【題目】研究表明許多疾病,包括基因突變(癌變、動脈硬化等)和生物機體中毒等,可能是一氧化氮的釋放或調(diào)節(jié)不正常引起的。用間接電化學(xué)法可對NO進(jìn)行無害化處理,其原理如圖所示(質(zhì)子膜允許H+和H2O通過),下列相關(guān)判斷不正確的是 ( )
A.電極Ⅰ接電源負(fù)極,電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-==S2O42-+2H2O
B.質(zhì)子從電極Ⅱ通過質(zhì)子膜向電極Ⅰ作定向移動
C.吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O42-+2H2O==N2+4HSO3-
D.每處理2 mol NO,電解池質(zhì)量減少32 g
【答案】D
【解析】
從圖中可以看出,電極Ⅱ中H2O失去電子生成O2和H+;電極Ⅰ得到電子,將HSO3-轉(zhuǎn)化為S2O42-。
A.在電極Ⅰ上HSO3-獲得電子生成S2O42-,則電極Ⅰ為陰極,接電源負(fù)極,電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-==S2O42-+2H2O,A正確;
B.電解池中質(zhì)子從電極Ⅱ(陽極)向電極Ⅰ(陰極)作定向移動,故B正確;
C.吸收塔中的S2O42-與NO反應(yīng)生成N2與HSO3-,反應(yīng)的離子方程式為2NO+2S2O42-+2H2O==N2+4HSO3-,C正確;
D.電解池中發(fā)生的反應(yīng)為4HSO3-==2H2O+O2↑+2S2O42-,吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O42-+2H2O==N2+4HSO3-,結(jié)合題圖可知,每處理1 mol NO,電解池中分解2 mol HSO3-,HSO3-分解生成的O2逸出,S2O42-進(jìn)入吸收塔中,故電解池的質(zhì)量會增加1 mol H2O的質(zhì)量,即18 g,所以每處理2 mol NO,電解池質(zhì)量增加36 g,D不正確;
故選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】普通干電池是一種廣泛使用的可移動化學(xué)電源。 某同學(xué)在探究廢酸性干電池內(nèi)物質(zhì)回收利用時,進(jìn)行如圖所示實驗:
請回答以下問題:
(1)干電池工作時正極電極反應(yīng)式為:2NH4++2e- = 2NH3↑+H2↑,則負(fù)極電極反應(yīng)式是___________。 電池中加入 MnO2 的作用是除去正極上的某產(chǎn)物, 本身生成Mn2O3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。
(2)步驟③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、______ 、泥三角和三腳架;灼燒濾渣時,產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體,由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質(zhì)有_____。
(3)向步驟④的試管中加入步驟③灼燒后所得黑色固體,試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體,據(jù)此可初步認(rèn)定灼燒后的黑色固體為_____。
(4)查詢資料得知,通過電解可將 Mn2O3 轉(zhuǎn)化為 MnO2。 為此某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置,并將混合物粉末調(diào)成糊狀,附在其中的_________(填“左”或“右”)邊電極上,該電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是_____, 在電解過程中溶液的 pH 將__________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在10min內(nèi),相同濃度的有機污染物X的降解率隨pH和溫度的關(guān)系如圖1和圖2所示。
下列說法不正確的是( )
A.50℃,pH=4時X降解速率大于pH=5時的降解速率
B.由圖1和圖2可知,隨溫度的升高和pH的增大X的降解率不一定增大
C.由圖1和圖2可判斷反應(yīng)最佳條件:pH=3,溫度為80℃
D.若50℃,pH=2時降解速率v(X)=1.44×10-4mol·L-1·min-1,則初始c(X)=2.0×10-3mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前,人們對環(huán)境保護(hù)、新能源開發(fā)很重視。
(1)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體:4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g)。恒溫恒容條件下,能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________填字母代號。
A.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化
B.容器內(nèi)的壓強保持不變
C.2V逆(NO2)=V正(N2)
D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
(2)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H時,反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下表所示:
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析T1℃時,該反應(yīng)在0~20min的平均反應(yīng)速率v(CO2)________;計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)________。
②根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷,由30min到40min時改變的條件可能是________任寫一種。
③若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到新平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,此時NO的轉(zhuǎn)化率________填“升高”或“降低”,△H________填“”或“”。(3)以與為原料可合成化肥尿素化學(xué)式為。已知:①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5kJ/mol②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ/mol,③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol,寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由乙醇合成部分有機物的路線如下:
已知:CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO
(1)香豆素所含官能團(tuán)名稱_____________。
(2)M的名稱_________。
(3)N的結(jié)構(gòu)簡式____________。
(4)B與銀氨溶液反應(yīng)方程式___________________。
(5)香豆素在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(6)由A到F反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(7)以乙醇為起始原料,無機試劑任選,合成CH3CH=CHCOOC2H5寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅、氮元素形成的化合物在各領(lǐng)域有著重要的作用。
(1)基態(tài)Zn2+的價電子排布式為_______________;
(2)獨立的NH3分子中,H-N-H鍵鍵角為107°18’。如圖是[Zn(NH3)6]2+的部分結(jié)構(gòu)以及其中H-N-H鍵鍵角。
請解釋[Zn(NH3)6]2+離子中H-N-H鍵角變?yōu)?/span>109.5°的原因是_____________。
(3)離子液體具有很高的應(yīng)用價值,其中EMIM+離子由H、C、N三種元素組成,其結(jié)構(gòu)如圖所示:
大π鍵可用符號Π表示,其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子數(shù)和電子數(shù)。則EMIM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為___________________。化合物[EMIM][AlCl4]具有很高的應(yīng)用價值,其熔點只有7 ℃,該物質(zhì)晶體的類型是________。
(4)過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān),且存在一定的規(guī)律,已知Zn2+等過渡元素離子形成的水合離子的顏色如下表所示:
離子 | Sc3+ | Cr3+ | Fe2+ | Zn2+ |
水合離子的顏色 | 無色 | 綠色 | 淺綠色 | 無色 |
請根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的原因:____________________。
(5)Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖所示。
①Zn2+填入S2-組成的________________空隙中;
②由①能否判斷出S2-、Zn2+相切?_________(填“能”或“否”);已知晶體密度為dg/cm3,S2-半徑為a pm,若要使S2-、Zn2+相切,則Zn2+半徑為____________________pm(寫計算表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì),天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖。下列說法正確的是
A.以此電池為電源電解飽和食鹽水,當(dāng)有0.2 mol e-轉(zhuǎn)移時,陽極產(chǎn)生2.24 L氣體
B.若以甲烷為燃料氣時負(fù)極電極反應(yīng)式:CH4+5O2- - 8e - =CO32- +2H2O
C.該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3
D.空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e- +2CO2 =2CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式的書寫及評價,均合理的是
選項 | 離子方程式 | 評價 |
A | 用銅電極電解飽和KCl溶液:2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH- | 正確:Cl-的失電子能力比OH-強 |
B | 向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體:Cu2++H2S=CuS↓+2H+ | 錯誤:H2S的酸性比H2SO4弱 |
C | Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O | 錯誤:Ba2+與HCO3-系數(shù)比應(yīng)為1:2 |
D | 過量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3- | 正確:H2SO3的酸性比HClO強 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.NH4Cl+NaOH NH3↑+NaCl+H2O
B.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
C.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
D.SO2+H2O=H2SO3
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