Question

（2009?南充模擬）某無色溶液中含有K⁺，Cl^-，OH，SO

2- 3

，SO

2- 4

，檢驗溶液中所含的各陰離子，可用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水．其中OH^-不必檢驗，其他陰離子的檢驗過程如圖所示：
（1）圖中試劑①③⑤溶質的化學式分別是：①

Ba（NO₃）₂

 ③

HNO₃

 ⑤

AgNO₃

（2）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是：a

SO₃^2-

 b

SO₄^2-

 c

Cl^-

（3）白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式：

BaSO₃+2H⁺=Ba²⁺+SO₂↑+H₂O

（4）無色溶液A加試劑③的主要目的是

中和OH^-，防止對Cl^-檢驗產(chǎn)生干擾

．
（5）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是：

會使SO₃^2-對SO₄^2-的檢驗產(chǎn)生干擾，不能確認SO₄^2-是否存在

．
（6）寫出氣體B與試劑④反應的離子方程式：

Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

．

Answer 1

分析：SO₃^2-、SO₄^2-與Ba（NO₃）₂溶液反應分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫能高錳酸鉀褪色，故試劑①為Ba（NO₃）₂溶液，試劑②為鹽酸或硝酸，試劑④為高錳酸鉀；無色溶液A呈堿性，加入過量硝酸調整溶液呈酸性，再加入試劑⑤硝酸銀溶液，生成氯化銀白色沉淀，由以上分析可知溶液中含有Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-．

解答：解：（1）SO₃^2-、SO₄^2-與Ba（NO₃）₂溶液反應分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，碳酸鋇與鹽酸反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫能使高錳酸鉀變無色，硫酸鋇不溶解，故試劑①為Ba（NO₃）₂溶液，試劑②為鹽酸或硝酸，試劑④為高錳酸鉀，無色溶液A呈堿性，加入過量試劑③硝酸調整溶液呈酸性，再加入試劑⑤硝酸銀溶液，生成氯化銀白色沉淀，故答案為：Ba（NO₃）₂；HNO₃；AgNO₃；
（2）SO₃^2-、SO₄^2-與Ba（NO₃）₂溶液反應分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫能使高錳酸鉀變無色，硫酸鋇不溶解，故試劑①為Ba（NO₃）₂溶液，試劑②為鹽酸或硝酸，試劑④為高錳酸鉀，所以現(xiàn)象a檢驗出的陰離子為CO₃^2-，現(xiàn)象b檢驗出的陰離子為SO₄^2-；無色溶液A呈堿性，加入過量試劑③硝酸調整溶液呈酸性，再加入試劑⑤硝酸銀溶液，生成氯化銀白色沉淀，故現(xiàn)象b檢驗出的陰離子為Cl^-，故答案為：SO₃^2-；SO₄^2-；Cl^-；
（3）亞硫酸鋇溶解，生成二氧化硫，離子方程式為：BaSO₃+2H⁺=Ba²⁺+SO₂↑+H₂O，故答案為：BaSO₃+2H⁺=Ba²⁺+SO₂↑+H₂O；
（4）無色溶液A中含有OH^-，OH^-和硝酸銀反應生成氧化銀黑色沉淀，干擾對Cl^-的檢驗，所以加入過量稀硝酸，中和OH^-，防止對Cl^-的檢驗產(chǎn)生干擾，故答案為：中和OH^-，防止對Cl^-的檢驗產(chǎn)生干擾；
（5）白色沉淀A若加試劑③稀硝酸而不加試劑②會使SO₃^2-對SO₄^2-的檢驗產(chǎn)生干擾，不能確認SO₄^2-是否存在，故答案為：會使SO₃^2-對SO₄^2-的檢驗產(chǎn)生干擾，不能確認SO₄^2-是否存在；
（6）溴單質與二氧化硫反應生成氫溴酸和硫酸，離子方程式：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，故答案為：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．

點評：本題考查無機框圖題，涉及物質的推斷、性質和化學方程式的書寫等，推斷各物質的成分是解題的關鍵，題目難度中等．