Question

某溫度下水的離子積Kw=10^-13，在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H₂SO₄溶液VbL混合，下列說法正確的是（　�。�

• A、若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=1：1
• B、若所得混合液pH=7，且a+b=12，則Va：Vb=100：1
• C、若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=1：9
• D、若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=101：99

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：將pH=a的NaOH溶液V_a L與pH=b的硫酸V_b L混合，
①若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，根據c（OH^-）×V_a=c（H⁺）×V_b計算，所得混合溶液為中性，V_a：V_b=

10-b

10a-13

=10^13-a-b；
②若所得混合溶液的pH=10，堿過量，計算出c（OH^-）與酸堿的物質的量的關系，可計算．

解答： 解：將pH=a的NaOH溶液V_a L與pH=b的硫酸V_b L混合，
A、若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，因c（OH^-）×V_a=c（H⁺）×V_b，a=12，b=2，則0.1×V_a=0.01V_b，則V_a：V_b=1：10，故A錯誤；
B、若所得混合液pH=7，且a+b=12，V_a：V_b=

10-b

10a-13

=10^13-a-b=10，則Va：Vb=10：1，故B錯誤；
C、若所得混合溶液的pH=10，堿過量，c（OH^-）=0.1

Va×0.1mol/L-0.01mol/LVb

Va+Vb

=0.001，則V_a：V_b=1：9，故C正確；
D、C計算分析判斷，若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=1：9，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查酸堿混合的計算，明確該溫度下的Kw及pH與濃度的換算是解答本題的關鍵，注意酸堿反應的實質即可解答，題目難度中等．