Question

6．向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），不同溫度下，測(cè)得平衡狀態(tài)Z的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示．
（1）曲線A和曲線B哪條代表的反應(yīng)速率快？B
（2）在一定溫度下，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是ABCD
A、單位時(shí)間消耗0.1mol X，同時(shí)生成0.2mol Y
B、容器內(nèi)Y的濃度不隨時(shí)間變化
C、容器內(nèi)Z的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化
D、容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）．{c}^{2}（Y）}$，升高溫度，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)速率越快，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間越短；
（2）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變；
（3）K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）．{c}^{2}（Y）}$；根據(jù)圖知，升高溫度，Z的物質(zhì)的量減小，說明平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)物濃度增大、生成物濃度減�。�

解答 解：（1）反應(yīng)速率越快，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間越短，根據(jù)圖知，B曲線達(dá)到平衡的時(shí)間段，所以反應(yīng)速率快，故答案為：B；
（2）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，
A、單位時(shí)間消耗0.1mol X、同時(shí)生成0.2mol Y，同時(shí)生成0.1molX，正逆反應(yīng)速率相等，則達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B、容器內(nèi)Y的濃度不隨時(shí)間變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C、容器內(nèi)Z的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和減小，則容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選ABCD；
（3）K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）．{c}^{2}（Y）}$；根據(jù)圖知，升高溫度，Z的物質(zhì)的量減小，說明平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)物濃度增大、生成物濃度減小，則K值減小，故答案為：$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）．{c}^{2}（Y）}$；減�。�

點(diǎn)評(píng) 本題考查圖象分析，涉及化學(xué)平衡常數(shù)判斷、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確圖中縱橫坐標(biāo)含義是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是平衡狀態(tài)判斷，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為判斷依據(jù)，題目難度不大．