Question

A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中A元素的一種原子不含中子；B元素形成的化合物種類最多；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍；D與A同主族；C與E形成的有刺激性氣味的氣體能使品紅溶液褪色．回答：
（1）A、C、D、E四種原子的半經由小到大順序是

 

（用元素符號表示）
（2）寫出A₂C電離得到均含10電子離子的電離方程式

 

（3）D₂C₂與A₂C反應的化學方程式

 

（4）由A、B、C三種元素形成的化合物M、N都是生活中常用的調味品，M溶液能使紫色石蕊試液變紅色．
①寫出M與NaHCO₃溶液反應的離子方程式

 

②M與N在E的最高價氧化物對應的水化物作用下反應生成有香味的物質，化學方程式為

 

（5）請寫出一個化學方程式證明F元素比E元素非金屬性強

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：

分析：A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中A元素的一種原子不含中子，則A為H元素；B元素形成的化合物種類最多，則B為C元素；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，為O元素；D與A同主族，則D為Na元素；C與E形成的有刺激性氣味的氣體能使品紅溶液褪色，為SO₂，則E為S元素，F(xiàn)為Cl元素，據此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中A元素的一種原子不含中子，則A為H元素；B元素形成的化合物種類最多，則B為C元素；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，為O元素；D與A同主族，則D為Na元素；C與E形成的有刺激性氣味的氣體能使品紅溶液褪色，為SO₂，則E為S元素，F(xiàn)為Cl元素．
（1）同周期原子半徑從左到右逐漸減小，H、C、O、Na的原子的半經由小到大順序是H＜O＜S＜Na，故答案為：H＜O＜S＜Na；
（2）H₂O電離得到均含10電子的電離方程式2H₂O?H₃O⁺+OH^-；故答案為：2H₂O?H₃O⁺+OH^-；
（3）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣；故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（4）由H、C、O三種元素形成的化合物M、N都是生活中常用的調味品，M溶液能使紫色石蕊試液變紅色，則M為醋酸，N為乙醇；
①醋酸與NaHCO₃反應生成醋酸鈉、水和二氧化碳，離子方程式為CH₃COOH+HCO₃^-?CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O；故答案為：CH₃COOH+HCO₃^-?CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O；
②醋酸與乙醇反應生成有香味的乙酸乙酯和水，方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O；故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（5）氯氣和硫化氫反應置換出單質硫可以證明Cl的非金屬性比S的強，反應為Cl₂+H₂S=2HCl+S，故答案為：Cl₂+H₂S=2HCl+S．

點評：本題考查知識點較多，注重了元素周期表和元素周期律與元素化合物知識的綜合，學生應熟悉位置、結構、性質的關系來推斷元素，并熟悉物質的性質來解答即可．