為比較鹽酸與醋酸的酸性強弱，下列方案不可行的是（均在常溫下測定）
A．比較等體積、等pH值的兩種溶液的導電性
B．比較等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉與醋酸鈉溶液的pH值
C．比較等體積、等pH值的兩種溶液與過量鋅粉反應產(chǎn)生氫氣的量
D．比較等體積、等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后的pH變化
A

試題分析：弱電解質(zhì)的證明，是基于與強電解質(zhì)對比進行的。弱電解質(zhì)與強電解質(zhì)最大的區(qū)別就是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質(zhì)。A、導電性強弱與溶液中離子濃度大小有關(guān)系，等體積、等pH值的兩種溶液中氫離子濃度相同，溶液的導電性相同，所以選項A不能說明二者的酸性強弱，A符合題意；B、比較等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉與醋酸鈉溶液的pH值可以判斷二者的水解程度大小，進而可以判斷酸性強弱，B方案可行；C、在溶液體積和pH相同的條件下，弱酸產(chǎn)生的氫氣多，所以比較等體積、等pH值的兩種溶液與過量鋅粉反應產(chǎn)生氫氣的量可以判斷酸性強弱，C方案可行；D、弱酸在稀釋過程中促進電離，所以比較等體積、等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后的pH變化可以判斷酸性強弱，即D方案可行，答案選A。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下向10 mL c(H+)=10-3 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中變大
C．醋酸的電離程度增大，c(OH-)亦增大
D．再加入10 mL c(OH-)=10-3 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸與NaOH恰好完全反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在20mL0．1mol/L 的醋酸溶液中，能使溶液的pH減小，而且使醋酸的電離平衡向逆方向移動，可加入的試劑是
A．20mL水B．濃鹽酸C．冰醋酸D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列實驗不能證明一元酸HR為弱酸的是
A．室溫時，NaR溶液的pH大于7
B．滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色
C．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大
D．室溫時，0.01mol?L—1的HR溶液pH=4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知碳酸的電離常數(shù)：K1="4" .4×l0－7，K2="4" .7×l0－11。HCO3－的水解常數(shù)Kh2="2.27" ×l0－8，CO32-的水解常數(shù)Khl=2.12×l0－4。現(xiàn)將0 2mol/L的KHCO3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，下列說法正確的是（ ）
A．酸性，堿性
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某物質(zhì)溶于水中后可得到0.10 mol/L的溶液，該溶液中除水電離出的H+、OH－外不存在其它離子，則該物質(zhì)可能是
A．乙醇B．乙酸C．苯酚D．蘇打

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是 （   ）
A．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小
B．常溫下，在由水電離出的c(OH-)=1×10-12mol?L-1的溶液中，Al3+可能大量存在
C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，Ksp（AgCl）增大
D．常溫下，相同濃度的CH3COONa溶液與Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，幾種酸的電離常數(shù)如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。則物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是
A．NaCNB．NaFC．CH3COONa D．NaNO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式
（1）硫酸氫鈉                                                        
（2）碳酸                         ，                                

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