11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA
B．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
C．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
D．80g NH4NO3晶體中含有NH4+小于個NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成；
C、銅只能與濃硫酸反應；
D、1molNH4NO3晶體中含1molNH4+．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氫離子的個數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故1 mol Na2O和Na2O2混合物中含2mol鈉離子和1mol陰離子，即3NA個，與Na2O和Na2O2所占的比例無關，故B正確；
C、銅只能與濃硫酸反應，當硫酸變稀后反應即停止，故生成的二氧化硫分子個數(shù)小于0.46NA個，故C錯誤；
D、80gNH4NO3的物質(zhì)的量為1mol，而1molNH4NO3晶體中含1molNH4+即NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關于乙烯的化學性質(zhì)，說法不正確的是（　�。�
A．燃燒時是淡藍色明亮的火焰B．能使溴水褪色
C．可與H2發(fā)生加成反應D．可與HCl加成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．寫出下列反應的離子方程式
（1）硫酸鋁溶液和氨水Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
（2）碳酸鈣溶液和醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O；
（3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液：SO42-+2OH-+Ba2++Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；
（4）往氫氧化鈣溶液中滴加過量的小蘇打溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-═CO22-+CaCO3↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是（　�。�
A．
Mg作負極，電子流向：Mg一→稀硫酸一→A1
B．
Al作負極，電極反應式6H2O+6e-═6OH-+3H2↑
C．
Cu作負極，電極反應式Cu-2e-═Cu2+
D．
Cu作正極，電極反應式：2H++2e═H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．以乙烯為原料合成環(huán)狀化合物E（ C4H4O4）的流程如下：

請回答下列問題：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡式是；C中所含官能團的名稱是羧基、溴原子．
（2）在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）2C=C（CH3）2，名稱（系統(tǒng)命名）是2，3-二甲基-2-丁烯．
（3）反應①～⑤中，屬于取代反應的是④⑤（填寫編號）．
（4）寫出反應②的化學方程式2HOCH2CH2Br+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2BrCHO+2H2O．
（5）F是E的同分異構(gòu)體，且1mol F與足量的NaHCO3溶液反應可放出2mol CO2氣體，請寫出符合條件的F的所有的結(jié)構(gòu)簡式HOOCCH=CHCOOH、CH2=C（COOH）2．
（6）參照上述合成路線的表示，設計以乙烯為原料制備乙二醇的最簡合成路線：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．將標準狀況下，33.6L HCl溶于水配成1L溶液
求：（1）所配溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）求溶液中所含H+的濃度；
（3）求溶液中所含H+的個數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已經(jīng)反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．鋁與稀鹽酸的反應符合該圖示B．該反應為吸熱反應
C．A的能量一定低于C的能量D．該反應只有在加熱條件下才能進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列解釋實驗事實的方程式正確的是（　�。�
A．Al2（SO4）3溶液滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
D．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2+3NO↑+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．100g碳粉燃燒所得氣體中．CO占$\frac{1}{3}$，CO2占$\frac{2}{3}$體積．且：
 C（s）+$\frac{1}{2}$2（g）=CO（g）△H=-110.35kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-282.57kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-392.92kJ•mol-1
 與這些碳完全燃燒相比較．損失的熱量是784.9kJ．

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