【題目】對(duì)于在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是

①增加C的量； ②增加CO的量；

③將容器的體積縮小一半； ④保持體積不變，充入N2以增大壓強(qiáng)；

⑤升高反應(yīng)體系的溫度； ⑥保持壓強(qiáng)不變，充入N2以增大體積。

A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥

【答案】B

【解析】

根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因分析判斷。

①C為固體，改變其用量不影響反應(yīng)速率；②增加CO量即增大CO氣體濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；③將容器的體積縮小，容器中氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大； ④體積不變時(shí)充入N2，與反應(yīng)有關(guān)的氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變；⑤升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率加快；⑥壓強(qiáng)不變時(shí)充入N2，容器體積變大，與反應(yīng)有關(guān)的氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小。

本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C是三種短周期主族元素。甲是一種常見的溫室氣體，A、B、C原子序數(shù)之和為26，它們之間存在如圖所示關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:C > B

B. 原子半徑大小: C > B > A

C. 與甲含相同元素的另一化合物只含非極性鍵

D. 工業(yè)上常用電解熔融乙物質(zhì)來(lái)制取A的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知；(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ·mol﹣1，下列說(shuō)法中正確的是

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行

B. 該反應(yīng)熵增，所以一定可以自發(fā)進(jìn)行

C. 該反應(yīng)中ΔS>0、所以高溫可以自發(fā)進(jìn)行

D. 自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a. 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

b. 第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；

c. 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題

(1)該溶液中一定存在的離子是_____________，可能存在的離子是____________。

(2)求一定存在陽(yáng)離子的濃度或濃度的取值范圍______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知鈉、氯及其化合物間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，

請(qǐng)按要求填空：

（1）實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在_______中，一小塊金屬鈉投入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

（2）Na2O2常用于呼吸面具中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________，_________________________________。

（3）新制的氯水滴入紫色石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是___________________________。

請(qǐng)寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

（4）工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉，其化學(xué)方程式為_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A. 0.1mol/|LCH3COONa 與0.lmol/LHCl 溶液等體積混合： c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>cCH3COO-)

B. 0.lmol/LNH4Cl與0.lmol/L 氨水等體積浪合（pH>7)： c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)

C. 0.1mol/LNa2CO3與0.lmol/LNaHCO3溶液等體積混合：2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

D. 0.1mol/LNa2C2O4與0.lmol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，H2A（酸）：K1=4.3×10－7，K2=2.1×10－12。H2B（酸）：K1=1.0×10－7，K2=6.3×10－13，若有濃度相同的兩種溶液（填“＞”、“＜”或“＝”）�；卮鹬x列問題：

(1)①H+的濃度：H2A________H2B；②溶液的導(dǎo)電能力：H2A________H2B；

(2)寫出H2B酸溶液中所有的粒子__________；

(3)①寫出H2A的電離方程式___________。②寫出NaHA的電離方程式__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)m A（g）+n B（g） p C（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率減�。划�(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則：

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)是______熱反應(yīng)，且p ______ m+n （填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______，逆反應(yīng)速率______。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（3）其他條件不變時(shí)，若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率______。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）其他條件不變時(shí)，若降低溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比c（C）/c（B）比值將______。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（5）其他條件不變時(shí)，若加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱______。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無(wú)色物質(zhì)，維持容器體積不變，充入氖氣時(shí)，混合氣體的顏色______。（填“變淺”、“變深”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“常見無(wú)機(jī)物”，主要是指的鋁、鐵、硫、氯四種元素的單質(zhì)及化合物。完成下列填空：

（1）四種元素原子的半徑大小 Fe> > > 。_________

（2）鋁原子最外層電子排布式為_____，核外共有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

（3）實(shí)驗(yàn)室制備氯化氫氣體的反應(yīng)：_____。其制備裝置和實(shí)驗(yàn)室制備_氣體類似（填化學(xué)式）。

（4）16g 硫磺在過(guò)量氧氣中燃燒放出 149kJ 的熱量，寫出該熱化學(xué)方程式______________。

（5）比較兩種化合物熔點(diǎn)高低，氯化鈉_____氧化鎂，請(qǐng)解釋原因：______________。

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