Question

11．某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z
（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：0.05mol/•（L•min）．
（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AB（填序號(hào)）
A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol Z
D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
E． 恒定容積，混合氣體的密度不再發(fā)生改變
（4）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①升高溫度，反應(yīng)速率增大；
②保持容器體積不變，充入不參加反應(yīng)的惰性氣體，反應(yīng)速率不變．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算反應(yīng)速率v（Z）；
（3）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化；
（4）①溫度越高，反應(yīng)速率越快；
②保持容器體積不變，充入不參加反應(yīng)的惰性氣體，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)速率不變．

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，
且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z，故答案為：3X+Y?2Z；
（2）在2min時(shí)間內(nèi)，用Z表示反應(yīng)的平均速率v（Z）=$\frac{△C（Z）}{△t}$=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min），故答案為：0.05mol/•（L•min）；
（3）A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，說明各物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；
B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，說明混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，說明各物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol Z，只要反應(yīng)發(fā)生就符合這個(gè)關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D．混合氣體的總質(zhì)量一直不隨時(shí)間的變化而變化，故D錯(cuò)誤；
E． 恒定容積，混合氣體的密度始終不變，故E錯(cuò)誤；故選：AB；
（4）①溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以升高溫度，反應(yīng)速率加快，故答案為：增大；
②保持容器體積不變，充入不參加反應(yīng)的惰性氣體，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)速率不變，故答案為：不變．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，以及平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意平衡狀態(tài)的判斷角度．