下列敘述正確的是 （   ）
A．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小
B．常溫下，在由水電離出的c(OH-)=1×10-12mol?L-1的溶液中，Al3+可能大量存在
C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，Ksp（AgCl）增大
D．常溫下，相同濃度的CH3COONa溶液與Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小
B

試題分析：A選項，因為氫離子濃度會減小,酸性減弱，根據(jù)水的離子積常數(shù)可知,氫氧根離子的濃度是應該增大，A錯誤；B選項，由水電離出的c(OH-)=1×10-12mol?L-1的溶液中，則水的電離受抑制，可以是酸性溶液，也可以是堿性溶液，在酸性溶液中，氯離子可以大量存在，B正確；C選項，Ksp只與溫度有關，錯誤；碳酸根離子的水解程度比醋酸根離子的水解程度大，故碳酸鈉溶液的堿性更強，pH更大，D錯誤。
點評：弱電解質(zhì)的電離是歷年高考的重點，難度較大，考生在備考過程中應注意積累各個知識點的考查形式。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在醋酸中存在電離平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H＋，要使電離平衡右移且c(CH3COO—)增大，應采取的措施是 (  ) 
A．加入鹽酸B．加入NaOH(s)C．加蒸餾水D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是
A．常溫時，測得乙酸鈉溶液的pH＞7
B．常溫時，測得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH約為3
C．乙酸溶液與大理石反應產(chǎn)生氣泡
D．相同溫度下，測得同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導電性比鹽酸溶液弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為比較鹽酸與醋酸的酸性強弱，下列方案不可行的是（均在常溫下測定）
A．比較等體積、等pH值的兩種溶液的導電性
B．比較等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉與醋酸鈉溶液的pH值
C．比較等體積、等pH值的兩種溶液與過量鋅粉反應產(chǎn)生氫氣的量
D．比較等體積、等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后的pH變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下pH=a的CH3COOH稀溶液與pH=b的NaOH稀溶液等體積混合，下列判斷正確的是
A．反應過程中，CH3COOH的電離程度增大
B．若a+b=14，則混合后pH=7
C．若混合后pH=5.3，則c(Na+)< c( CH3COO－)
D．若混合后CH3COOH與NaOH恰好完全反應，則混合前a+b<14

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，用蒸餾水稀釋1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是  (　　)
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加水稀釋時，都會引起
A．溶液的pH增大B．CH3COOH的電離程度增大
C．溶液的導電能力減小D．溶液的c(OH-)減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：（        ）
A．強電解質(zhì)的導電能力一定大于弱電解質(zhì)的導電能力
B．溶于水能導電的化合物都是電解質(zhì)
C．25℃時，0.1mol/L的鹽酸中氫離子濃度大于0.1mol/L的醋酸中氫離子濃度
D．BaSO4屬于強電解質(zhì)，所以其水溶液導電能力很強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如圖。

該實驗的主要操作步驟如下：
a.配制濃度均為1 mol·L－1鹽酸和醋酸溶液；
b.用 ① 量取10.00 mL1 mol·L－1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；
c.分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為 ② g；d.在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；e.將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中，至反應完全，記錄 ③ ；
f.反應結(jié)束后待溫度恢復到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應 ④ ，讀出量筒中水的體積為V mL。
請將上述步驟補充完整并回答下列問題：    
（1）用文字表述d檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法： ⑤ 。
（2）本實驗中應選用 ⑥ (填序號)的量筒。
A．100 mL         B．200 mL         C．500 mL
（3）簡述速率不等的原因 ⑦ ，銅絲不與酸接觸的原因是 ⑧ 。

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