大小、同主族元素原子序數(shù)關系、最外層核外電子數(shù)和此外層電子數(shù)的關系，判斷元素的種類、以及元素周期律的應用等知識點．