【題目】普通干電池是一種廣泛使用的可移動化學(xué)電源。 某同學(xué)在探究廢酸性干電池內(nèi)物質(zhì)回收利用時,進(jìn)行如圖所示實驗:
請回答以下問題:
(1)干電池工作時正極電極反應(yīng)式為:2NH4++2e- = 2NH3↑+H2↑,則負(fù)極電極反應(yīng)式是___________。 電池中加入 MnO2 的作用是除去正極上的某產(chǎn)物, 本身生成Mn2O3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。
(2)步驟③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、______ 、泥三角和三腳架;灼燒濾渣時,產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體,由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質(zhì)有_____。
(3)向步驟④的試管中加入步驟③灼燒后所得黑色固體,試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體,據(jù)此可初步認(rèn)定灼燒后的黑色固體為_____。
(4)查詢資料得知,通過電解可將 Mn2O3 轉(zhuǎn)化為 MnO2。 為此某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置,并將混合物粉末調(diào)成糊狀,附在其中的_________(填“左”或“右”)邊電極上,該電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是_____, 在電解過程中溶液的 pH 將__________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
【答案】Zn-2e-= Zn2+ 2MnO2+H2=Mn2O3+H2O 坩堝 C(碳) 二氧化錳(MnO2) 左 Mn2O3+2OH--2e-=2MnO2+H2O 變大
【解析】
(1) 在鋅錳干電池中,活潑金屬鋅為電池負(fù)極,反應(yīng)式為Zn-2e-= Zn2+,MnO2生成Mn2O3,該過程中的Mn化合價降低,被還原,還原劑就是正極產(chǎn)物氫氣,反應(yīng)式為2MnO2+H2= Mn2O3+H2O;
(2) 灼燒操作需要坩堝,轉(zhuǎn)移坩堝需要坩堝鉗,坩堝需要放置在三腳架或鐵架臺的鐵圈上的泥三角中,灼燒過程中要用玻璃棒攪拌,則還缺少的儀器為坩堝;無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳,說明分離出的固體殘渣中含有碳單質(zhì)(C);
(3)雙氧水在催化劑二氧化錳作用下可快速釋放出氧氣,氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃,則灼燒產(chǎn)生的黑色固體中含有二氧化錳;
(4)以通過電解的方式,將Mn2O3轉(zhuǎn)化為MnO2,在陽極上失去電子實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,由圖可知,左側(cè)與電源正極相連為陽極,則將混合物粉末調(diào)成糊狀,附在其中的左邊電極上,該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是:Mn2O3-2e+2OH=2MnO2+H2O,陰極氫離子放電,2H2O+2e=2OH+H2↑,總反應(yīng)消耗水,最終氫氧根離子濃度增大,則在電解過程中溶液的pH將變大。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】重鉻酸鈉晶體 俗稱紅礬鈉,在工業(yè)方面有廣泛用途.我國目前主要是以鉻鐵礦主要成份為,還含有、MgO、等雜質(zhì)為主要原料進(jìn)行生產(chǎn),其主要工藝流程如下:
①中涉及的主要反應(yīng)有:
主反應(yīng):
副反應(yīng):、
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH:
沉淀物 | ||||
完全沉淀時溶液pH |
試回答下列問題:/span>
“①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行,反應(yīng)時需不斷攪拌,其作用是 ______
“③”中調(diào)節(jié)pH至,目的是 ______ .
“⑤”中加硫酸酸化的目的是使轉(zhuǎn)化為,請寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式: ______ .
稱取重鉻酸鈉試樣配成250mL溶液,取出于碘量瓶中,加入10mL和足量碘化鈉鉻的還原產(chǎn)物為,放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
①判斷達(dá)到滴定終點的依據(jù)是: ______ ;
②若實驗中共用去標(biāo)準(zhǔn)溶液,所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉晶體的純度設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng) ______ .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化鉻(Cr2O3)可用作有機(jī)合成的催化劑。某課題組以鉻鐵礦為主要原料制備Cr2O3。鉻鐵礦主要成分為Fe(CrO2)2,還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì),工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.Fe(CrO2)2中Cr元素的化合價為+3
B.“焙燒”時,1molFe(CrO2)2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole-
C.“濾渣”成份是Al(OH)3
D.“反應(yīng)Ⅲ”的離子方程式為4CrO42-+6S+7H2O=4Cr(OH)3+3S2O32-+2OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中學(xué)化學(xué)涉及多種常數(shù)。 下列說法正確的是
A.兩種物質(zhì)反應(yīng),不管怎樣書寫化學(xué)方程式,平衡常數(shù)不變
B.對于反應(yīng):3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 K=
C.KW 不是水的電離平衡常數(shù)
D.難溶電解質(zhì) AB2 飽和溶液中,c(A2+)=x mol·L-1,c(B-)=y mol·L-1,則 Ksp 值為 4xy2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】納米Fe3O4在生物醫(yī)學(xué)和催化劑載體等領(lǐng)域應(yīng)用前景光明。其制備流程如下:
已知:鋅單質(zhì)溶于強(qiáng)堿生成ZnO22-;Zn(OH)2既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿。
請回答下列問題:
(l)用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮的作用有___。
A.去除油污 B.溶解鍍鋅層 C.去除鐵銹 D.鈍化
(2)步驟②生成Zn(OH)2沉淀的離子方程式為____,用離子方程式結(jié)合文字說明該步驟pH不能過小的原因____。調(diào)節(jié)pH的最佳方法是向溶液中通入____(填化學(xué)式)。
(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式為_____;為確保納米Fe3O4粒子的純度,應(yīng)調(diào)整原溶液中Fe2+與所加H2O2的物質(zhì)的量之比為_______。
(4)步驟⑤制得Fe3O4納米粒子的過程,需要在無氧環(huán)境下進(jìn)行,說明理由__________;T業(yè)生產(chǎn)中可采取___________措施提供無氧環(huán)境。
(5)步驟⑤ _______(填“能”或“不能”)用減壓過濾(抽濾)得到納米Fe3O4粒子?理由是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化碳捕集與封存是應(yīng)對氣候變化問題的解決方案之一;卮鹣铝袉栴}:
(l)我國科研團(tuán)隊利用低溫等離子體協(xié)同催化技術(shù),在常溫常壓下實現(xiàn)了將CO2和CH4一步轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品。試寫出 CO2與CH4合成乙酸的熱化學(xué)方程式:____。
(甲烷和乙酸的燃燒熱分別為-890.31 kJ/mol、-876.72 kJ/mol)
(2)在某一鋼性密閉容器中CH4、CO2的分壓分別為15 kPa、20 kPa,加入Ni/α-Al2 O3催化劑并加熱至1123 K使其發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。
①研究表明CO的生成速率v(CO)=1.2810-2﹒p(CH4)p(CO2)(kPa s-1),某時刻測得p(H2)=10 kPa,則 p(CH4)=___kPa,v(CO)=___kPa s-1。
②達(dá)到平衡后測得體系壓強(qiáng)是起始時的,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____kPa)2。
(3)氮化鎵(GaN)與Cu可組成如圖所示的人工光合系統(tǒng),該裝置能以CO2和H2O為原料合成CH4。
①該裝置工作時H+移向____(填“GaN”或“Cu”)電極,該電極上的電極反應(yīng)式為 ___。
②該裝置每產(chǎn)生1 mol CH4,左極室溶液質(zhì)量減少____g。
③本實驗條件下,若CO2轉(zhuǎn)化為烴(如甲烷、乙烯等)的轉(zhuǎn)化率為10%,生成CH4的選擇性為12%,現(xiàn)收集到12 mol CH4,則通入的CO2為____mol。(已知:選擇性=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的原料量/原料總的轉(zhuǎn)化量)
(4)上述人工光合系統(tǒng)裝置也可以制備乙烯、乙炔等重要化工原料。2010年Sheth等研究得出乙炔在Pd表面選擇加氫的反應(yīng)機(jī)理,如下圖所示。其中吸附在Pd表面的物質(zhì)用“*”標(biāo)注。
上述吸附反應(yīng)為 ____填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該過程中最小能壘(活化能)為___ kJmol-1,該步驟的化學(xué)方程式為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T℃ 時,在一容積為 2 L 的恒容密閉容器中加入 2 mol A 和 3 mol B,壓強(qiáng)為 P0, 在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng):2A(g)+3B(g) 3C(g),2 分鐘達(dá)到平衡,平衡混合氣中 C 的體積分?jǐn)?shù)為 37.5%。 已知該反應(yīng)某一時刻的瞬時速率計算公為v正=k正·[A]2·[B]3,v逆=k逆·[C]3,其中 k正、k逆為速率常數(shù)。
(1)計算上述條件下 的值。 (寫出必要的計算過程,下同)_____
(2)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù),記作 Kp。已知某氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總) ×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),計算 T℃ 時上述反應(yīng) Kp 的值(用含 P0 的數(shù)值表示)。____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲烷水蒸氣重整和水氣變換是傳統(tǒng)的制氫方法,反應(yīng)如下 :
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g) △H1= 206kJmol-1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2= - 4 1 kJmol-1
近期報道,用二氧化碳作為氧化劑和甲烷重整制氫的新反應(yīng)路線如下,可生成適宜 H2/ CO 的合成氣。
③CH4 (g)+CO2 (g)2CO(g)+2H2(g) △H3
(1)下列措施最有利于提高反應(yīng)③CH4的平衡轉(zhuǎn)化率條件是______________。
A. 升高溫度,同時對原料氣進(jìn)行加壓 B. 降低溫度,同時對原料氣進(jìn)行加壓
C. 升高溫度,同時用氬氣稀釋原料氣 D. 降低溫度,同時用氬氣稀釋原料氣
(2)重整反應(yīng)器中以上三個反應(yīng)都在發(fā)生,不同反應(yīng)條件下達(dá)到平衡時的進(jìn)程如下:
I.根據(jù)圖1,在_________ ( 填寫反應(yīng)條件)時CO2的轉(zhuǎn)化率為負(fù)值,主要原因:一是 CO2穩(wěn)定性較高,低濃度時難以和甲烷反應(yīng);二是 ___________。
II.根據(jù)圖,2隨著反應(yīng)溫度和反應(yīng)物中的提高,體系中反應(yīng)____填①、②、③)逐漸占據(jù)主導(dǎo)。若 850℃、為0.5時重整反應(yīng)器中達(dá)到平衡時,體系中CO2和水蒸氣濃度相等,求此條件下反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=__。
(3)固體氧化物電解池(傳導(dǎo)O2-)將CO2 和H2O 轉(zhuǎn)化為n(H2):n(CO)=1的合成氣并聯(lián)產(chǎn)高純度O2,寫出電解池陰極反應(yīng)式__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究表明許多疾病,包括基因突變(癌變、動脈硬化等)和生物機(jī)體中毒等,可能是一氧化氮的釋放或調(diào)節(jié)不正常引起的。用間接電化學(xué)法可對NO進(jìn)行無害化處理,其原理如圖所示(質(zhì)子膜允許H+和H2O通過),下列相關(guān)判斷不正確的是 ( )
A.電極Ⅰ接電源負(fù)極,電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-==S2O42-+2H2O
B.質(zhì)子從電極Ⅱ通過質(zhì)子膜向電極Ⅰ作定向移動
C.吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O42-+2H2O==N2+4HSO3-
D.每處理2 mol NO,電解池質(zhì)量減少32 g
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