【題目】A、B、C是三種短周期主族元素。甲是一種常見(jiàn)的溫室氣體,A、B、C原子序數(shù)之和為26,它們之間存在如圖所示關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是
A. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:C > B
B. 原子半徑大小: C > B > A
C. 與甲含相同元素的另一化合物只含非極性鍵
D. 工業(yè)上常用電解熔融乙物質(zhì)來(lái)制取A的單質(zhì)
【答案】A
【解析】
甲是一種常見(jiàn)的溫室氣體,高中階段常見(jiàn)的溫室氣體包括二氧化碳(CO2)、氧化亞氮(N2O)、甲烷等,但是有B和C兩種單質(zhì)可以生成甲,那么甲為二氧化碳,A、B、C原子序數(shù)之和為26,包括了C和O兩種元素,另一種元素為12號(hào)元素,為Mg?梢灾Mg和CO2的反應(yīng)2Mg+CO2=2MgO+C,乙為MgO。A為Mg,B為C,C為O。
A.簡(jiǎn)單的氫化物,C的非金屬性比O弱,則CH4的穩(wěn)定性比H2O弱;A項(xiàng)正確;
B.原子半徑,同周期原子序數(shù)越大半徑越小,Mg的原子半徑比Be大,Be的半徑比C大,所以排序?yàn)?/span>A(Mg)> B(C)> C(O),B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. 與甲含相同元素的另一化合物為CO,只含極性鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. 乙為MgO,熔點(diǎn)高,電解MgO效能大,工業(yè)是通過(guò)電解熔融的MgCl2,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
本題答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可抑制金屬腐蝕。以鉬精礦(主要成分為MoS2,含少量雜質(zhì))為原料,制備鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下。
回答下列問(wèn)題
(1)完成下列反應(yīng):_____MoS2+ _____O2_____SO2+ _____MoO3
在焙燒爐中,空氣從爐底進(jìn)入礦石經(jīng)粉碎后從爐頂進(jìn)入,這樣處理的目的是__________________。
(2)濃氨水浸取粗產(chǎn)品獲得(NH4)2MoO4溶液,其化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________;該反應(yīng)說(shuō)明MoO3______(填“有”或“沒(méi)有”)酸性氧化物的性質(zhì)。
(3)常溫下,沉鉬階段所得廢液為(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a,則 =_______(用含a的代數(shù)式表示,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5),若將此稀溶液蒸發(fā)濃縮,將_________(填“變大”“不變”或“變小”)。
(4)已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內(nèi)的析出物質(zhì)及相應(yīng)物質(zhì)的溶解度如下表所示,獲得Na2MoO4·2H2O的操作為_____________。
溫度(℃) | 0 | 4 | 9 | 10 | 15.5 | 32 | 51.5 | 100 |
析出物質(zhì) | Na2MoO4·10H2O | Na2MoO4·2H2O | ||||||
溶解度 | 30.63 | 33.85 | 38.16 | 39.28 | 39.27 | 39.82 | 41.27 | 45. |
結(jié)晶得到的母液可以在下次結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用,但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理,原因是_____________。
(5)空氣中鉬酸鹽對(duì)碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3保護(hù)膜,在密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕,除需加入鉬酸鹽外還需加入的物質(zhì)是___________(填選項(xiàng)字母)。
A. NaNO2 B.通入適量N2 C.油脂 D.鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在一密閉容器中盛有aLCl2和H2的混合氣體,用電火花引燃后,恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài),發(fā)現(xiàn)氣體仍為aL.用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體,結(jié)果無(wú)氣體剩余。由以上條件,推知原混合氣體中Cl2和H2物質(zhì)的量之比一定是_____。
A.Cl2:H2=1 B.Cl2:H2<1 C.Cl2:H2≥1 D.Cl2:H2≤1
(2)氫氣在氯氣中充分燃燒,若兩者的體積比為1:2,所得混合物用200mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收。
①求原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________。(結(jié)果用小數(shù)表示,保留3位小數(shù))
②求所得溶液中Cl﹣與ClO﹣的物質(zhì)的量之和__________________。
③求溶液中ClO﹣的物質(zhì)的量_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,體積不變的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),下列說(shuō)法中正確的是
A. 若向密閉容器中再充入N2,則反應(yīng)速率減慢
B. 若反應(yīng)前10s時(shí),H2減少了0.3mol,則v(H2)=0.03mol·L-1·s-1
C. 若某時(shí)刻N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化,則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
D. 若某時(shí)刻消耗了1 molN2同時(shí)生成了2 molNH3,則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)順鉑(化學(xué)名稱為順二氯二氨合鉑(II),化學(xué)式為PtCl2(NH3)2,相對(duì)分子質(zhì)量為:300)是一種用于治療癌癥的藥物,一片順鉑藥片所含順鉑的質(zhì)量為6×10-4g。那么一片順鉑藥片中N原子的物質(zhì)的量________;
(2)乙烯氣體(C2H4)是石油化工產(chǎn)品之一,也是最重要的有機(jī)化工基礎(chǔ)原料之一,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其密度為_______g.L-1;(已知:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4Lmol-1 )
(3)現(xiàn)有一種礦泉水樣品,1.0升的該礦泉水含有4.8×10-2gMg2+。則________升礦泉水中含有1molMg2+;
(4)某“84消毒液”1000mL.其有效成分為NaClO(式量:74.5),質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%,密度為1.2g/L。其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________;
(5)已知CO和CO2的混合氣體7.2g。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為4.48L。則該混合氣體中氧元素的質(zhì)量為_______;
(6)如圖所示兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓下,若瓶1兩種氣體______(填“物質(zhì)的量”或者“質(zhì)量”)相等,則兩瓶中的氣體原子總數(shù)和質(zhì)量均相等。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型非金屬材料,室溫下能緩慢水解?捎射X粉在氮?dú)夥諊?/span>1700℃合成,產(chǎn)物為白色到灰藍(lán)色粉末。某小組探究在實(shí)驗(yàn)室制備AlN并測(cè)定產(chǎn)品純度,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下。請(qǐng)回答:
(一)制備AlN
(1)按氣流由左向右的方向,上述裝置的正確連接順序?yàn)?/span>j→__________________→i(填儀器接口字母編號(hào))。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),以空氣為原料制備AlN。裝置A中還原鐵粉的作用為________________,裝置B中試劑X為_____________________。
(二)測(cè)定產(chǎn)品純度
取m g的產(chǎn)品,用以下裝置測(cè)定產(chǎn)品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
已知:AlN + NaOH + H2O = NaAlO2 + NH3↑
(3)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先_________________________________,加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉______________________________并打開(kāi)______________,再打開(kāi)分液漏斗活塞加入足量NaOH濃溶液后關(guān)閉,至不再產(chǎn)生氣體。再______________,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測(cè)定裝置III反應(yīng)前后的質(zhì)量變化為n g。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,計(jì)算產(chǎn)品中AlN的純度為___________﹪(用含m、n的代數(shù)式表示)。
(5)上述實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)仍然存在缺陷,你認(rèn)為可能的缺陷及會(huì)導(dǎo)致的測(cè)定結(jié)果____________(用 “偏高”、“偏低”描述)如何______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)①:CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)反應(yīng)②:H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g),二者在溫度T下的平衡常數(shù)分別為K1和K2,該溫度下反應(yīng)③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]
B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=K1K2。
C. 對(duì)于反應(yīng)③,恒容時(shí),溫度升高,K值減小,則正反應(yīng)△H<0
D. 對(duì)于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ,下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響的是
①增加C的量; ②增加CO的量;
③將容器的體積縮小一半; ④保持體積不變,充入N2以增大壓強(qiáng);
⑤升高反應(yīng)體系的溫度; ⑥保持壓強(qiáng)不變,充入N2以增大體積。
A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥
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