Question

16．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L HCl溶于水配成1L溶液
求：（1）所配溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）求溶液中所含H⁺的濃度；
（3）求溶液中所含H⁺的個(gè)數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$，c=$\frac{n}{V}$計(jì)算；
（2）HCl在溶液中完全電離，氫離子的濃度等于HCl的濃度；
（3）根據(jù)n（H⁺）=n（HCl），N=nN_A計(jì)算．

解答 解：（1）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L HCl溶于水配成1L溶液，n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，c=$\frac{n}{V}$=$\frac{1.5mol}{1L}$=1.5mol/L；
答：所配溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L；
（2）HCl在溶液中完全電離，氫離子的濃度等于HCl的濃度，則溶液中所含H⁺的濃度為1.5mol/L；
答：溶液中所含H⁺的濃度為1.5mol/L；
（3）n（H⁺）=n（HCl）=1.5mol，N=nN_A=1.5×N_A=1.5N_A；
答：溶液中所含H⁺的個(gè)數(shù)1.5N_A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大，注意把握HCl在溶液中完全電離的特點(diǎn)．