Question

【題目】（1）將下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空格內(nèi)：敞口放置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增加_________________；濃硫酸與蔗糖放出大量熱，并出現(xiàn)黑色固體____________；

（2）將一瓶二氧化硫和一瓶硫化氫氣體瓶口對接進(jìn)行混合，瓶壁上能觀察到有_________________和_________________生成，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________________________ ， 此反應(yīng)中SO2作____________劑， 1 mol 二氧化硫和硫化氫完全反應(yīng)時，有_________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

（3）當(dāng)雨水的pH________時，我們稱之為“酸雨”。某環(huán)保小組測定某次雨水中硫酸的物質(zhì)的量濃度為5×10-6 mol/L，這次雨__________酸雨（選填“屬于”或“不屬于”）。常溫下若把0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋100倍，此時的溶液的pH=__________。

（4）將一充滿氨氣的大試管倒立在水槽中，可以看到現(xiàn)象_________________，說明_______________，若在此溶液中滴入酚酞試液，溶液呈_______色，其電離方程式___________________________。

Answer 1

【答案】吸水性 脫水性 淡黃色粉末 小水珠 SO2 + 2H2S 3 S↓+2 H2O 氧化 4 <5.6 屬于 3 水充滿了整個試管 氨氣極易溶于水 紅色 NH3H2O NH4++OH—

【解析】

(1)濃硫酸有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性；

(2)已知2H2S+SO2=3S+2H2O，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的知識分析即可；

(3)酸雨是pH小于5.6的雨水；某次雨水中硫酸的物質(zhì)的量濃度為5×10-6 mol/L，溶液中c(H+)=5×10-6 mol/L×2=1×10-5 mol/L；常溫下若把0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋100倍，此時的溶液中c(H+)==1×10-3 mol/L；

(4)氨氣極易溶于水，溶液中的NH3H2O能部分電離出OH-，則氨水顯堿性。

(1)敞口放置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增加，說明濃硫酸有吸水性；濃硫酸與蔗糖放出大量熱，并出現(xiàn)黑色固體，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；

(2)已知二氧化硫和硫化氫氣體混合時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S+2H2O，則將一瓶二氧化硫和一瓶硫化氫氣體瓶口對接進(jìn)行混合，瓶壁上能觀察到有淡黃色粉末和小水珠生成，此反應(yīng)中+4的硫元素降為0價，說明反應(yīng)中SO2作氧化劑， 1 mol 二氧化硫和硫化氫完全反應(yīng)時，有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；

(3)pH<5.6的雨水是酸雨；某次雨水中硫酸的物質(zhì)的量濃度為5×10-6 mol/L，溶液中c(H+)=5×10-6 mol/L×2=1×10-5 mol/L，溶液的pH=5<5.6，屬于酸雨；常溫下若把0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋100倍，此時的溶液中c(H+)==1×10-3 mol/L，此時溶液的pH=3；

(4)將一充滿氨氣的大試管倒立在水槽中，可以看到現(xiàn)象試管內(nèi)液面不斷上升，最后完全充滿試管，說明氨氣極易溶于水；所得氨水中的NH3H2O能部分電離出OH-，則氨水顯堿性，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，電離方程式為NH3H2O NH4++OH—。