Question

18．取混有NaCl的K₂CO₃固體20.0g溶于水配成100mL溶液，取出10.00mL于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴滴入某濃度的CaCl₂溶液直至不再生成沉淀為止，用去氯化鈣20.00mL，并得到1.00g沉淀．試計算：
（1）所用CaCl₂溶液的物質(zhì)的量濃度
（2）NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)：K₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓，得到1g沉淀為CaCO₃，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算CaCO₃的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算CaCl₂的物質(zhì)的量、K₂CO₃的質(zhì)量，進(jìn)而計算CaCl₂溶液的物質(zhì)的量濃度、NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：n（Ca CO₃）=$\frac{1g}{100g/mol}$=0.01mol，
   K₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓
  138g    1mol        1mol
m（K₂CO₃） n（CaCl₂）  0.01mol 
（1）n（CaCl₂）=$\frac{1mol×0.01mol}{1mol}$=0.01mol
c（CaCl₂）=$\frac{0.01mol}{0.02L}$=0.5mol/L，
答：所用CaCl₂溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L；
（2）m（K₂CO₃）=$\frac{138g×0.01mol}{1mol}$1.38g
Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{1.38g×10}{20g}$×100%=69%
NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-69%=31%
答：NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%．

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算，清楚發(fā)生的反應(yīng)時解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意根據(jù)方程式進(jìn)行解答．