Question

A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中A元素的一種原子不含中子；B元素形成的化合物種類最多；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍；D與A同主族；C與E形成的有刺激性氣味的氣體能使品紅溶液褪色．回答：
（1）A、C、D、E四種原子的半經(jīng)由小到大順序是

 

（用元素符號(hào)表示）
（2）寫出A₂C電離得到均含10電子離子的電離方程式

 

（3）D₂C₂與A₂C反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（4）由A、B、C三種元素形成的化合物M、N都是生活中常用的調(diào)味品，M溶液能使紫色石蕊試液變紅色．
①寫出M與NaHCO₃溶液反應(yīng)的離子方程式

 

②M與N在E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物作用下反應(yīng)生成有香味的物質(zhì)，化學(xué)方程式為

 

（5）請寫出一個(gè)化學(xué)方程式證明F元素比E元素非金屬性強(qiáng)

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中A元素的一種原子不含中子，則A為H元素；B元素形成的化合物種類最多，則B為C元素；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，為O元素；D與A同主族，則D為Na元素；C與E形成的有刺激性氣味的氣體能使品紅溶液褪色，為SO₂，則E為S元素，F(xiàn)為Cl元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中A元素的一種原子不含中子，則A為H元素；B元素形成的化合物種類最多，則B為C元素；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，為O元素；D與A同主族，則D為Na元素；C與E形成的有刺激性氣味的氣體能使品紅溶液褪色，為SO₂，則E為S元素，F(xiàn)為Cl元素．
（1）同周期原子半徑從左到右逐漸減小，H、C、O、Na的原子的半經(jīng)由小到大順序是H＜O＜S＜Na，故答案為：H＜O＜S＜Na；
（2）H₂O電離得到均含10電子的電離方程式2H₂O?H₃O⁺+OH^-；故答案為：2H₂O?H₃O⁺+OH^-；
（3）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（4）由H、C、O三種元素形成的化合物M、N都是生活中常用的調(diào)味品，M溶液能使紫色石蕊試液變紅色，則M為醋酸，N為乙醇；
①醋酸與NaHCO₃反應(yīng)生成醋酸鈉、水和二氧化碳，離子方程式為CH₃COOH+HCO₃^-?CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O；故答案為：CH₃COOH+HCO₃^-?CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O；
②醋酸與乙醇反應(yīng)生成有香味的乙酸乙酯和水，方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O；故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（5）氯氣和硫化氫反應(yīng)置換出單質(zhì)硫可以證明Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，反應(yīng)為Cl₂+H₂S=2HCl+S，故答案為：Cl₂+H₂S=2HCl+S．

點(diǎn)評：本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，注重了元素周期表和元素周期律與元素化合物知識(shí)的綜合，學(xué)生應(yīng)熟悉位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系來推斷元素，并熟悉物質(zhì)的性質(zhì)來解答即可．