常溫下，把pH=3的鹽酸溶液和pH=10的Ba（OH）2溶液混合，若混合溶液的pH為7，則鹽酸溶液和Ba（OH）2溶液的體積比是（　�。�
A、1：10B、1：5
C、1：2D、2：1
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：常溫下，pH=10的Ba（OH）2溶液，c（OH-）=1×10-4mol/L，pH=3的鹽酸，c（H+）=0.001mol/L，酸堿混合后，pH=7，說明氫離子與氫氧根離子的物質的量相等，據(jù)此計算出兩溶液的體積之比．
解答： 解：常溫下，pH=3的鹽酸，c（H+）=0.001mol/L，pH=10的Ba（OH）2溶液，c（OH-）=1×10-4mol/L，兩溶液混合后溶液的pH=7，則兩溶液中一定滿足：n（H+）=n（OH-），設鹽酸體積為xL，氫氧化鋇溶液體積為yL，0.001mol/L×xL=1×10-4mol/L×yL，解得：x：Y=1：10，
即鹽酸與氫氧化鋇溶液的體積之比為1：10，
故選D．
點評：本題考查了酸堿混合后溶液酸堿性判斷及溶液pH的簡單計算，題目難度中等，注意明確溶液酸堿性與溶液pH的關系，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質轉化關系如圖．已知甲是地殼中含量最高的元素組成的單質．
（1）化合物乙、丙、丁均含有第三周期的同一種元素．若乙是難溶于水的酸性氧化物．
①乙的一種重要用途是
 
；
②丙溶液中通入少量CO2生成丁的離子方程式是
 
．
（2）化合物乙、丙、丁均含有第三周期的同一種元素．若2乙（g）+甲（g）?2丙（g）是工業(yè)生產(chǎn)中重要反應之一．恒容條件下，一定量的乙和甲發(fā)生反應，不同溫度下乙的轉化率如表所示：
溫度/℃400450500550600650
轉化率/%99.297.593.585.673.758.5
①該反應的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②若400℃和500℃的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
K2．
（3）化合物乙、丙、丁均含有第三周期的同一種元素．若丙是離子化合物，且陰離子含金屬元素R．
①比R原子序數(shù)大4的元素W的原子結構示意圖是
 
；
②寫出W的單質與水反應的離子方程式：
 
．
（4）化合物乙、丙、丁均含有第二周期的同一種元素，丁是一種常見的無機強酸．寫出一個能實現(xiàn)丁→乙的反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配平下列反應化學方程式，并用雙線橋表示其電子轉移方向和數(shù)目
 
 KClO3+
 
KCl+
 
H2SO4═
 
K2SO4+
 
Cl2↑+
 
H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于有機物的敘述正確的是（　�。�
A、用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
B、甲酸與乙二酸互為同系物
C、用濃Na2SO4、CuSO4溶液或濃硝酸溶液使蛋清液發(fā)生鹽析，進而分離、提純蛋白質
D、（水楊酸）與足量的NaHCO3溶液反應可生成、CO2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質長期暴露在空氣中會氧化變質的是（　�。�
A、CuSO4溶液
B、NaOH溶液
C、FeSO4溶液
D、NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應用，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2．已知Cu2O與稀硫酸反應，溶液呈藍色．
（1）工業(yè)上可用Cu2S+O2
  △  
.
 
2Cu+SO2反應制取粗銅，當有32gCu2S消耗時，電子轉移數(shù)目是
 
．
（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃-60℃的兩個原因除了加快反應速率外，還有
 
．在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式
 
．
（3）某小組同學在做銅與濃硫酸反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成．
①甲同學猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學方程式表示為：Cu+H2SO4
  △  
.
 
 

②乙同學認為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS．其理由可能是
 
（填字母）
a  Cu2S和CuS都是黑色的
b  銅與濃硫酸在加熱條件下反應，還可能放出O2
c  濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價上升與S的化合價下降有多種可能
（4）現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240mL NO氣體（標準狀況）．Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式
 
．若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質量為
 
g．若混合物中含0.1mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H2SO4的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品．請回答：
（1）工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是
 
．
（2）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示．
①該電解槽的陽極反應式是
 
．
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因
 
．
③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從溶液出口
 
（填寫“A”或“B”）導出．
（3）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用．
白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得．相關熱化學方程式如下：
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ?mol-1
CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-89.61kJ?mol-1
2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3
則△H3=
 
 kJ?mol-1．
（4）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ?mol-1；H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ?mol-1；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ?mol-1．則SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關如圖裝置的敘述不正確的是（　　）
A、這是電解NaOH溶液的裝置
B、該裝置中Pt為正極，電極反應為O2+2H2O+4e-═4OH-
C、該裝置中Fe為負極，電極反應為Fe-2e-═Fe2+
D、這是一個原電池裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質子數(shù)，B原子核內(nèi)質子數(shù)和中子數(shù)相等．據(jù)此填空：
AC
B
（1）A的氫化物分子式為
 
，
（2）B在周期表中位于第
 
周期
 
族；
（3）C的單質分子式為
 
，C的單質溶于水所得溶液叫
 
．

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