Question

硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的化工產(chǎn)品，我國工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要方法是接觸法，主要原料為黃鐵礦，請回答下列問題：

 （1）已知煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為 ：4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物之比為                   ；標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下得到4.48升SO₂ 時，一共轉(zhuǎn)移了         mol e^－。

 （2）已知溫度、壓強對SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的影響如下表所示：

壓強 / MPa 轉(zhuǎn)化率 / % 溫度 / ℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

根據(jù)上表回答，SO₂轉(zhuǎn)化到SO₃的最佳反應(yīng)條件是          。

       A．400－500℃   0.1 MPa                 B．400℃      10 MPa

       C．500℃       10 MPa                  D．400－500℃   1 MPa

（3）在一定條件下，1mol SO₂完全轉(zhuǎn)化成SO₃氣體時放出熱量為Q₁ KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                            。若在該條件下將2 mol SO₂ 放入一定容積的密閉容器中，一段時間后測得反應(yīng)放出熱量為Q₂ KJ，則此時SO₂的轉(zhuǎn)化率為           （用含Q₁、Q₂代數(shù)式表示）。

（4）市售濃硫酸的密度是1.84 g / cm³、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 % ，若用H₂SO₄? XH₂O來表示這種濃硫酸，則X為           。

Answer 1

（1） 11:10  ； 1.1

（2）D

（3） 2 SO₂（g）+ O₂（g）  2 SO₃（g）；△H = ―2Q₁ KJ / mol

       或SO₂（g）+ 1/2 O₂（g）  SO₃（g）；△H = ―Q₁ KJ / mol ;

（4）1/9