2．下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．鈉跟水反應(yīng)
B．Ba（OH）2•8H20晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
C．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)
D．煤的燃燒

分析 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿），C或氫氣做還原劑時(shí)的反應(yīng)．

解答 解：A、鈉與水反應(yīng)是金屬與水反應(yīng)，屬于常見(jiàn)的放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是銨鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)，故B正確；
C、氫氧化鋇溶液和硫酸反應(yīng)是中和反應(yīng)，屬于常見(jiàn)的放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、所有的燃燒均屬于放熱反應(yīng)，煤的燃燒也屬于放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查吸熱反應(yīng)，難度不大，掌握中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．電解NO 制備NH4NO3，其工作原理如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．陽(yáng)極上的電極反應(yīng)為：NO•3e-+4OH-=NO3-+2H2O
B．電解生成1 mol NH4NO3 時(shí)，轉(zhuǎn)移5NA電子
C．電解質(zhì)溶液中，NO3-離子向陰極移動(dòng)
D．為了使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充的物質(zhì)A為稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
選項(xiàng)已知解釋與結(jié)論
A活潑金屬Al、不活潑金屬Cu和濃硝酸可以形成原電池Al作正極，Cu作負(fù)極
B4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）
該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行		該反應(yīng)的△H＜0
C常溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、
Ksp（AgBr）=5.4×10-13		向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)AgCl、AgBr兩種沉淀共存時(shí)，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=3×10-3
D向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，振蕩，溶液變?yōu)辄S色氧化性：H2O2＞Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各項(xiàng)敘述與結(jié)果正確的是（　　）
A．1molCO2通入750mL 2mol/LKOH溶液中：（K+）=2 c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中存在離子：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
C．等物質(zhì)的量Na2CO3、Ca（OH）2、HCl物質(zhì)混合反應(yīng)的離子方程式：CO32-+Ca2++H++OH-=CaCO3↓+H2O
D．Ca與O元素形成化合物中只有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．從硫元素的化合價(jià)判斷，含硫元素的下列物質(zhì)只作還原劑的是（　�。�
A．Na2SB．SC．S02D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．如表是元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①〜⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）①〜⑦元素中原子半徑最大的是Na（用元素符號(hào)表示）；
（2）②、⑦兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是HF（用化學(xué)式表示）；
（3）⑤、⑥兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是H2SO4（用化學(xué)式表示）
（4）寫(xiě)出③和⑥兩種元素的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．環(huán)扁桃醇（Cyclandelate），商品名為“安脈生”是一種抗休克藥，可由下列路線合成，

已知：R-CN$→_{（2）H+}^{（1）NaOH}$R-COOH
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)筒式為，D→E的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
（2）G中含有的官能團(tuán)名稱是（不包括苯環(huán)）羥基、酯基．有機(jī)物H的分子式為C9H18O
（3）請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①遇FeCl3溶液顯色   ②苯環(huán)上一元取代物有2種  能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
（4）在一定條件下可以合成一種含三個(gè)六元環(huán)的有機(jī)物（C16H12O4），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（5）下列說(shuō)法正確的是c
a．B分子在濃硫酸中可發(fā)生消去反應(yīng)
b．C可以分別于Na、NaOH發(fā)生反應(yīng)
c．D分子中所有原子可能共平面
d．G可發(fā)生取代、加成、消去、氧化等反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．以鉻酸鉀（右室起始加入0.4molK2CrO4）為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在陽(yáng)極室，通電后溶液逐漸由橙色變?yōu)辄S色
B．電路中有0.2mol電子通過(guò)時(shí)，陽(yáng)極與陰極溶液減少的質(zhì)量差為1.4g
C．若測(cè)得右室中K與Cr的物質(zhì)的量之比為3：2，則此過(guò)程電路中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D．若測(cè)定陽(yáng)極液中K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為2-d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．海洋是巨大的資源寶庫(kù)，具有美好的前景．
（1）“蛟龍”號(hào)潛水器通過(guò)機(jī)械手成功從海底取得“多金屬結(jié)核”樣本，樣本含鐵、錳等多種金屬．基態(tài)錳原子的電子排布式為[Ar]3d54s2
（2）水溶液中，過(guò)硫酸鹽可以將Mn2+ 氧化成MnO4-．H2S2O8的結(jié)構(gòu)如圖所示．
①H2S2O8中硫原子的軌道雜化方式為sp3
②上述反應(yīng)中被還原的元素為硫
③上述反應(yīng)每生成1mol MnO4- 時(shí)，S2O82-斷裂的鍵的類型是非極性共價(jià)鍵，數(shù)目為2.5NA
（3）海底還蘊(yùn)藏著大量“可燃冰”．“可燃冰”實(shí)際上是由盛有甲烷、氮?dú)�、硫化氫等分子的水分子籠構(gòu)成的水合物晶體．
①N、O、S三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞S（填元素符號(hào)）
②一種甲烷水合物晶體中，平均每46個(gè)水分子構(gòu)成8個(gè)籠，每個(gè)分子籠可容納1個(gè)甲烷分子或水分子．若這8個(gè)分子籠中有6個(gè)容納是甲烷分子，另外2個(gè)被水分子填充，這種可燃冰的平均組成可表示為CH4•8H2O．
③水分子籠多種多樣，如圖是一種水分子籠的結(jié)構(gòu)示意圖（“O”表示水分子），其中包含的氫鍵數(shù)為30．
④實(shí)驗(yàn)測(cè)得冰中氫鍵的作用能為18.8kJ•mol-1，而冰的熔化熱為5.0kJ•mol-1，其原因可能是液態(tài)水中仍然存在大量氫鍵．

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