【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6molL﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　�。�

A.60 mLB.45 mLC.30 mLD.50 mL

【答案】A

【解析】

在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，Cu失去電子被HNO3中N得到，使N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4、+2價(jià)；當(dāng)通入1.68LO2(標(biāo)況)后，化合價(jià)降低的N元素又被氧氣氧化成+5價(jià)N；因此，在反應(yīng)中，銅失去的電子數(shù)等于氧氣得到的電子數(shù)，即，n（Cu）×2mole- = ×4mole-，得n（Cu）=0.15mol，所以溶液中n（Cu）=0.15mol；使銅離子恰好完全沉淀需NaOH的物質(zhì)的量為0.3mol；則需V（NaOHaq）==0.06L=60mL，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形符合的是

A.鹽酸溶液中加入NaAlO2

B.SO2氣體通入溴水中

C.pH=2的醋酸與鹽酸溶液分別加水稀釋

D.氨氣通入醋酸溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO消耗1mol CH4轉(zhuǎn)移4mol電子

B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2O

C. 電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將15.6gNa2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再緩慢通入HCl氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)過(guò)程中得到6.72L的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B.最終得到的溶液中溶質(zhì)為NaCl和NaOH

C.最終得到7.8g的沉淀

D.最終得到的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是( )

A.分子式為C7H10O5，屬于芳香族化合物，易溶于水

B.分子中含有3種官能團(tuán)，可以發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)

C.在水溶液中，1mol莽草酸最多可電離出4molH+

D.1mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出4molCO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系如圖所示：

(1)A點(diǎn)水的離子積為1×10－14，B點(diǎn)水的離子積為___。造成水的離子積變化的原因是________。

(2)下列說(shuō)法正確的是___。

a．A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系：B>A>D b．AB線(xiàn)上任意點(diǎn)的溶液均顯中性

c．B點(diǎn)溶液的pH＝6，顯酸性 d．圖中溫度T1>T2

(3)T2℃時(shí)，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點(diǎn)位置？___為什么？___________。

(4)T2℃時(shí)，若鹽酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，則由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2020年初，突如其來(lái)的新型冠狀肺炎在全世界肆虐，依據(jù)研究，含氯消毒劑可以有效滅活新冠病毒，為阻斷疫情做出了巨大貢獻(xiàn)。二氧化氯（C1O2）就是其中一種高效消毒滅菌劑。但其穩(wěn)定性較差，可轉(zhuǎn)化為NaC1O2保存。分別利用吸收法和電解法兩種方法得到較穩(wěn)定的NaClO2。其工藝流程示意圖如圖所示：

已知：1.純C1O2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下。

2.長(zhǎng)期放置或高于60℃時(shí)NaC1O2易分解生成NaC1O3和NaCl

（1）步驟1中，生成C1O2的離子方程式是___，通人空氣的作用是___。

（2）方法1中，反應(yīng)的離子方程式是___，利用方法1制NaC1O2時(shí)，溫度不能超過(guò)20℃，可能的原因是___。

（3）方法2中，NaC1O2在___生成（選填“陰極”或“陽(yáng)極”）。

（4）NaC1O2的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，步驟3中從NaC1O2溶溶液中獲得NaC1O2的操作是___。

（5）為測(cè)定制得的晶體中NaC1O2的含量，做如下操作：

①稱(chēng)取a克樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水溶解后加過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)。將所得混合液配成100mL待測(cè)溶液。

②移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，用bmolL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為cmL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。樣品中NaC1O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。（用含a、b、c的代數(shù)式表�。�。在滴定操作正確無(wú)誤的情況下，測(cè)得結(jié)果偏高，可能的原因是___（用離子方程式和文字表示）。

（6）NaC1O2使用時(shí)，加入稀鹽酸即可迅速得到C1O2。但若加入鹽酸濃度過(guò)大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量會(huì)增大，原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 向400mL某濃度的稀硝酸中加入Wg鐵粉（還原產(chǎn)物只有NO），充分反應(yīng)后，鐵粉減少16.8 g且鐵粉有剩余,繼續(xù)向容器中加入足量的稀硫酸，會(huì)產(chǎn)生氣體A�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）稀硝酸的物質(zhì)的量濃度是_____________ mol·L1

（2）氣體A中若含有H2，則W的值一定要大于__________g.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說(shuō)法一定正確的是

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. a與b相比，a的反應(yīng)速率更快

C. a與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同

D. 反應(yīng)物吸收的總能量小于生成物釋放的總能量

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