【題目】莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是( )

A.分子式為C7H10O5,屬于芳香族化合物,易溶于水

B.分子中含有3種官能團(tuán),可以發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)

C.在水溶液中,1mol莽草酸最多可電離出4molH+

D.1mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出4molCO2氣體

【答案】B

【解析】

A. 分子式為C7H10O5,不含有苯環(huán),不屬于芳香族化合物,故A錯誤;

B. 分子中含有3種官能團(tuán),羧基、羥基、碳碳雙鍵,碳碳雙鍵可以發(fā)生加成、氧化,羧基、羥基發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)),故B正確;

C. 在水溶液中,1mol莽草酸只有1mol羧基,羧酸是弱酸,而醇羥基在水溶液中不會電離出氫離子,因此電離出H+小于1mol,故C錯誤;

D. 1mol莽草酸只有1mol羧基,與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出1molCO2氣體,故D錯誤。

綜上所述,答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是一稀酸對FeCr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果,下列有關(guān)說法正確的是(

A.稀硝酸對FeCr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B.稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Fe+6HNO3(稀)═Fe(NO3)3+3NO2+3H2O

C.Cr含量大于13%時,因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大,所以對FeCr合金的腐蝕性最強(qiáng)

D.隨著Cr含量增加,稀硝酸對FeCr合金的腐蝕性減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的機(jī)理為:

H2O2+I-→H2O+IO-

H2O2+IO-→H2O+O2+I-

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )

A.反應(yīng)速率與I-濃度無關(guān)

B.IO-也是該反應(yīng)的催化劑

C.分解2mol H2O2放出熱量196kJ

D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】尼洛替尼用于治療白血病有顯著療效。有機(jī)化合物M()是合成尼洛替尼的中間體,其一種合成路線如圖:

已知:含有α—氫的酯在醇鈉等堿性縮合劑作用下發(fā)生縮合作用,失去一分子醇得到β—酮酸酯。如:

2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH

回答下列問題:

(1)有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的名稱為___。

(2)M的分子中最多有___個碳原子在同一個平面上,M存在順反異構(gòu)現(xiàn)象,其反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是___。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___;其反應(yīng)類型為___。

(4)有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體,其中含有苯環(huán)的硝基化合物有___種,寫出其中一種具有手性碳的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(5)寫出以乙醇、乙酸、為原料合成的合成路線(其它試劑任選)___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,用0.1 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是

A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B.pH=7時,滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等

C.V(NaOH)=10.00mL時,醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)

D.V(NaOH)=20.00mL時,兩溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體,這些氣體與1.68L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6molL1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是( 。

A.60 mLB.45 mLC.30 mLD.50 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:H2SKa11.3×107 Ka27.1×1016 ,H2CO3Ka14.3×107 Ka25.6×1011 CH3COOHKa1.8×105,HClO2Ka1.1×102NH3·H2OKb1.8×105。

(1)①常溫下,0.1 mol·L1Na2S溶液和0.1 mol·L1Na2CO3溶液,堿性更強(qiáng)的是_____,其原因是_______。

②25 ℃時,CH3COONH4溶液顯__性。NaHCO3溶液的pH___CH3COONa溶液的pH。

③NH4HCO3溶液顯__性,原因是_________。

(2)能證明Na2SO3溶液中存在SO32-H2OHSO3OH水解平衡的事實是___

A.滴入酚酞溶液變紅,再加H2SO4溶液紅色褪去

B.滴入酚酞溶液變紅,再加BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

C.滴入酚酞溶液變紅,再加氯水后紅色褪去

(3)25 ℃時,濃度均為0.1 mol·L1NaClO2溶液和CH3COONa溶液,兩溶液中c(ClO2)___c(CH3COO)。若要使兩溶液的pH相等應(yīng)___

a.向NaClO2溶液中加適量水 b.向NaClO2溶液中加適量NaOH

c.向CH3COONa溶液中加CH3COONa固體 d.向CH3COONa溶液中加適量的水

(4)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2,原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是 ________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向溶液中滴加少量溶液,反應(yīng)原理如圖所示。關(guān)于該反應(yīng)過程的說法正確的是

A.該反應(yīng)過程中,B.當(dāng)有生成時,轉(zhuǎn)移電子

C.分解過程中,溶液的逐漸降低D.的氧化性比強(qiáng),還原性比

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究NOxCOx的消除和再利用對改善生態(tài)環(huán)境、構(gòu)建生態(tài)文明具有重要的意義。

.反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-1,汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H2

(1)已知CO的燃燒熱為283.0kJ·mol-1,則△H2=___。

(2)某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進(jìn)行NO的分解。若用分別表示O2、NO、N2和固體催化劑,在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。從吸附到解吸過程中的能量狀態(tài)最低的是__(填字母序號)。

(3)另一研究小組探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NOCO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng),相同時間內(nèi)脫氮率(即NO的轉(zhuǎn)化率)隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示。圖中低于200℃,脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因是___;a點(填不是)__對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率,理由是__。

.向容積可變的密閉容器中充入1molCO2.2molH2,在恒溫恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H0,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化情況如圖2所示。

(4)反應(yīng)速率:Nv(CO)(填大于、小于等于)__Mv(CO)。

(5)M點時,H2的轉(zhuǎn)化率為__(計算結(jié)果精確到0.1%);用平衡分壓代替平衡濃度計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__(用含p1的最簡表達(dá)式表達(dá),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(6)不同溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)如圖3所示,則B、C、D、E四點中能正確表示該反應(yīng)的lgK與溫度(T)的關(guān)系的是___(填字母符號)。

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