某無色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+離子中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟

操作

現(xiàn)象

①

用pH試紙檢驗

溶液的pH大于7

②

向溶液中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置

CC14層呈橙紅色

③

�、诘纳蠈尤芤�，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

有白色沉淀產(chǎn)生

④

將③過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀產(chǎn)生

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是

A．肯定含有的離子是①④⑤              B．肯定沒有的離子是②⑤⑦

C．可能含有的離子是①②⑥              D．不能確定的離子是①③⑥

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-，為檢驗確認(rèn)其中所含的各種陰離子，限用的試劑有：稀鹽酸、稀硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、澄清石灰水和酚酞試液，其中檢驗OH-的實驗方法從略，已知檢驗其他陰離子的過程如圖所示：
請你根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象分析完成下列各題：
（1）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的陰離子分別是：a
CO32-
CO32-
，b
SO42-
SO42-
，c
Cl-
Cl-
．
（2）白色沉淀A加過量試劑②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
．
（3）無色溶液A加試劑③的主要目的是：
中和OH-，防止對Cl-的檢驗產(chǎn)生干擾
中和OH-，防止對Cl-的檢驗產(chǎn)生干擾
．
（4）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②對實驗結(jié)果有無影響（選填“有影響”、“無影響”或“無法確定”）
無影響
無影響
．
（5）氣體B通入試劑④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?石景山區(qū)一模）某無色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO2-3、⑥SO2-4-離子中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：
步驟 操作 現(xiàn)象
① 用pH試紙檢驗 溶液的pH大于7
② 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 CCl4層呈橙紅色
③ 取②的上層溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生
④ 將③過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三種陽離子，逐滴加入0.1moL?L-1NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積（X軸）和生成沉淀（Y軸）之間的函數(shù)關(guān)系如圖所示，則溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?南充模擬）某無色溶液中含有K+，Cl-，OH，SO
 
2-
3
，SO
 
2-
4
，檢驗溶液中所含的各陰離子，可用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水．其中OH-不必檢驗，其他陰離子的檢驗過程如圖所示：
（1）圖中試劑①③⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：①
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
 ③
HNO3
HNO3
 ⑤
AgNO3
AgNO3

（2）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是：a
SO32-
SO32-
 b
SO42-
SO42-
 c
Cl-
Cl-

（3）白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式：
BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O
BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O

（4）無色溶液A加試劑③的主要目的是
中和OH-，防止對Cl-檢驗產(chǎn)生干擾
中和OH-，防止對Cl-檢驗產(chǎn)生干擾
．
（5）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是：
會使SO32-對SO42-的檢驗產(chǎn)生干擾，不能確認(rèn)SO42-是否存在
會使SO32-對SO42-的檢驗產(chǎn)生干擾，不能確認(rèn)SO42-是否存在
．
（6）寫出氣體B與試劑④反應(yīng)的離子方程式：
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)小組同學(xué)設(shè)計了以下三組實驗驗證某無色溶液中含有的離子：
（1）溶液用
Pt絲灼燒
①
直接觀察無明顯的紫色火焰：證明沒有K+
（2）溶液
+氯化鋇溶液
②
 
+稀HCl酸化
③
 產(chǎn)生白色沉淀：證明有SO42-
（3）溶液
+稀氨水
④
白色沉淀
+燒堿溶液
⑤
無色溶液
吹氣
⑥
白色沉淀：證明有Al3+
下列說法正確的是（　�。�
A、該無色溶液有可能是明礬溶液
B、這三組實驗中，只有（3）是嚴(yán)密合理的
C、步驟④的離子方程式為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、步驟⑥的化學(xué)方程式為：NaAlO2+H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3

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