【題目】對于在一個密閉容器中進行的反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，下列條件的改變對反應速率幾乎沒有影響的是

①增加C的量； ②增加CO的量；

③將容器的體積縮小一半； ④保持體積不變，充入N2以增大壓強；

⑤升高反應體系的溫度； ⑥保持壓強不變，充入N2以增大體積。

A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥

【答案】B

【解析】

根據(jù)影響化學反應速率的外因分析判斷。

①C為固體，改變其用量不影響反應速率；②增加CO量即增大CO氣體濃度，化學反應速率增大；③將容器的體積縮小，容器中氣體濃度增大，反應速率增大； ④體積不變時充入N2，與反應有關的氣體濃度不變，反應速率不變；⑤升高反應溫度，反應速率加快；⑥壓強不變時充入N2，容器體積變大，與反應有關的氣體濃度減小，反應速率減小。

本題選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C是三種短周期主族元素。甲是一種常見的溫室氣體，A、B、C原子序數(shù)之和為26，它們之間存在如圖所示關系。下列說法正確的是

A. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:C > B

B. 原子半徑大小: C > B > A

C. 與甲含相同元素的另一化合物只含非極性鍵

D. 工業(yè)上常用電解熔融乙物質來制取A的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知；(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ·mol﹣1，下列說法中正確的是

A. 該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行

B. 該反應熵增，所以一定可以自發(fā)進行

C. 該反應中ΔS>0、所以高溫可以自發(fā)進行

D. 自發(fā)進行的反應可能是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應都是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：

a. 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；

b. 第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；

c. 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據(jù)上述實驗，回答下列問題

(1)該溶液中一定存在的離子是_____________，可能存在的離子是____________。

(2)求一定存在陽離子的濃度或濃度的取值范圍______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鈉、氯及其化合物間有如下轉化關系，

請按要求填空：

（1）實驗室中金屬鈉通常保存在_______中，一小塊金屬鈉投入水中反應的化學方程式是________________。

（2）Na2O2常用于呼吸面具中，有關反應的化學方程式為_____________________________，_________________________________。

（3）新制的氯水滴入紫色石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是___________________________。

請寫出氯氣與水反應的化學方程式_______________________________。

（4）工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應制漂白粉，其化學方程式為_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列有關溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（ ）

A. 0.1mol/|LCH3COONa 與0.lmol/LHCl 溶液等體積混合： c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>cCH3COO-)

B. 0.lmol/LNH4Cl與0.lmol/L 氨水等體積浪合（pH>7)： c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)

C. 0.1mol/LNa2CO3與0.lmol/LNaHCO3溶液等體積混合：2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

D. 0.1mol/LNa2C2O4與0.lmol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，H2A（酸）：K1=4.3×10－7，K2=2.1×10－12。H2B（酸）：K1=1.0×10－7，K2=6.3×10－13，若有濃度相同的兩種溶液（填“＞”、“＜”或“＝”）�；卮鹬x列問題：

(1)①H+的濃度：H2A________H2B；②溶液的導電能力：H2A________H2B；

(2)寫出H2B酸溶液中所有的粒子__________；

(3)①寫出H2A的電離方程式___________。②寫出NaHA的電離方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應m A（g）+n B（g） p C（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率減�。划敎p小壓強時，混合體系中A的質量分數(shù)增大，則：

（1）該反應的逆反應是______熱反應，且p ______ m+n （填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）其他條件不變時，增大壓強，C的質量分數(shù)______，逆反應速率______。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（3）其他條件不變時，若加入B（體積不變），則A的轉化率______。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）其他條件不變時，若降低溫度，則平衡時B、C的濃度之比c（C）/c（B）比值將______。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（5）其他條件不變時，若加入催化劑，該反應的反應熱______。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（6）若B是有色物質，A、C均為無色物質，維持容器體積不變，充入氖氣時，混合氣體的顏色______。（填“變淺”、“變深”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“常見無機物”，主要是指的鋁、鐵、硫、氯四種元素的單質及化合物。完成下列填空：

（1）四種元素原子的半徑大小 Fe> > > 。_________

（2）鋁原子最外層電子排布式為_____，核外共有_____種不同運動狀態(tài)的電子。

（3）實驗室制備氯化氫氣體的反應：_____。其制備裝置和實驗室制備_氣體類似（填化學式）。

（4）16g 硫磺在過量氧氣中燃燒放出 149kJ 的熱量，寫出該熱化學方程式______________。

（5）比較兩種化合物熔點高低，氯化鈉_____氧化鎂，請解釋原因：______________。

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