Question

8．（1）同溫、同壓下等質(zhì)量的SO₃和NO₂，它們所占的體積比為23：40，所含氧元素的物質(zhì)的量之比為69：80．
（2）2mol O₂與1mol O₃的摩爾質(zhì)量的比是2：3．
（3）某化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為m，在t℃時(shí)A ml該化合物的飽和溶液為B g，將其蒸干后得到固體C g．該化合物在t℃時(shí)的溶解度為$\frac{100C}{B-C}$g，該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000C}{mA}$mol/L．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，
請(qǐng)回答：MnO₂與被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是1：2；用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算二者物質(zhì)的量之比，同溫同壓下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，結(jié)合分子式計(jì)算氧原子物質(zhì)的量之比；
（2）摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量；
（3）一定溫度下，100g水溶解溶質(zhì)的最大質(zhì)量為溶解度；根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度；
（4）在此反應(yīng)中，4molHCl的作用有兩個(gè)：2mol被氧化為1mol氯氣，失去2mol電子，2mol做酸，形成了鹽，據(jù)此分析；

解答 解：（1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，等質(zhì)量的SO₃和NO₂的物質(zhì)的量之比為46g/mol：80g/mol=23：40，同溫同壓下二者體積之比為23：40；而SO₃中含3個(gè)氧原子，NO₂含2個(gè)氧原子，故兩者中含有氧原子物質(zhì)的量之比為23×3：40×2=69：80，
故答案為：23：40；69：80；
（2）摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，2mol O₂與1mol O₃的摩爾質(zhì)量的比是32g/mol：48g/mol=2：3，故答案為：2：3；
（3）飽和溶液中水的質(zhì)量為（B-C）g，溶質(zhì)質(zhì)量為Cg，設(shè)溶解度為s，則100g：s=（B-C）g：Cg，解得s=$\frac{100C}{B-C}$g；溶質(zhì)的物質(zhì)的量為$\frac{Cg}{mg/mol}$=$\frac{C}{m}$mol，溶液物質(zhì)的量濃度為$\frac{\frac{C}{m}mol}{0.001AL}$=$\frac{1000C}{mA}$mol/L，
故答案為：$\frac{100C}{B-C}$；$\frac{1000C}{mA}$mol/L
（4）在此反應(yīng)中，4molHCl的作用有兩個(gè)：2mol被氧化為1mol氯氣，失去2mol電子，2mol做酸，形成了鹽，沒有被氧化，故MnO₂與被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是1：2；2mol被氧化為1mol氯氣，失去2mol電子，1mol二氧化錳被還原，得2mol電子，故用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的情況為：．故答案為：1：2，．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、溶液濃度計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．